Натрий сульфаты мен натрий сульфиті арасындағы негізгі айырмашылық мынада: натрий сульфатында бір күкірт атомынан және төрт оттегі атомынан тұратын сульфат анионы бар, ал натрий сульфитінде бір күкірт атомынан және үш оттегі атомынан тұратын сульфит анионы бар. Сонымен қатар, натрий сульфаты гигроскопиялық, ал натрий сульфиті салыстырмалы түрде суда азырақ ериді.
Натрий сульфаты да, натрий сульфиті де бейорганикалық химиялық қосылыстар. Осы екі қосылыстың химиялық формулаларын қарастырғанда, олар бір-бірінен олардағы оттегі атомдарының санынан ерекшеленеді.
Натрий сульфаты дегеніміз не?
Натрий сульфаты - бейорганикалық қосылыс, химиялық формуласы Na2SO4 Оның бірнеше гидратталған түрлері де бар. Ең көп таралған гидрат - декагидрат түрі. Барлық сусыз және гидратталған формалар ақ кристалды қатты заттар болып табылады. Оның үстіне бұл қосылыс гигроскопиялық.
01-сурет: натрий сульфаты
Бұл қосылыстың молярлық массасы 142,04 г/моль (сусыз түрі). Ол иіссіз, балқу және қайнау температурасы 884 °C және 1, 429 °C. Сондықтан оның орторомбты немесе алтыбұрышты кристалдық құрылымдары болуы мүмкін. Ең бастысы, бұл қосылыс өте тұрақты. Осылайша, ол көптеген тотықтырғыштар мен тотықсыздандырғыштарға реакциясыз. Бірақ жоғары температурада ол карботермиялық тотықсыздану арқылы натрий сульфидіне айналады.
Одан басқа, бұл қосылыс бейтарап тұз. Сондықтан бұл қосылыстың судағы ерітіндісінің рН 7. Сондай-ақ, бұл қосылыс күкірт қышқылымен әрекеттесе алады, қышқыл тұзы натрий бисульфатын береді. Бұл қосылыстың қолданылуын қарастырғанда, декагидрат формасы жуғыш заттарды және басқа да көптеген тауарларды өндіруде пайдалы. Оның үстіне, бұл Kraft процесінде және қағаз массасын өңдеуде маңызды.
Натрий сульфиті дегеніміз не?
Натрий сульфиті - химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс Na2SO3 Бұл күкірт қышқылының еритін тұзы. Ол отын-газды күкіртсіздендіру процесінде күкірт диоксиді скрабының өнімі ретінде түзіледі. Сонымен қатар, ол кептірілген жемістерді сақтауда (түсін сақтау үшін) консервант ретінде пайдалы.
02-сурет: Натрий сульфитінің сусыз түрі
Молярлық массасы 126,04 г/моль. Балқу температурасы 33,4 °C, ал жоғары температурада ол ыдырайды; осылайша, бұл үшін қайнау нүктесі жоқ. Сонымен қатар, бұл қосылыс сульфон қышқылын түзетін альдегидтермен, кетондармен әрекеттесу арқылы бисульфит қосындысын құра алады. Ол альдегидтерді немесе кетондарды тазартуда пайдалы. Бұған қоса, бұл қосылыс айтарлықтай тұрақты емес; ол тіпті әлсіз қышқылдардың әсерінен де ыдырауы мүмкін. Және бұл ыдырау күкірт диоксиді газын шығарады. Қаныққан сулы ерітіндінің қалыпты рН мәні 9. Алайда, ол ауамен әсер еткенде, ақырында натрий сульфатына айналады.
Натрий сульфаты мен натрий сульфитінің айырмашылығы неде?
Натрий сульфаты мен натрий сульфиті арасындағы негізгі айырмашылық олардың молекулалық құрылымы болып табылады. Сондай-ақ, натрий сульфаты мен натрий сульфиті арасында тұрақтылық, ерігіштік, қайнау және балқу нүктелері және т.б. сияқты химиялық және физикалық қасиеттерінде басқа ерекшеленетін айырмашылықтар бар.
Төмендегі инфографика натрий сульфаты мен натрий сульфиті арасындағы айырмашылық туралы толығырақ кесте түрінде берілген.
Қорытынды – натрий сульфаты және натрий сульфиті
Натрий сульфаты мен натрий сульфиті натрийдің бейорганикалық тұздары болып табылады. Натрий сульфаты мен натрий сульфиті арасындағы негізгі айырмашылық мынада: натрий сульфатында бір күкірт атомы және төрт оттегі атомы бар сульфат анионы бар, ал натрий сульфитінде бір күкірт атомы және үш оттегі атомы бар сульфит анионы бар.
