Бу қысымы және ішінара қысым
Жартылай қысым мен бу қысымы газ тәрізді жүйелердің екі маңызды қасиеті болып табылады. Бұл мақалада бу қысымы мен парциалды қысым арасындағы анықтамалар, қолданбалар және айырмашылықтар салыстырылады және салыстырылады.
Бу қысымы
Бу қысымын түсіну үшін қысым түсінігін нақты түсіну қажет. Қысым нысанға перпендикуляр бағытта қолданылатын бірлік ауданға түсетін күш ретінде анықталады. Статикалық сұйықтықтың қысымы қысым өлшенетін нүктеден жоғары сұйықтық бағанының салмағына тең. Демек, статикалық (ағынсыз) сұйықтықтың қысымы тек сұйықтықтың тығыздығына, гравитациялық үдеуіне, атмосфералық қысымға және сұйықтықтың қысым өлшенетін нүктеден жоғары биіктігіне байланысты. Қысымды бөлшектердің соқтығысуы әсерінен болатын күш ретінде де анықтауға болады. Осы мағынада қысымды газдардың молекулалық-кинетикалық теориясы мен газ теңдеуінің көмегімен есептеуге болады. Бу қысымы - тепе-теңдікте тұрған жүйедегі будың қысымы немесе будың қысымы. Тұйық жүйеде газ күйі мен будың сұйық немесе конденсацияланған күйі бір-бірімен жанасқанда жүйе тепе-теңдікте болады. Сұйықтық жылу әсерінен буланады. Демек, жүйенің температурасы сұйықтықтың булануының өлшемі болып табылады. Температура сонымен қатар жүйе конденсацияны мәжбүрлемей қабылдай алатын бу молекулаларының мөлшерін өлшеу болып табылады. Бу қысымының екі түрі бар. Олар қаныққан бу қысымы және қанықпаған бу қысымы. Жабық жүйеде тепе-теңдікте бу да, сәйкес сұйықтық те болса, жүйе мүмкін болатын ең жоғары бу мөлшерін орналастырады. Сондықтан жүйе қаныққан деп аталады. Жүйеде тек бу болса, оны қанықпаған жүйе деп атайды және қанығу нүктесіне дейін қосылған кез келген сұйықтық буланып кетеді. Жүйенің қаныққан бу қысымы жүйенің температурасына және заттың өзіне ғана байланысты екенін ескеру қажет.
Ішінара қысым
Жүйенің парциалды қысымы - қарастырылып отырған газдың қысымының жүйенің жалпы қысымына қатынасы. Газдың парциалды қысымы жай ғана сан. Жартылай қысым тек нөлден бірге дейінгі диапазонда өзгеруі мүмкін. Таза газдың парциалды қысымы 1-ге тең, ал жетіспейтін заттың парциалды қысымы нөлге тең. Газдың парциалды қысымы да тамаша газ үшін газдың молекулалық қатынасына тең екенін дәлелдеуге болады. Молекулярлық қатынас деп қарастырылатын газдың молекулаларының санын газ молекулаларының жалпы санына бөлгендегі көрсетеді. Жартылай қысымды жүйенің жалпы қысымына көбейткенде қарастырылып отырған газдың қысымы шығады.
Бу қысымы мен парциалды қысымның айырмашылығы неде?
• Жүйенің бу қысымы - Паскаль тілінде өлшенетін жүйедегі будың қысымының түрі.
• Жүйенің ішінара қысымы - қарастырылатын газдың қысымының жүйенің жалпы қысымына қатынасы.
• Жартылай қысым – жалпы қысымға үлес қосатын бөлшек өлшемсіз мән.
