Алюминий сульфаты мен аммоний сульфаты арасындағы негізгі айырмашылық мынада: алюминий сульфаты металл тұзы, ал аммоний сульфаты бейорганикалық тұз.
Алюминий сульфаты - Al2(SO4)3 химиялық формуласы бар металл тұзы, ал аммоний сульфаты - химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс (NH4) 2SO4.
Алюминий сульфаты дегеніміз не?
Алюминий сульфаты - Al2(SO4)3 химиялық формуласы бар металл тұзы. Бұл зат суда ериді және негізінен ауыз суды тазарту кезінде және ағынды суларды тазарту қондырғыларында коагулянттық агент ретінде пайдалы. Оның үстіне бұл зат қағаз өнеркәсібінде пайдалы.
01-сурет: Алюминий сульфатының сыртқы түрі
Алюминий сульфатының сусыз түрлері де, гидратталған түрлері де бар. Әрине, сусыз пішінді миллосевичит деп аталатын сирек минералда байқауға болады. Біз бұл сирек кездесетін минералды вулкандық жерлерде таба аламыз. Дегенмен, сусыз форманың пайда болуы өте сирек кездеседі. Алюминий сульфатының әртүрлі гидраттары бар, олар ең көп таралған гидратталған форма ретінде гексадекагидратталған формаларды қамтиды. Сонымен қатар, гептадекагидрат алюминий сульфаты табиғи түрде алуноген минералында кездеседі.
Сусыз алюминий сульфатының молярлық массасы 342,15 г/ай. Ол жоғары гигроскопиялық ақ кристалды қатты зат ретінде көрінеді. Кейде бұл зат алюминий ретінде белгілі немесе әртүрлі қолданбаларға сәйкес қағаз өндірушінің алюминийі ретінде белгілі.
Лабораторияда алюминий гидроксидін күкірт қышқылына қосу немесе алюминий металын күкірт қышқылының қатысуымен қыздыру арқылы алюминий сульфатын алуға болады. Біз бұл затты темір колчеданының, алюминий силикатының және әртүрлі битуминозды заттардың қоспасын пайдаланатын алюминий шистінен де өндіре аламыз.
Аммоний сульфаты дегеніміз не?
Аммоний сульфаты – химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс (NH4)2SO4Бұл затта сульфат анионымен байланысқан аммоний катионы бар. Сондықтан оның сульфат анионында екі аммоний катионы болады. Біз бұл затты көптеген маңызды қолданулары бар сульфаттың бейорганикалық тұзы деп атауға болады.
Аммиак сульфатының молярлық массасы 132,14 г/моль. Бұл қосылыс жұқа, гигроскопиялық түйіршіктер немесе кристалдар түрінде көрінеді. Сонымен қатар, бұл қосылыстың балқу температурасы 235-тен 280 ° C-қа дейін болуы мүмкін; осы температура диапазонынан жоғары қосылыс ыдырауға бейім. Аммиакты күкірт қышқылымен өңдеу арқылы аммоний сульфаты қосылыстарын шығара аламыз. Бұл дайындық үшін реактордағы аммиак газы мен су буының қоспасын қолдануға болады. Бұған қоса, осы реакторға концентрлі күкірт қышқылын қосу керек, содан кейін осы компоненттер арасындағы реакция аммоний сульфаты түзеді.
02-сурет: Аммоний сульфатының химиялық құрылымы
Аммиак сульфатын қолдануды қарастырғанда, біз оны негізінен сілтілі топырақтар үшін тыңайтқыш ретінде пайдалана аламыз. Сонымен қатар, біз оны инсектицидтер, гербицидтер, фунгицидтер және т.б. өндірісте пайдалана аламыз. Бұған қоса, біз биохимиялық зертханада ақуызды тұндыру арқылы тазарту үшін пайдаланамыз. Бұл тағамдық қоспа ретінде де пайдалы.
Алюминий сульфаты мен аммоний сульфаты арасындағы айырмашылық
Алюминий сульфаты – Al2(SO4)3 химиялық формуласы бар металл тұзы, ал аммоний сульфаты – химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс (NH4) 2SO4 Алюминий сульфаты мен аммоний сульфаты арасындағы негізгі айырмашылық мынада: алюминий сульфаты металл тұзы, ал аммоний сульфаты бейорганикалық тұз.
Келесі инфографика алюминий сульфаты мен аммоний сульфаты арасындағы кестелік түрдегі айырмашылықты көрсетеді.
Қорытынды – алюминий сульфаты және аммоний сульфаты
Алюминий сульфаты - Al2(SO4)3 химиялық формуласы бар металл тұзы, ал аммоний сульфаты - химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс (NH4) 2SO4 Алюминий сульфаты мен аммоний сульфаты арасындағы негізгі айырмашылық мынада: алюминий сульфаты металл тұзы, ал аммоний сульфаты бейорганикалық тұз.
