Негізгі айырмашылық – тотығу саны әдісі мен жартылай реакция әдісі
Тотығу саны әдісі және жартылай реакция әдісі - тотығу-тотықсыздану реакциясының химиялық теңдеуін теңестіру үшін қолданылатын екі әдіс. Тотығу-тотықсыздану реакциясы – екі параллель химиялық реакциядан тұратын химиялық реакция; тотығу реакциясы және тотықсыздану реакциясы. Бұл тотығу-тотықсыздану реакциясының жарты реакциялары ретінде белгілі. Демек, зат тотығуға, ал басқа зат (немесе сол зат) тотықсыздануға ұшырайтын реакциялық қоспада тотығу-тотықсыздану реакциясы жүреді. Тотығулар мен тотықсызданулар химиялық элементтің тотығу санын немесе тотығу дәрежесін өзгертеді. Тотығу санындағы бұл өзгеріс немесе тотығу-тотықсыздану реакциясында болатын жартылай реакциялар тотығу-тотықсыздану реакциясының жалпы химиялық теңдеуін теңестіру үшін пайдаланылуы мүмкін. Тотығу саны әдісі мен жартылай реакция әдісі арасындағы негізгі айырмашылық мынада: тотығу саны әдісі реакция қоспасындағы химиялық түрлердің тотығу санының өзгеруін пайдаланады, ал жартылай реакция әдісі екі параллель жартылай реакцияны теңестіру әдісін қолданады, содан кейін оларды қосу арқылы бір-біріне.
Тотығу саны әдісі дегеніміз не?
Тотығу саны әдісі – реакция қоспасындағы химиялық түрлердің тотығу сандарын пайдалана отырып, тотығу-тотықсыздану реакциясының химиялық теңдеуін теңестіру әдісі. Химиялық элементтің тотығу саны - бұл элементтің тотығу дәрежесі. Тотығу саны кейде тотығу күйі деп аталады және ол оң мән, теріс мән немесе нөлге тең болуы мүмкін. Атомның тотығу саны артқанда, атом тотыққан деп атаймыз; керісінше, тотығу саны азайған кезде, бұл атом азаяды.
Мысалы: мырыш (Zn) мен тұз қышқылы (HCl) арасындағы реакция мырыш хлориді (ZnCl2) және сутегі газын (H2 береді.). Бұл реакция тотығу-тотықсыздану реакциясы, онда мырыш тотығады, ал сутегі атомы тотықсызданады, онда хлордың тотығу саны өзгермейді. Zn атомы Zn2+ дейін тотығады, ал H+ ионы H2 дейін тотықсызданды.
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
01-сурет: HCl-мен мырыш реакциясы
Тотығу саны әдісін жоғарыдағы теңдеуді теңестіру үшін пайдалануға болады. Алдымен барлық атомдардың тотығу сандарын көрсету керек.
Zn=0
H HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H2=0 тіліндегі H
Содан кейін осы тотығу сандарында болған өзгерістерді анықтау керек. Zn Zn2+ дейін тотықты, ал H+ осы өзгерістерді танығаннан кейін H2 дейін тотықсызданды., бір атомға тотығу санының артуы немесе азаюы көрсетілуі керек. Бұл факторды «ON факторы» деп атайық (бір атомға ұлғаю немесе азаю). ON коэффициентін анықтағаннан кейін тотықтырғыш атомды тотықсыздандырғыш атомның ON коэффициентіне және керісінше көбейту керек.
ON коэффициенті Zn=2
ON коэффициенті H=1
Көбейткенде, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Бұл теңдестірілген тотығу-тотықсыздану реакциясын береді: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Жартылай реакция әдісі дегеніміз не?
Жартылай реакция әдісі – екі параллель жартылай реакцияны пайдаланып тотығу-тотықсыздану реакциясын теңестіру әдісі; тотығу жартылай реакциясы және тотықсыздану жартылай реакциясы. Тотығу-тотықсыздану реакцияларында бір әрекеттесуші тотықсыздандырғыш ретінде әрекет етеді, ал екіншісін тотықсыздандырады.
Мыс: Мырыш (Zn) мен тұз қышқылы (HCl) арасындағы реакция үшін мырыш тотықсыздандырғыш ретінде әрекет етеді, ал HCl құрамындағы сутегі тотықтырғыш болып табылады. Сонда теңдестірілген екі жартылай реакцияны былай жазуға болады:
Тотығу: Zn → Zn+2+ 2e
Азайту: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Сосын теңдестірілген тотығу-тотықсыздану реакцияларын алу үшін жай ғана жартылай реакцияларды қосуға болады. Бірақ оларды қоспас бұрын екі жақтағы электрондар санының тең екендігін тексеру керек (тек сонда ғана екі жақтағы электрондар таза теңдеуді алу үшін жойылуы мүмкін). Егер электрондар тең болмаса, онда бүкіл теңдеу (бір жартылай реакция) екінші жарты реакциядағы электрондар санына тең болғанша қолайлы мәнге көбейтілуі керек.
Теңестірілген тотығу-тотықсыздану реакциясы: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Тотығу саны әдісі мен жартылай реакция әдісінің айырмашылығы неде?
Тотығу саны әдісі және жартылай реакция әдісі |
|
| Тотығу саны әдісі - реакция қоспасындағы химиялық түрлердің тотығу сандарын пайдалана отырып, тотығу-тотықсыздану реакциясының химиялық теңдеуін теңестіру әдісі. | Жартылай реакция әдісі – екі параллель жартылай реакцияны пайдаланып тотығу-тотықсыздану реакциясын теңестіру әдісі; жартылай тотығу реакциясы және тотықсыздану жартылай реакциясы |
| Әдіс | |
| Тотығу саны әдісі әрекеттесуші заттар мен өнімдердегі әрбір атомның тотығу санындағы өзгерістерді пайдаланады. | Жартылай реакция әдісі тотығу-тотықсыздану реакциясының тотығу және тотықсыздану реакцияларын пайдаланады. |
Қорытынды – Тотығу саны әдісі және жартылай реакция әдісі
Тотығу-тотықсыздану реакциясы - бір әрекеттесуші тотықтырғыш, ал басқа әрекеттесуші тотықсыздандырғыш ретінде әрекет ететін реакцияның кең таралған түрі. Тотығу-тотықсыздану реакциясын теңестірудің екі негізгі жолы бар; тотығу сандық әдісі және жартылай реакция әдісі. Тотығу саны әдісінің жартылай реакция әдісінің айырмашылығы мынада: тотығу саны әдісі реакциялық қоспадағы химиялық түрлердің тотығу санының өзгеруін пайдаланады, ал жартылай реакция әдісі екі параллель жартылай реакцияны теңестіру әдісін қолданады, содан кейін олардың әрқайсысына қосылады. басқа.
