Тұрақты хлорид пен калий хлоридінің негізгі айырмашылығы мынада: станник хлоридінде қалайының тотығу дәрежесі +4, ал калий хлоридінде қалайының +2 тотығу дәрежесі болады.
Станник және станноз атаулары екі түрлі тотығу дәрежесі бар қалайы химиялық элементіне қатысты. Тұрақты хлориді - қалайы (IV) хлориді, ал калий хлориді - қалайы (II) хлориді.
Станник хлориді дегеніміз не?
Станник хлориді - қалайы (IV) хлориді. Ол сондай-ақ SnCl4 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс болып табылатын қалайы тетрахлориді ретінде белгілі. Бұл қосылыс түссіз гигроскопиялық сұйықтық болып табылады, ол ауамен жанасқанда түтінге ұшырайды. Оның ащы иісі бар. Бұл қосылыс құрамында қалайы бар басқа қосылыстарды өндіру үшін прекурсор ретінде маңызды. Оны ғалым Андреас Либавиус ашқан.
01-сурет: Станник хлориді қосылысы
Біз 115 Цельсий градуста хлор газы мен қалайы металы арасындағы реакция арқылы станник хлоридін дайындай аламыз. Сонымен қатар, бұл қосылыс шамамен минус 33 Цельсий температурасында қатып қалады. Бұл қатаю моноклиникалық кристалдарды береді және бұл құрылым SnBr4 изоструктуралық болып табылады. Станик хлоридінің бірнеше гидраттары белгілі, мысалы, пентагидрат түрі. Гидратталған құрылымда сутегі байланыстары арқылы станник хлоридінің молекулаларын байланыстыратын қосымша су молекулалары бар.
Станник хлоридінің қолданылуын қарастырғанда, бұл қосылыстың негізгі қолданылуы катализаторлар мен полимер тұрақтандырғыштары ретінде пайдалы органотиндік қосылыстардың прекурсоры ретінде. Біз бұл қосылысты золь-гель процесінде SnO2 жабынын, SnO2 нанокристалдарын және т.б. дайындау үшін пайдалана аламыз.
Салқы хлориді дегеніміз не?
Тай хлориді - қалайы(II) хлориді. Ол SnCl2 химиялық формуласы бар ақ кристалды қатты зат ретінде көрінеді. Бұл қосылыстың негізгі түрі дигидрат формасы болып табылады, бірақ күйдіргіш хлоридтің сулы ерітінділері ерітінді ыстық болған кезде гидролизге ұшырайды. Сонымен қатар, SnCl2 тотықсыздандырғыш ретінде кеңінен қолданылады, сонымен қатар қалайы қаптауға арналған электролиттік ванналарда маңызды. Бұл ақ қатты зат иіссіз, бұл станник хлоридінен айырмашылығы.
SnCl2 молекуласында жалғыз электрон жұбы бар; сондықтан бұл молекуланың газ фазасында иілген геометриясы бар. Қалдық хлоридтің қатты күйін қарастырғанда, ол хлоридті көпірлер арқылы байланысқан тізбекті құрылымды құрайды.
02-сурет: Әртүрлі фазалардағы тұрақты хлоридтің құрылымдары
Қалайы металға құрғақ галоген хлориді газының әрекеті арқылы күйдіргіш хлоридті дайындауға болады. Біз HCl қышқылын пайдаланып, ұқсас реакция арқылы дигидрат формасын жасай аламыз. Содан кейін ерітіндідегі суды дигидрат күйді хлоридтің кристалдарын алу үшін булану арқылы мұқият алып тастау керек. Бұл дигидрат түрі сірке ангидридінің көмегімен сусыз түрге дейін сусыздануға болады.
Қайсы хлоридті қаңылтырмен қаптауды қоса алғанда, тоқыма бояуында мордант ретінде, кейбір бояғыштармен ашық түстер береді, тіс пастасында эмаль эрозиясынан қорғайтын агент ретінде, тіс пастасында катализатор ретінде пайдаланудың көптеген түрлері бар. тотықсыздандырғыш ретінде PLA пластикалық материалды өндіру, т.б.
Станник пен тұрақты хлоридтің айырмашылығы неде?
Станник және станноз атаулары екі түрлі тотығу дәрежесі бар қалайы химиялық элементіне қатысты. Станник пен калий хлоридінің арасындағы негізгі айырмашылық мынада: станник хлоридінде қалайының +4 тотығу дәрежесі, ал калий хлоридінде қалайының +2 тотығу дәрежесі бар. Осы екі қосылыстың дайындалуын қарастырған кезде станник хлориді 115 Цельсий градуста хлор газы мен қалайы металы арасындағы реакция арқылы жасалуы мүмкін. Қалайы хлориді құрғақ галоген хлоридінің қалайы металға әсері арқылы жасауға болады.
Төменде инфографикада станик пен калий хлориді арасындағы көбірек айырмашылықтар тізімі берілген.
Қорытынды – Станник пен Тұрақты хлорид
Станник және станноз атаулары екі түрлі тотығу дәрежесі бар қалайы химиялық элементіне қатысты. Станник пен калий хлоридінің арасындағы негізгі айырмашылық мынада: станник хлоридінде қалайының +4 тотығу дәрежесі, ал калий хлоридінде қалайының +2 тотығу дәрежесі бар.
