Спин-орбиталық қосылыс пен Рассел-Сондерс эффектісі арасындағы негізгі айырмашылық мынада: спин-орбиталық қосылыс бөлшектің спинінің оның орбиталық қозғалысымен өзара әрекеттесуін сипаттайды, ал Рассел-Сондерс қосылысы әсері орбиталық бұрыштық моменттердің қосылуын сипаттайды. бірнеше электрон.
Аналитикалық химиядағы түйісу термині негізінен орбитальдар мен электрондар сияқты химиялық компоненттер арасындағы әрекеттесуді білдіреді. Спин-орбиталық қосылыс және Рассел-Сондерс эффектісі - осындай қосылыстардың екі формасы. Жалпы, Рассел-Сондерс эффектісі LS қосылысы деп аталады және L және S орбитальдарының бұрыштық моменттерінің өзара әрекеттесуін білдіреді.
Айналдыру-орбиталық муфта дегеніміз не?
Айналдыру-орбиталық қосылыс – бөлшектің спині мен оның потенциал ішіндегі қозғалысы арасындағы әрекеттесу түрі. Бұл релятивистік әрекеттестіктің бір түрі. Химиядағы спин-орбиталық байланыстырудың кең таралған мысалы ретінде электронның магниттік дипольі мен оның орбиталық қозғалысы арасындағы электромагниттік әрекеттесу салдарынан электронның атомдық энергия деңгейлерінің ығысуына әкелетін спин-орбиталық әрекеттесу, сонымен қатар электростатикалық оң зарядталған атом ядросының өрісі. Біз спин-орбита байланысын спектрлік сызықтардың бөлінуі ретінде анықтай аламыз. Ол екі релятивистік эффект арқылы пайда болатын Зееман эффектісі ретінде көрінеді: электрон тұрғысынан көрінетін магнит өрісі және электронның магниттік моменті.
01-сурет: Айналдыру орбитасының қосылу потенциалы
Спинтроника саласында жартылай өткізгіштерде және басқа материалдарда электрондарды өткізу үшін спин-орбиталық байланыс құбылысы маңызды. Сонымен қатар, спин-орбиталық байланыс магнитокристалдық анизотропияның және спин-холл эффектінің себебі болып табылады. Атомдық энергия деңгейлерінде де, қатты денелерде де спин-орбитаның байланысын байқай аламыз.
Рассел-Сондерс эффектісі дегеніміз не?
Рассел-Сондерс эффектісі – бірнеше электрондардың барлық бұрыштық моменттері бір-бірімен қатты байланысып, атомның жалпы электрондық орбиталық бұрыштық импульсін құрайтын аналитикалық химиядағы қосылыс эффектінің түрі. Бұл құбылыс әдетте LS қосылысы деп аталады, себебі L орбиталық бұрыштық импульсті білдіреді және S спиндік бұрыштық импульсті білдіреді. Бұл химиядағы ең қарапайым біріктіру схемаларының бірі.
02-сурет: LS муфтасы
Рассел-Сондерс байланысы негізінен атом нөмірі үшін 30-дан төмен мәнге ие жеңіл атомдарда байқалады. Бұл шағын атомдарда электрон спині (s) бір-бірімен әрекеттесіп, толық спиндік бұрыштық импульсті (S) құрайды. Дәл осындай процесс жалпы орбиталық бұрыштық импульсті (L) құрайтын электронды орбитальдармен (l) жүреді. Осы L және S моменттері арасындағы өзара әрекеттесу LS байланысы немесе Рассел-Сондерс эффектісі деп аталады. Дегенмен, үлкен магниттік өрістерде біз осы екі моменттің ажырауын байқай аламыз. Сондықтан бұл құбылыс сыртқы магнит өрістері шағын және әлсіз жүйелер үшін қолайлы.
Спин-орбиталық қосылыс пен Рассел-Сондерс эффектісінің айырмашылығы неде?
Аналитикалық химиядағы түйісу термині негізінен орбитальдар мен электрондар сияқты химиялық компоненттер арасындағы әрекеттесуді білдіреді. Спин-орбиталық қосылыс пен Рассел-Сондерс эффектісі арасындағы негізгі айырмашылық мынада: спин-орбита байланысы бөлшектің спинінің оның орбиталық қозғалысымен өзара әрекеттесуін сипаттайды, ал Рассел-Сондерс қосылысы әсері бірнеше электрондардың орбиталық бұрыштық моменттерінің қосылуын сипаттайды.
Төменде кесте түріндегі спин-орбиталық байланыс пен Рассел-Сондерс эффектісі арасындағы айырмашылықтың қысқаша мазмұны берілген.
Қорытынды – Айналдыру орбиталық қосылыс және Рассел-Сондерс әсері
Аналитикалық химиядағы түйісу термині негізінен орбитальдар мен электрондар сияқты химиялық компоненттер арасындағы әрекеттесуді білдіреді. Спиндік орбиталық қосылыс пен Рассел-Сондерс эффектісі арасындағы негізгі айырмашылық мынада: спиндік орбиталық қосылыс бөлшектің спинінің оның орбиталық қозғалысымен өзара әрекеттесуін сипаттайды, ал Рассел-Сондерс қосылысы әсері бірнеше электрондардың орбиталық бұрыштық моменттерінің қосылуын сипаттайды.
