Негізгі айырмашылық – мөлшерлеме заңы мен массалық әрекет заңы
Жылдамдық заңы мен масса әрекеті заңының арасындағы негізгі айырмашылық мынада: жылдамдық заңы химиялық реакция жылдамдығы мен әрекеттесуші заттардың концентрациялары арасындағы байланысты көрсетеді, ал масса заңы химиялық реакция жылдамдығына пропорционалды екенін көрсетеді. әрекеттесетін заттардың массалары.
Райондар заңы реакция қоспасының әрекетін түсіндіру үшін қолданылатын химиядағы заң. Жылдамдық заңы реакция жылдамдығы реакция жылдамдығына тура пропорционал екенін көрсетеді. Пропорционалдық константасы жылдамдық константасы ретінде белгілі. Массалар әрекетінің заңы химиялық реакцияның реакция жылдамдығының тәжірибе арқылы анықталатын қуатқа (химиялық теңдеуде көбінесе олардың стехиометриялық коэффициентіне тең) көтерілген әрекеттесуші заттар массаларының көбейтіндісіне тура пропорционал екенін көрсетеді.
Тарифтік заң дегеніміз не?
Жылдамдық заңы химиялық реакция жылдамдығы мен әрекеттесуші заттардың концентрациясы арасындағы байланысты көрсетеді. Жылдамдық заңына сәйкес реакция жылдамдығы тәжірибе арқылы анықталған қуатқа дейін көтерілген әрекеттесуші заттардың концентрациясына тура пропорционал (ол көбінесе химиялық теңдеудегі стехиометриялық қатынасқа тең).
Тариф заңын келесідей екі түрде табуға болады:
Дифференциалды мөлшерлеме заңы
Дифференциалдық жылдамдық заңы белгілі бір уақыт аралығында әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруіне байланысты реакция жылдамдығын береді.
Біріктірілген тарифтік заң
Интегралды жылдамдық заңы реакция жылдамдығын белгілі бір уақыт аралығында әрекеттесуші заттың бастапқы концентрациясының функциясы ретінде береді.
Мұны түсіну үшін мысал қарастырайық.
aA + bB → cC + dD
Бағасы=k[A]a[B]b
Жоғарыдағы теңдеу мөлшерлеме заңының математикалық өрнегін береді. Мұнда «k» пропорционалдық тұрақтысы болып табылады. Ол жылдамдық тұрақтысы ретінде белгілі. «a» және «b» дәрежелері сәйкесінше А және В әрекеттесуші затқа қатысты реакция реті болып табылады. Реакцияның жалпы реті (p) жылдамдық заңының теңдеуіндегі барлық реттердің қосындысы ретінде берілген.
p=a + b
1-сурет: Бірінші ретті және екінші ретті реакциялардың реакция жылдамдығы мен концентрациясы.
Реакцияның жалпы ретіне қарай реакциялар үш түрге бөлінеді:
- Нөлдік ретті реакциялар – реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелсіз
- Бірінші ретті реакциялар – реакция жылдамдығы бір әрекеттесуші заттың концентрациясына пропорционал.
- Екінші ретті реакциялар – реакция жылдамдығы не екі әрекеттесуші заттың концентрациясының көбейтіндісіне, не бір әрекеттесуші заттың концентрациясының квадратына пропорционал.
Массалық әрекет заңы дегеніміз не?
Массаның әсер ету заңы химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың массасына пропорционал екенін көрсетеді. Ол жаппай әрекет заңы ретінде де белгілі. Бұл заң белгілі бір химиялық реакцияның дәл тепе-теңдік теңдеуін алу үшін пайдалы. Заң әрекеттесуші заттардың белсенділігі немесе концентрациясы арқылы да беріледі. Массалық әрекет заңы бойынша өнімдер мен әрекеттесуші заттардың концентрациялары арасындағы қатынас тепе-теңдік күйдегі реакциялық қоспада тұрақты шама болып табылады.
Бұқаралық әрекет заңы әмбебап ұғым, яғни ол кез келген жағдайда кез келген жүйеге қолданылады. Бұл заңды төмендегідей математикалық өрнекте беруге болады.
Реакция үшін
aA + bB ↔ cC + dD
Тепе-теңдіктегі өнімдер мен әрекеттесуші заттар арасындағы қатынас;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Берілген температурада жоғарыда көрсетілген қатынас әрекеттесуші заттар (А және В) мен өнімдер (C және D) арасындағы тепе-теңдік үшін тұрақты мән болып табылады. Мұнда Keq тепе-теңдік тұрақтысы ретінде белгілі.
Тариф заңы мен жаппай әрекет заңының айырмашылығы неде?
Тариф заңы мен массалық әрекет заңы |
|
| Жылдамдық заңы реакция жылдамдығының тәжірибе арқылы анықталған қуатқа дейін көтерілетін әрекеттесуші заттардың концентрацияларына тура пропорционал екенін көрсетеді. | Массаның әрекет ету заңы химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың массасына пропорционал екенін көрсетеді. |
| Теңдеудің құрамдастары | |
| Жылдамдық заңының теңдеуінде жылдамдық константасы, әрекеттесуші заттардың концентрациясы және реакция реті бар. | Массаның әрекет ету заңында олардың стехиометриялық коэффициентінің дәрежесіне дейін көтерілген өнімдер мен әрекеттесуші заттардың концентрацияларынан тұратын теңдеу бар. |
| Өнім | |
| Тариф заңының теңдеуінде өнімдер концентрациясы жоқ. | Масса әрекетінің заңы теңдеу өнімдердің концентрациясын қамтиды. |
| Пропорционалдық компоненті | |
| Тариф заңы теңдеуінің пропорционалдық константасы «K» жылдамдық константасы ретінде белгілі. | Массалар әрекетінің теңдеу заңында пропорционалдық тұрақтысы жоқ. |
Қорытынды – мөлшерлеме заңы мен массалық әрекет заңы
Реакция қоспасының әрекетін түсіндіру үшін жылдамдық заңдары мен массалар әрекетінің заңы қолданылады. Жылдамдық заңы мен масса әрекеті заңының арасындағы негізгі айырмашылық мынада: жылдамдық заңы химиялық реакция жылдамдығы мен әрекеттесуші заттардың концентрациялары арасындағы байланысты көрсетеді, ал масса заңы химиялық реакция жылдамдығының концентрацияларға пропорционал екенін көрсетеді. әрекеттесетін заттар.
