Радикал мен валенттілік арасындағы негізгі айырмашылық мынада: радикал жұпталмаған электроны бар химиялық түр, ал валенттілік химиялық элементтің басқа химиялық элементпен қосылу қабілетін сипаттайтын химиялық ұғым.
Радикал өте реактивті химиялық түр, өйткені оның жұпталмаған электроны бар. Валенттілік - элементтің біріктіру күші, әсіресе оның орнын ауыстыра алатын немесе қосыла алатын сутегі атомдарының санымен өлшенеді.
Радикал дегеніміз не?
Радикал – жұпталмаған электроны бар химиялық түр. Жұпталмаған электрон валенттік электрон болып табылады. Яғни; ол атомның ең сыртқы қабығында. Радикал атом, молекула немесе ион болуы мүмкін. Жұпталмаған электронның болуы тұрақсыз болғандықтан, радикалдар өте реактивті химиялық түрлер болып табылады. Сондықтан бұл химиялық түрлердің өмір сүру мерзімі өте қысқа.
01-сурет: гидроксил радикалы
Сонымен қатар радикалдар әртүрлі жолдармен туа алады. Типтік әдіс тотығу-тотықсыздану реакциялары болып табылады. Басқа маңызды әдістерге иондаушы сәулелену, жылу, электр разрядтары, электролиз және т.б. жатады. Бұл радикалдар көптеген химиялық реакциялардың аралық өнімдері болып табылады.
Валенттілік дегеніміз не?
Валенттілік - элементтің біріктіру күші, әсіресе оның орнын ауыстыра алатын немесе біріктіре алатын сутегі атомдарының санымен өлшенетін. Бұл химиялық элементтің реактивтілігін өлшейтін химиялық ұғым. Дегенмен, ол тек атомдардың байланысын сипаттай алады, бірақ қосылыстың геометриясын сипаттамайды.
Химиялық элементтің валенттілігін сол элементтің периодтық жүйедегі орнын бақылау арқылы анықтай аламыз. Периодтық кестеде атомның ең сыртқы қабатындағы электрондар санына сәйкес барлық химиялық элементтер бар. Ең сыртқы қабаттағы электрондар саны атомның валенттілігін де анықтайды. Мысалы, периодтық жүйедегі 1-топ элементтерінің бір шеткі электроны бар. Демек, олардың сутегі атомымен ығысуы немесе қосылысы үшін бір электроны бар; осылайша, валенттілік 1.
02-сурет: Периодтық кесте
Сонымен қатар біз валенттілікті қосылыстың химиялық формуласы арқылы анықтай аламыз. Мұнда бұл әдістің негізі октет ережесі болып табылады. Октет ережесіне сәйкес, атом өзінің сыртқы қабығын электрондармен толтыру немесе қосымша электрондарды алып тастау арқылы аяқтауға бейім. Мысалы, NaCl қосылысын қарастыратын болсақ, Na валенттілігі 1-ге тең, өйткені ол ең сыртқы қабықтағы бір электронды алып тастай алады. Сол сияқты, Cl валенттілігі де 1-ге тең, өйткені ол октетті аяқтау үшін бір электрон алуға бейім.
Алайда, тотығу саны және валенттілік терминдерімен шатастырмау керек, өйткені тотығу саны атом өзімен бірге көтере алатын зарядты сипаттайды. Мысалы, азоттың валенттілігі 3, бірақ тотығу саны -3 пен +5 аралығында өзгеруі мүмкін.
Радикал мен валенттілік арасындағы айырмашылық неде?
Радикал мен валенттілік арасындағы негізгі айырмашылық мынада: радикал - жұпталмаған электроны бар химиялық түр, ал валенттілік - химиялық элементтің басқа химиялық элементпен қосылу қабілетін сипаттайтын химиялық ұғым. Электрондар тұрғысынан радикал мен валенттілік арасындағы айырмашылық мынада: радикалда бір жұпталмаған электрон болады, ал химиялық элементтің валенттілігі ең сыртқы қабаттағы электрондарды сипаттайды.
Қорытынды – Радикалды және валенттілікті
Радикал мен валенттілік арасындағы негізгі айырмашылық мынада: радикал жұпталмаған электроны бар химиялық түр, ал валенттілік химиялық элементтің басқа химиялық элементпен қосылу қабілетін сипаттайтын химиялық ұғым.
