Біріншілік және қайталама валенттілік арасындағы негізгі айырмашылық мынада: біріншілік валенттілік координациялық кешеннің орталық металл атомының тотығу дәрежесі, ал екіншілік валенттілік координациялық кешеннің орталық металл атомының координациялық саны болып табылады.
Негізгі және қайталама валенттілік терминдері координациялық химияға жатады. Валенттілік - элементтің біріктіру күші, әсіресе оның орнын ауыстыра алатын немесе қосыла алатын сутегі атомдарының санымен өлшенеді.
Негізгі валенттілік дегеніміз не?
Біріншілік валенттілік – координациялық кешеннің орталық металл атомының тотығу дәрежесі. Координациялық кешен – ортасында металл ионы бар, бірнеше атомдармен немесе атомдар тобымен қоршалған күрделі қосылыс. Бұл қоршаған химиялық түрлер лигандтар деп аталады. Орталық металл атомы сол атомның электронды конфигурациясына байланысты лигандтардың белгілі бір санымен байланысады. Орталық металл атомымен байланысатын лигандтар саны координациялық сан деп аталады.
Сонымен қатар орталық металл атомының өзіндік тотығу дәрежесі бар. Комплекстің химиялық формуласы арқылы тотығу дәрежесін есептей аламыз. Мұнда комплекстің таза электр зарядын, зарядтарды және металл атомына қосылған лигандтардың санын білсек, тотығу дәрежесін оңай есептей аламыз. Басқаша айтқанда, бастапқы валенттілік - бұл металл ионындағы зарядты қанағаттандыру үшін қажет лигандтардың саны.
Қосымша валенттілік дегеніміз не
Екінші валенттілік – координациялық кешеннің орталық металл атомының координациялық саны. Координациялық сан – орталық металл атомына қосылған лигандтар саны. Бастапқы және қайталама валенттіліктерді түсіну үшін мысалды қарастырайық. Координациялық кешенде K4[Fe(CN)6] орталық металл атомы темір (Fe).
02-сурет: осы координациялық қосылыстағы күкірттің координациялық саны төрт
Негізгі валенттілікті төмендегідей есептей аламыз:
- Калий лигандының заряды әрқашан +1 болады.
- Цианид лигандының (CN) заряды әрқашан -1 болады.
- +4 зарядқа тең төрт калий лигандтары бар.
- Алты цианид (CN) лигандтары бар, олар -6 зарядқа тең.
- Онда Fe-нің тотығу дәрежесін келесідей есептей аламыз:
Кешеннің жалпы заряды=0
0=[(калий лигандының заряды) x 4] + [Fe ионының заряды] + [(цианид лигандының заряды) x 6]
0=[(+1) x 4] + [Fe ионының заряды] + [(-1) x 6]
0=4 + [Fe ионының заряды] – 6
Fe ионының заряды=+2
Fe тотығу дәрежесі=+2
Негізгі және қайталама валенттілік арасындағы айырмашылық неде?
Бірінші және екінші валенттілік терминдері координациялық химия саласына жатады. Мұнда бастапқы және қайталама валенттілік арасындағы негізгі айырмашылық мынада: бастапқы валенттілік координациялық кешеннің орталық металл атомының тотығу күйі болып табылады. Бірақ, қайталама валенттілік - координациялық кешеннің орталық металл атомының координациялық саны. Сонымен қатар, біріншілік валенттілік - металл ионының зарядын қанағаттандыру үшін қажет лигандтардың саны, ал екіншілік валенттілік - орталық металл атомымен байланысқан лигандтардың саны.
Төмендегі инфографика негізгі және қосымша валенттілік арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – Негізгі және екіншілік валенттілік
Бірінші және екінші валенттілік терминдері координациялық химияға жатады. Бастапқы және қайталама валенттілік арасындағы негізгі айырмашылық біріншілік валенттілік координациялық кешеннің орталық металл атомының тотығу күйі болып табылады. Бірақ, екіншілік валенттілік координациялық кешеннің орталық металл атомының координациялық саны болып табылады.
