Негізгі айырмашылық – мольдік үлес пен массалық үлес
Мольдік үлес және массалық үлес қосылыстардағы әртүрлі компоненттер арасындағы қатынасты білдіру үшін қолданылатын терминдер. Мольдік фракция мен массалық үлес арасындағы негізгі айырмашылық мынада: мольдік фракция қосылыстың әртүрлі компоненттерінің мольдерімен, ал массалық үлес қосылыстағы әртүрлі компоненттердің массаларымен айналысады. Мольдік үлесті бір қосылыстың массалық үлесіне және керісінше түрлендіруге болады.
Мольдік фракция дегеніміз не?
Мольдік үлес – қоспадағы компоненттердің моль санымен көрсетілген мөлшерлерінің арасындағы қатынас. Бұл құрамдас бөліктің мольдері мен қоспадағы барлық құрамдас бөліктердің мольдерінің қосындысы арасындағы қатынас. Оны төмендегідей беруге болады.
Мольдік фракция=құрамдас бөліктің мольдері/барлық құрамдастардың мольдерінің қосындысы (қоспаның массасы)
Немесе
Xi=ni / nбарлығы
Барлық компоненттердің мольдік бөліктері 1-ге тең, өйткені мольдік үлес қатынас болып табылады. Мольдік үлесті 100-ден мольдік үлесті көбейту арқылы мольдік пайызды өрнектеу үшін пайдалануға болады. Мольдік үлесті сома үлесі деп те атауға болады, өйткені мольдер құрамдас бөліктің мөлшерін береді. Моль үлесі бірліксіз, өйткені ол мольдер арасындағы қатынас (бірліктер жойылады).
01-сурет: Моль фракциясының функциясы ретінде NaCl тығыздығы
Мольдік фракцияны есептеу
Мольдік бөлшектің не екенін түсіну үшін үлгі есепті қарастырайық.
Сұрақ:
100 грамм таза суда 0,1 моль NaCl ерітілгендегі NaCl-дің мольдік үлесін табыңыз.
Жауап:
Су моль саны=100 г / 18 гмоль-1
=5,56 моль
Барлық құрамдастардың мольдерінің қосындысы=0,1 (NaCl) + 5,56 (H2O)
=5,66 моль
NaCl мольдік үлесі=0,1 моль/ 5,66 моль
=0,018
Массалық үлес дегеніміз не?
Массалық үлес – құрамдас бөліктің массасы мен қоспаның жалпы массасы арасындағы қатынас. Бұл массалар арасындағы қатынас болғандықтан, массалық үлес бірліксіз (бірліктер жойылады). Оны теңдеу түрінде беруге болады (төменде берілген).
Массалық үлес=құрамдас бөліктің массасы/барлық құрамдастардың массаларының қосындысы (қоспаның массасы)
Немесе
Wi =mi / мбарлығы
Барлық компоненттердің массалық үлесі 1-ге тең, өйткені массалық үлес қатынас болып табылады. Жеке құрамдас бөліктердің массалық үлесі әрқашан 1-ден төмен мәндер. Массалық үлесті массалық пайыз ретінде де беруге болады. Мұнда массалық үлес 100-ге көбейтіледі. Элементтік талдау есептеулерінде массалық үлес химиялық элемент пен қосылыс массасы арасындағы қатынасты білдіреді. Массалық үлес температурадан тәуелсіз, себебі температура өзгерген кезде масса өзгермейді.
Массалық үлесті есептеу
Сұрақ:
Сахароза ерітіндісіндегі (500 г) сахарозаның массасын табыңыз, онда судың массалық үлесі 0,65.
Жауап:
Қоспаның жалпы массасы=500 г
Судың массалық үлесі=0,65
Онда сахарозаның массалық үлесі=1-0,65=0,35
Сахарозаның массасы=0,35 x 500г
=175 г
Мольдік фракция мен массалық үлестің қандай ұқсастықтары бар?
- Екі термин де қатынасты білдіреді.
- Мольдік үлес те, массалық үлес те бірліксіз мүшелер.
- Екеуі де 1-ге тең немесе аз мәндерді береді.
- Екеуі де температураның өзгеруіне тәуелсіз.
Мольдік фракция мен массалық үлестің айырмашылығы неде?
Мольдік үлес пен массалық үлес |
|
| Мольдік үлес - құрамдас бөліктің мольдері мен қоспадағы барлық құрамдастардың мольдерінің қосындысы арасындағы қатынас. | Массалық үлес – құрамдас бөліктің массасы мен қоспаның жалпы массасы арасындағы қатынас. |
| Компоненттер | |
| Мольдік үлес құрамдастардың мольдері арқылы есептеледі. | Массалық үлес құрамдас бөліктердің массалары арқылы есептеледі. |
Қорытынды – мольдік үлес пен массалық үлес
Мольдік үлес және массалық үлес қоспадағы әртүрлі құрамдас бөліктердің салыстырмалы бөліктерін өрнектеу үшін қолданылады. Екеуі де бірліксіз терминдер, өйткені коэффициенттер бірдей бірлікке ие, сондықтан бірліктер жойылады. Мольдік үлес пен массалық үлес арасындағы негізгі айырмашылық мынада: мольдік фракция қосылыстың әртүрлі компоненттерінің мольдерімен, ал массалық үлес қосылыстағы әртүрлі компоненттердің массаларымен айналысады.
