Қышқылдық-негіздік реакциялармен қосарлы орын ауыстыру
Химиялық реакция кезінде барлық әрекеттесуші заттар пішінін өзгертіп, жаңа қасиеттері бар жаңа қосылыстар түзеді. Химиялық реакцияның жүріп жатқанын анықтаудың әртүрлі әдістері бар. Мысалы, жылыту/салқындату, түстің өзгеруі, газдың түзілуі және тұнба түзілуі мүмкін. Реакциялардың да көптеген түрлері бар. Қосарлы орын ауыстыру реакциялары мен қышқылдық негіз реакциялары мұндай екі типке жатады.
Қос орын ауыстыру реакциясы дегеніміз не?
Реакциялардың бұл түрлері қосарлы ауыстыру реакциялары ретінде де белгілі. Екі қосылыс өзара әрекеттескенде, олар бір-бірімен оң және теріс иондарын алмасады. Реакциялардың бұл түрінің келесі жалпы формуласы бар.
AB +CD → AD + BC
Әдетте AB және CD иондық қосылыстар болып табылады. Сондықтан сулы ортада олар иондар түрінде болады (A+ және B–, C+ және D–). А және С катиондар, ал В және Д аниондар. АВ катионы (яғни А) CD анионымен (яғни D) жаңа қосылыс түзеді. Және бұл керісінше болады. Қорытындылай келе, қос ығысу реакциясы - бұл екі қосылыстың катиондары мен аниондары серіктестерін ауыстырады. Тұндыру реакциялары, бейтараптандыру реакциялары және газ түзу реакциялары сияқты қос ығысу реакцияларының үш түрі бар. Тұндыру реакцияларында жаңа қосылыстардың бірі қатты күйде болады. Мысалы, күміс нитраты (AgNO3) мен HCl арасындағы реакцияны аламыз. Ag+ және H+ бір валентті катиондар, ал NO3–және Cl– бір валентті аниондар. Бұл коммутатор серіктестері AgCl және HNO3 құрылады. Осы екі өнімнен AgCl тұнба болып табылады.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Жоғарыдағы мысалдағыдай, барлық катиондар мен аниондар бір валентті. Сондықтан теңдестірілген теңдеуді алмасу кезінде автоматты түрде алуға болады. Бірақ егер иондарда валенттілік әртүрлі болса, теңдеулер теңестірілуі керек. Ал өнімдерді жазғанда валенттілікке мұқият қарау керек. Келесі мысалды алайық. Катиондар Fe 3+ және H+, ал аниондар O2 2- және Cl– Сондықтан туындыларды жазғаннан кейін теңдеуді төмендегідей теңестіруге болады.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Қышқылдық-негіздік реакция дегеніміз не?
Біз әдетте қышқылды протон доноры ретінде анықтаймыз. Қышқылдарды диссоциациялау және протондарды шығару қабілетіне қарай екіге бөлуге болады. HCl, HNO3 сияқты күшті қышқылдар ерітіндіде толығымен иондалып, протондар береді. CH3COOH сияқты әлсіз қышқылдар ішінара диссоциацияланады және протондардың аз мөлшерін береді.рН шкаласында 1-6 аралығы қышқылдарды білдіреді. РН 1 болатын қышқыл өте күшті деп аталады, ал рН мәні жоғарылаған сайын қышқылдық төмендейді. Негіздерде гидроксидтік анион бар және оны негіз болу үшін гидроксид ионы ретінде беру мүмкіндігі бар. Қышқылды негіздік реакциялар бейтараптандыру реакциялары болып табылады. Қышқыл мен негіз әрекеттескенде тұз бен су түзіледі. H+ иондарының қосындысынан алынған су қышқылды және негізден OH– иондарын құрайды. Демек, бұл да қос ығысу реакциясының бір түрі.
Қос ығысу реакциясы мен қышқыл-негіз реакциясының айырмашылығы неде?
• Қышқыл-негіздік реакциялар қос орын ауыстыру реакциясының бір түрі болып табылады.
• Қышқылдық-негіздік реакцияларда су өнім болып табылады (басқа өнім тұз), ал басқа қос ығысу реакцияларында ол міндетті емес.
