Сигма мен пи молекулалық орбитальдардың негізгі айырмашылығы мынада: сигма молекулалық орбиталь ядроаралық ось бойымен бір-біріне бағытталған атомдық орбитальдардың қабаттасуы нәтижесінде пайда болады, ал пи молекулалық орбитальдар атомдық орбитальдардың қабаттасуы нәтижесінде пайда болады. параллель бағытта.
Сигма және пи молекулалық орбитальдары химиялық қосылыстардың нақты құрылымына ықпал ететін молекулалық орбитальдардың екі түрі болып табылады. Молекулалық орбитальдар сәйкесінше бір және қос немесе үштік байланыстардың түзілуіне жауапты.
Молекулалық орбитальдар дегеніміз не?
Атомдар қосылып, молекулалар түзеді. Екі атом бір-біріне жақындағанда, атомдық орбитальдар қабаттасып, молекулалық орбитальға айналады. Жаңадан пайда болған молекулалық орбитальдар саны біріккен атомдық орбитальдар санына тең. Сонымен қатар, молекулалық орбиталь атомдардың екі ядросын қоршайды, ал электрондар екі ядроның айналасында қозғала алады. Атомдық орбитальдарға ұқсас, молекулалық орбитальдарда спиндері қарама-қарсы 2 электрон бар.
Сонымен қатар молекулалық орбитальдардың қосылатын молекулалық орбитальдар және антибайланысатын молекулалық орбитальдар сияқты екі түрі бар. Байланыстырушы молекулалық орбитальдарда негізгі күйде электрондар болады, ал антибайланыс молекулалық орбитальдарда негізгі күйде электрондар болмайды. Сонымен қатар, егер молекула қозған күйде болса, электрондар антибайланыс орбитальдарын алуы мүмкін.
Сигма молекулалық орбитальдары дегеніміз не?
Сигма молекулалық орбитальдары – ядроаралық ось бойымен екі атомдық орбитальдың басынан басына қабаттасуынан пайда болатын гибридті орбитальдардың түрлері. Әдетте, екі атом арасындағы бірінші коваленттік байланыс әрқашан сигмалық байланыс болып табылады. Ядроаралық осьте екі атомдық орбитальдың қабаттасуы сигма-коваленттік байланыс түзеді. Сигма-молекулярлық орбитальда атомдық орбитальдар қабаттасатын екі атом бірдей болса, молекулалық орбитальдың ортасындағы электрон тығыздығы жоғары болады.
01-сурет: сутегі молекуласы
Сутекті мысал ретінде қарастырғанда, әрбір сутегі атомынан келетін екі 1s атомдық орбитальдардың қабаттасуы нәтижесінде сигма молекулалық орбиталь пайда болады. Бұл сигма байланысын σ деп қысқартуға болады. Мұнда ортақ электрон тығыздығы байланыс осі бойындағы байланыс атомдары арасында тікелей орын алады. Бұл жеке атомдардың тұрақтылығымен салыстырғанда байланыстырушы электрондармен бірге екі байланысқан атомдар арасындағы тұрақты өзара әрекеттесуді жасайды. Әдетте, сигма байланысы екі атом арасында түзілетін бірінші байланыс болып табылады.
Пи молекулалық орбитальдары дегеніміз не?
Pi молекулалық орбитальдары – екі атомдық орбитальдардың параллель бағытта қабаттасуы нәтижесінде пайда болатын гибридті орбитальдардың түрлері. Мұнда байланыстырушы электрон тығыздығы ядроаралық осьтің үстінде және астында болады. Сонымен қатар, біз байланыс осінде электрондарды бақылай алмаймыз. Екі атом арасындағы өзара әрекеттесудің бұл түрі бөлінген бос атомдардың тұрақтылығына қарағанда тұрақты орналасуды құрайды. Әдетте атомдарда электрондар жеткілікті болған кезде электрондар молекулалық орбитальдардың осы түрін алады. Пи молекулалық орбитальдары екі атомның байланысына қатысты әрқашан екінші немесе үшінші молекулалық орбиталь түзілуі ретінде қалыптасады, өйткені сигма молекулалық орбиталь екі атом арасында түзілетін бірінші молекулалық байланыс болып табылады.
02-сурет: Pi молекулалық орбитальдары
Сонымен қатар, pi жүйесінің p атомдық орбиталына ықпал ететін атомдар саны әрқашан химиялық байланыста болатын pi молекулалық орбитальдарының санына тең. Әдетте, ең төменгі pi молекулалық орбитальда нөлдік тік түйіндер бар. Мұнда дәйекті pi молекулалық орбитальдар энергияны арттырған кезде қосымша бір тік түйін алады. Пи молекулалық орбиталды π деп қысқартуға болады.
Sigma және Pi молекулалық орбитальдарының айырмашылығы неде?
Сигма және пи молекулалық орбитальдары химиялық қосылыстардың нақты құрылымына ықпал ететін молекулалық орбитальдардың екі түрі болып табылады. Сигма мен пи молекулалық орбитальдардың негізгі айырмашылығы мынада: сигма молекулалық орбиталь атомдық орбитальдардың ядроаралық ось бойымен басынан басына қарай қабаттасуы нәтижесінде пайда болады, ал пи молекулалық орбитальдар параллель бағытта атомдық орбитальдардың қабаттасуы нәтижесінде пайда болады.
Келесі инфографикада сигма мен пи молекулалық орбитальдарының арасындағы айырмашылықтар қатар салыстыру үшін кесте түрінде берілген.
Қорытынды – Sigma және Pi молекулалық орбитальдары
Молекулалық орбиталь – атомдық орбитальдардың қабаттасуынан пайда болатын орбиталь түрі. Сигма мен пи молекулалық орбитальдардың негізгі айырмашылығы мынада: сигма молекулалық орбиталь атомдық орбитальдардың ядроаралық ось бойымен басынан басына қарай қабаттасуы нәтижесінде пайда болады, ал пи молекулалық орбитальдар параллель бағытта атомдық орбитальдардың қабаттасуы нәтижесінде пайда болады.
