Диспропорция мен тотығу-тотықсызданудың негізгі айырмашылығы мынада, диспропорциялану реакцияларында бірдей әрекеттесуші тотығу мен тотықсыздануға ұшырайды. Бірақ тотығу-тотықсыздану реакцияларында екі түрлі әрекеттесуші әдетте тотығу мен тотықсызданудан өтеді.
Сонымен қатар, диспропорция - бұл молекула екі немесе одан да көп бір-біріне ұқсамайтын өнімге айналатын химиялық реакция, ал тотығу-тотықсыздану реакциясы - тотығу және тотықсыздану жартылай реакциялары бір уақытта жүретін химиялық реакция түрі. Ең бастысы, диспропорция тотығу-тотықсыздану реакциясының бір түрі болып табылады, өйткені бір мезгілде екі тотығу және тотықсыздану реакциялары бар.
Диспропорция дегеніміз не?
Диспропорция – молекула екі немесе одан да көп бір-біріне ұқсамайтын өнімге айналатын химиялық реакция. Негізінен, бұл бір молекула тотығуға да, тотықсыздануға да ұшырайтын тотығу-тотықсыздану реакциясының бір түрі. Сонымен қатар, бұл реакцияның кері реакциясы компропорция деп аталады. Бұл реакциялардың жалпы түрі келесідей:
2A ⟶ A’ + A”
Сонымен қатар, реакциялардың осы түріне арналған кейбір жалпы мысалдар келесідей
Сутегі асқын тотығын суға және оттегіге айналдыру
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Сынап(I) хлоридінің диспропорциясы
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Фосфор қышқылының фосфор қышқылына және фосфинге диспропорциясы
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Бром фторидінің диспропорциясы бром трифториді мен бром береді
3 BrF → BrF3 + Br2
01-сурет: толуолдың диспропорциясы
Тотықсыздану дегеніміз не?
Тотығу-тотықсыздану реакциясы – тотығу және тотықсыздану жартылай реакциялары бір уақытта жүретін химиялық реакция түрі. Сонымен қатар, бұл реакцияда тотығу мен тотықсыздануды қосымша процестер ретінде қарастырамыз. Мұнда тотығу – электрондардың жоғалуы немесе тотығу күйінің жоғарылауы, ал тотықсыздану – электрондардың көбеюі немесе тотығу дәрежесінің төмендеуі.
02-сурет: тоттану
Сонымен қатар, тотығу-тотықсыздану реакциясының жылдамдығы тоттану сияқты өте баяу процестерден отын жағу сияқты жылдам процестерге дейін өзгеруі мүмкін.
Диспропорция мен тотықсызданудың айырмашылығы неде?
Диспропорция мен тотығу-тотықсызданудың негізгі айырмашылығы мынада: диспропорциялану реакцияларында бір реагент тотығу мен тотықсыздануға ұшырайды, ал тотығу-тотықсыздану реакцияларында екі түрлі әрекеттесуші әдетте тотығу мен тотықсызданудан өтеді. Кейбір мысалдарды қарастыратын болсақ, диспропорцияға сынап (I) хлоридінің сынап пен сынап (II) хлоридінің диспропорциясы, бром трифториді мен бром түзу үшін фторидтің диспропорциясы және т.б. жатады, ал тотықсыздану, жану, отын жағу және т.б. реакциялар.
Төмендегі инфографика диспропорция мен тотықсыздану арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – диспропорция және тотықсыздану
Диспропорция - бұл молекула екі немесе одан да көп ұқсамайтын өнімге айналатын химиялық реакция, ал тотығу-тотықсыздану реакциясы - тотығу және тотықсыздану жартылай реакциялары бір уақытта жүретін химиялық реакция түрі. Диспропорция мен тотығу-тотықсызданудың негізгі айырмашылығы мынада: диспропорциялану реакцияларында бір әрекеттесуші тотығу мен тотықсыздануға ұшырайды, ал тотығу-тотықсыздану реакцияларында әдетте екі түрлі әрекеттесуші тотығу мен тотықсызданудан өтеді.
