Эндергоникалық және экзергоникалық арасындағы негізгі айырмашылық мынада: эндергоникалық реакциялар өздігінен емес және қолайсыз, ал экзергониялық реакциялар өздігінен және қолайлы.
Энергия – жұмыс істеу қабілеті. Жүйеде энергия жұмыс істей алады және энергия жылу, дыбыс, жарық сияқты басқа түрлерге ауыстырылуы мүмкін. Жүйенің энергиясы жүйе мен қоршаған арасындағы температура айырмашылығы нәтижесінде өзгергенде, біз энергия деп айтамыз. жылу ретінде берілді. Химиялық реакцияны жүйе ретінде қарастыруға болады. Химиялық реакция - бұл бір немесе бірнеше қосылыстардың бірқатар өзгерістер арқылы жаңа қосылыстар жиынтығына айналу процесі.
Реакция жүріп жатқанда, қоршаған ортадан жүйеге немесе керісінше энергия тасымалдануы мүмкін. Бұл реакциялардың кейбіреулері өздігінен жүреді, ал кейбіреулері жоқ. Қоршаған ортада болып жатқан барлық реакциялар өздігінен емес, бірақ біз бұл өздігінен емес реакциялардың табиғи түрде өтетінін көреміз. Себебі өздігінен емес реакциялар өздігінен жүретін реакциялармен біріктіріліп, олар өздігінен жүретін реакциялардың энергиясымен қозғалады.
Endergonic дегеніміз не?
«Эндер» сөзі «ішінде» дегенді білдіретін «endo» сөзінен шыққан. Демек, эндергоникалық жұмыс түрінде энергияны сіңіру дегенді білдіреді. Демек, эндергоникалық реакцияда қоршаған орта жүйеге энергия береді. Сонымен қатар, өнімдер реактивтерге қарағанда жоғары энергияға ие болады. Эндергоникалық реакция өздігінен емес немесе қолайсыз деп саналады. Егер бұл энергия алмасу тұрақты қысым мен температурада жүзеге асса, Гиббстің стандартты бос энергиясы оң болады. Осылайша, эндергониялық реакция үшін тепе-теңдік константасы бірден аз.
Фотосинтез – табиғи ортада жүретін эндергоникалық реакция. Фотосинтез үшін энергия күн сәулесімен қамтамасыз етіледі. Адам ағзасында эндергоникалық реакциялар жүріп жатқанда, энергия АТФ арқылы қамтамасыз етіледі. Демек, эндергоникалық реакциялар АТФ гидролиз реакцияларымен біріктіріледі.
Эксергоникалық дегеніміз не?
Эксергоникалық жұмыс түрінде энергияны шығаруды білдіреді. Бұл реакцияларда энергия жүйеден сыртқа шығарылады. Эксергониялық реакциялар қолайлы және өздігінен жүреді.
Реакция кезінде энергия бөлінетіндіктен, өнімдерде әрекеттесуші заттарға қарағанда энергия аз болады. Демек, энтальпияның өзгеруі (∆H) теріс болады. Оның үстіне тасымалдау тұрақты қысым мен температурада жүзеге асырылса, стандартты Гиббс бос энергиясы теріс мәнге ие болады.
Эндергоникалық пен экзергоникалықтың айырмашылығы неде?
Эндергоникалық жұмыс түрінде энергияны сіңіруді білдіреді, ал экзергоникалық энергияны жұмыс түрінде босатуды білдіреді. Эндергоникалық және экзергоникалық арасындағы негізгі айырмашылық мынада: эндергоникалық реакциялар өздігінен емес және қолайсыз, ал экзергоникалық реакциялар өздігінен және қолайлы. Стандартты Гиббс бос энергиясы экзергониялық реакциялардан айырмашылығы, эндергоникалық реакцияларда оң болады. Экзергониялық реакцияларда өнімдерде әрекеттесушілерге қарағанда энергия аз болады, бірақ эндергоникалық реакцияларда өнімдерде әрекеттесушілерге қарағанда жоғары энергия болады.
Қорытынды – Endergonic және Exergonic
Эндергоникалық жұмыс түрінде энергияны сіңіруді білдіреді, ал экзергоникалық энергияны жұмыс түрінде босатуды білдіреді. Эндергоникалық және экзергоникалық арасындағы негізгі айырмашылық мынада: эндергоникалық реакциялар өздігінен емес және қолайсыз, ал экзергоникалық реакциялар өздігінен және қолайлы.
Сурет сыпайылық:
1. «Endergonic» авторы J3hoang – Commons Wikimediaарқылы жеке жұмыс (CC BY-SA 3.0)
2. J3hoang жазған "Exergonic" – Commons Wikimediaарқылы жеке жұмыс (CC BY-SA 3.0)
