Тотығу саны мен зарядтың арасындағы негізгі айырмашылық мынада: біз атомның тотығу санын сол атом алып тастаған немесе алған электронның санын ескере отырып анықтай аламыз, ал заряд электрондардың жалпы санын ескере отырып анықталады. және атомдағы протондар.
Периодтық жүйедегі әртүрлі элементтер әртүрлі химиялық және физикалық сипаттамаларды көрсетеді. Ал олар қосылып молекулалар түзгенде, әртүрлі элементтер басқа элементтермен әртүрлі пропорцияда қосылады. Элементтер арасындағы вариациялардың үлкен санының ішінде ең қарапайым және маңызды параметрлері олардың заряды мен тотығу саны болып табылады. Заряд және элементтің тотығу саны бұл элементтің периодтық жүйеде қай топқа жататынын анықтауға көмектеседі. Ең бастысы, ол элементтің басқа молекулалар мен координациялық қосылыстарды құру қабілетін сипаттауға көмектеседі, осылайша олардың эмпирикалық формулаларын анықтауға көмектеседі.
Тотығу саны дегеніміз не?
Тотығу саны координациялық қосылыстың орталық атомының сипаттамасы болып табылады. Бұл атомның айналасындағы барлық байланыстар иондық байланыстар болса, координациялық қосылыстардың орталық атомының заряды. Сондықтан кейде заряд пен тотығу саны ұқсас, бірақ кейде әртүрлі. Мысалы, қарапайым s блок және p блок элементтері олардың зарядтары сияқты тотығу санына ие. Сондай-ақ полиатомды иондардың тотығу саны зарядпен бірдей. Дегенмен, бір химиялық элемент айналасындағы басқа атомдарға байланысты әртүрлі тотығу сандарына ие болуы мүмкін. Бос элементте тотығу саны әрқашан нөлге тең болады. Сонымен қатар, өтпелі металл иондары (d блогы) мен элементтердің тотығу сандары әртүрлі.
01-сурет: қосылыстардағы әртүрлі элементтердің тотығу сандарын анықтау
Координациялық қосылысты қарастырғанда, орталық металл атомында лигандтар өздерінің жалғыз электрон жұптарын беретін және иондық байланыстар түзетін бос орбитальдары болуы керек. Сонымен қатар, орталық металл атомының тотығу санын жақша ішіндегі римдік сандармен белгілей аламыз. Мысалы, «М» металының тотығу саны 3 болса, оны M(III) деп жазамыз.
Заряд дегеніміз не?
Кез келген атомның заряды нөлге тең. Атомдар электрондарды алып тастағанда немесе алған кезде олар электр зарядын алады. Себебі электрондар теріс зарядталған субатомдық бөлшектер, ал протондар оң зарядталған. Октет ережесіне сәйкес атомдар валенттілік қабатын толтыру үшін электрондарды алып немесе алады.
Атомда протондар мен электрондар саны тең. Протондардың заряды оң, ал электрондардың заряды теріс болғандықтан, валенттік қабаттан электрондар жойылғанда, атом оң зарядты ион түзеді, өйткені онда оң протондар саны сол иондағы электрондар санынан көп болады.
Тарифті анықтау
Сонымен қатар, атом электртеріс болса, ол басқа атомдардан электрондарды өзіне қарай тарта алады. Онда олар ядросында орналасқан протондар санынан көп электрон алады. Осылайша атомдар теріс иондарға айналады. Әрі қарай, берілген немесе абстрактілі электрондардың саны атомнан атомға дейін әр түрлі болады. Мұны элементтің периодтық жүйедегі орнынан болжауға болады. Әдетте, бірдей топ атомдары бірдей зарядталған иондарды құрайды, өйткені олардың валенттік электрондарының саны бірдей.
02-сурет: зарядты анықтаудағы атомның құрылымы
Топ нөмірі сонымен қатар валенттілік электрондарының санын көрсетеді; сондықтан сол топтағы атомдар түзетін иондардың зарядын анықтай аламыз. Мысалы, бірінші топ элементтері +1 электр заряды бар бір валентті иондарды құрайды. Екі топтағы элементтер екі валентті оң зарядты иондар түзеді. Үшінші топ және төрт топ атомдары сәйкесінше +3 және +4 зарядталған иондарды құрайды. Бесінші топтан жетінші топқа атомдар теріс зарядты иондар жасайды, өйткені олардың валенттік электрондарын бес, алты немесе жеті электрон шығарғаннан гөрі 2 немесе 3 электрон алу арқылы толтыру оңайырақ. Демек, бес топтағы элементтер -3 зарядты иондарды құрайды, ал 6-топ элементтері -2 иондарды және 7-топ элементтері -1 иондарды құрайды. Бұл жай зарядталған иондардан басқа NH4+ және CO3 сияқты зарядтары бар күрделі иондар да бар. 2-т.б.
Тотығу саны мен зарядтың айырмашылығы неде?
Тотығу саны мен заряд - химиядағы екі байланысты термин. Дегенмен, тотығу саны мен заряд арасында кейбір айырмашылықтар бар. Тотығу саны мен зарядтың арасындағы негізгі айырмашылық мынада: біз атомның тотығу санын сол атом алып тастаған немесе алған электронның санын ескере отырып анықтай аламыз, ал заряд атомдағы электрондар мен протондардың жалпы санын ескере отырып анықталады..
Сонымен қатар, бір химиялық элемент үшін оны қоршаған атомдарға байланысты бірнеше тотығу сандары болуы мүмкін, ал атом заряды тек атомдағы электрондар мен протондар санына байланысты өзгереді. Демек, бұл тотығу саны мен заряд арасындағы тағы бір маңызды айырмашылық.
Қорытынды – Тотығу саны және заряд
Заряд және тотығу саны бір-бірімен байланысты екі термин. Тотығу саны мен зарядтың арасындағы негізгі айырмашылық мынада: атомның тотығу санын сол атом алып тастайтын немесе алған электрондардың санын ескере отырып анықтай аламыз, ал заряд атомдағы электрондар мен протондардың жалпы санын ескере отырып анықталады.
