Метатеза мен тотығу-тотықсыздану реакцияларының негізгі айырмашылығы мынада: метатеза реакцияларында екі молекула арасында екі иондық түрдің алмасуы жүреді, ал тотығу-тотықсыздану реакцияларында екі химиялық түрдің арасында электрон алмасу жүреді.
Метатеза және тотығу-тотықсыздану реакциялары химиялық реакциялардың екі түрі болып табылады. Бірақ олардың әрекет ету механизмдері әртүрлі. Метатеза бір сатылы реакция, ал тотығу-тотықсыздану реакциясында электрон алмасу процесі үшін қажетті екі параллель жартылай реакция болады.
Метатеза дегеніміз не?
Метатеза немесе қосарлы орын ауыстыру реакциялары – екі молекула арасында екі иондық түрдің алмасуы жүретін химиялық реакция түрі. Жалпы формула келесідей:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Бұл реакция кезінде үзілетін және түзілетін байланыс иондық немесе коваленттік байланыс болуы мүмкін. Реакцияның бұл түрінің кейбір мысалдарына тұндыру реакциялары, қышқыл-негіз реакциялары, алкилдену және т.б. жатады.
Жоғарыдағы теңдеуде әрбір әрекеттесуші заттың A және C құрамдастары орындарын ауыстырды. Әдетте бұл реакциялар сулы ерітінділерде жүреді. Сонымен қатар, бұл реакцияларды келесідей жіктеуге болады;
- Төгу реакциялары – Реакция соңында тұнба пайда болады. Мысалы, күміс нитраты мен натрий хлориді арасындағы реакция күміс хлоридінің тұнбасын және сулы натрий нитратын түзеді.
- Бейтараптандыру реакциялары – Қышқыл негізмен реакция кезінде бейтараптанады. Мысалы, HCl ерітіндісін (қышқылды) NaOH ерітіндісінен (негіз) бейтараптандыруға болады.
01-сурет: Қосарлы орын ауыстыру реакциясының мысалы
Тотығу-тотықсыздану реакциясы дегеніміз не?
Тотығу-тотықсыздану реакциясы – тотығу және тотықсыздану жартылай реакциялары бір уақытта жүретін химиялық реакция түрі. Бұл реакцияда тотығу мен тотықсыздануды қосымша процестер ретінде қарастырамыз. Мұнда тотығу – электрондардың жоғалуы немесе тотығу күйінің жоғарылауы, ал тотықсыздану – электрондардың көбеюі немесе тотығу дәрежесінің төмендеуі.
02-сурет: тотығу және тотықсыздану реакцияларының механизмі
Сонымен қатар, тотығу-тотықсыздану реакциясының жылдамдығы тоттану сияқты өте баяу процестерден отын жағу сияқты жылдам процестерге дейін өзгеруі мүмкін.
Метатеза мен тотығу-тотықсыздану реакцияларының қандай ұқсастықтары бар?
- Метатеза және тотығу-тотықсыздану реакциялары химиялық реакциялар болып табылады, онда өнімдер әрекеттесуші заттардан мүлдем өзгеше болады.
- Екі реакция да өнім(дер) беру үшін әрекеттесуші заттар арасында бір нәрсе алмасуды қамтиды. мысалы, электрондардың алмасуы, химиялық бөліктер.
- Бұл реакциялар екі толықтырушы реакцияны қамтиды. Мысалы, тотығу-тотықсыздану реакцияларындағы тотығу-тотықсыздану реакциялары, метатездеу реакцияларындағы байланыстың үзілу-байланыс түзу реакциялары.
Метатеза мен тотығу-тотықсыздану реакцияларының айырмашылығы неде?
Метатеза және тотығу-тотықсыздану реакциялары химиялық реакциялардың екі түрі болып табылады. Метатеза мен тотығу-тотықсыздану реакцияларының негізгі айырмашылығы мынада: метатеза реакцияларында екі молекула арасындағы екі иондық түрдің алмасуы жүреді, ал тотығу-тотықсыздану реакцияларында екі химиялық түр арасындағы электрон алмасу жүреді. Қосарлы орын ауыстыру реакциясы немесе метатеза бір сатылы реакция, бірақ тотығу-тотықсыздану реакциясында электрон алмасу процесі үшін қажетті екі параллель жартылай реакция болады. Сонымен қатар, тотығу-тотықсыздану реакциясы кезінде атомдардың тотығу дәрежелері міндетті түрде өзгереді, бірақ метатеза реакцияларында ол өзгеруі немесе өзгеруі мүмкін.
Төменде инфографика метатеза мен тотығу-тотықсыздану реакцияларының арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – Метатеза және тотығу-тотықсыздану реакциялары
Метатеза және тотығу-тотықсыздану реакциялары химиялық реакциялардың екі түрі болып табылады. Метатеза мен тотығу-тотықсыздану реакцияларының негізгі айырмашылығы мынада: метатеза реакцияларында екі молекула арасындағы екі иондық түрдің алмасуы жүреді, ал тотығу-тотықсыздану реакцияларында екі химиялық түр арасындағы электрон алмасу жүреді. Сонымен қатар, метатеза бір сатылы реакция, ал тотығу-тотықсыздану реакциясында электрон алмасу процесі үшін қажетті екі параллель жартылай реакция болады.
