Координация саны мен тотығу санының негізгі айырмашылығы мынада: координациялық сан координациялық қосылыстың металл орталығына бекітілген лигандтар саны, ал тотығу саны барлық лигандтарды алып тастасақ және орталық атомның заряды болып табылады. оның айналасында электрон жұптары.
Координациялық химия саласында біз координациялық сан және тотығу саны деген екі терминді кездестіреміз. Координациялық химияда біз лигандтар деп аталатын химиялық түрлермен қоршалған металл орталығы бар күрделі қосылыстармен айналысамыз.
Координациялық нөмір дегеніміз не?
Координациялық сан – металл ортасына бекітілген координациялық кешендегі лигандтардың саны. Сондықтан біз оны кейде лиганция деп атаймыз. Бұл лигандтар атомдар, иондар немесе молекулалар болуы мүмкін. Әдетте координациялық қосылыстарда 2-ден 9-ға дейінгі координациялық сандарды байқай аламыз, бірақ жоғарырақ координация сандары өте сирек кездеседі.
01-сурет: координациялық нөмірі 6 болатын үйлестіру қосылысы
Алайда бұл сан металл центрінің айналасындағы электрон жұптарының санын қамтымайды. Мысалы, [Mo(CN)8]4- металл центрінде молибден болатын координациялық кешен және координациялық саны 8 болғандықтан металл ортасына сегіз лиганд бекітілген.
Тотығу саны дегеніміз не?
Тотығу саны – атоммен ортақ барлық лигандтар мен электрон жұптары жойылғанда орталық атомның алатын заряды. Сонымен қатар, бұл сан өтпелі металдарға арналған, өйткені координациялық комплекстер өтпелі металдармен байланыстыратын лигандтар арқылы түзіледі. Өтпелі металдар - периодтық жүйенің d блогында 3-12 топтағы химиялық элементтер. Әдетте, олар жұпталмаған d электрондарының төмен реактивтілігіне байланысты бірнеше тотығу күйлерін құра алады. Мысалы, координациялық кешендегі темірдің (Fe) тотығу саны [Fe(CN)6]3- +3. Бұл мәнді зарядтары бар барлық лигандтарды (CN лигандтарын) алып тастау арқылы аламыз.
Жалпы төлем -3
-1 x 6 алып тастаңыз (себебі алты лиганд бар және Cn лиганда -1 зарядқа ие)
Онда Fe тотығу саны=-3 – (-6)=+3
Координациялық сан мен тотығу санының айырмашылығы неде?
Координация саны мен тотығу санының негізгі айырмашылығы мынада: координациялық сан координациялық қосылыстың металл орталығына бекітілген лигандтар саны, ал тотығу саны барлық лигандтар мен электрондарды алып тастасақ, орталық атомның заряды болып табылады. оның айналасында жұптар. Әрі қарай, біз бүтін координациялық қосылыс үшін координация нөмірін береміз, бірақ тотығу саны металл орталығы үшін. Мысалы, [Mo(CN)8]4- комплексінің координациялық саны 8, ал темірдің тотығу саны (Fe) координациялық кешен [Fe(CN)6]3- - +3.
Төмендегі инфографика координация саны мен тотығу саны арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Жиынтық – үйлестіру саны және тотығу саны
Координациялық сан мен тотығу саны координациялық химиядағы екі түрлі термин. Координациялық сан – координациялық қосылыстың металл орталығындағы лигандтар саны. Керісінше, тотығу саны орталық атомның заряды болып табылады, егер оның айналасындағы барлық лигандтар мен электрон жұптарын алып тастасақ. Демек, бұл координация саны мен тотығу саны арасындағы негізгі айырмашылық.
