Иондық және электростатикалық әрекеттесулердің негізгі айырмашылығы - иондық өзара әрекеттесу қарама-қарсы екі иондық түр арасындағы тартылыс күшін сипаттайды. Сонымен қатар, электростатикалық әрекеттесу қарама-қарсы зарядтары бар толық немесе жартылай иондалған екі түр арасындағы тартылыс күшін сипаттайды.
Иондық және электростатикалық әрекеттесу молекулалардың түзілуін анықтауға көмектесетін өте маңызды химиялық ұғымдар. Бұлар ковалентті емес байланыстар деп те аталады. Коваленттік химиялық байланыстар атомдар арасындағы электрондардың алмасуы нәтижесінде пайда болады. Бірақ ковалентті емес байланыстар қарама-қарсы электр зарядтары бар зарядталған түрлердің тартылуына байланысты пайда болады.
Иондық өзара әрекеттесу дегеніміз не?
Иондық өзара әрекеттесу – қарама-қарсы зарядталған екі иондық түр бір-бірін электростатикалық түрде тартатын иондық байланыстар. Бұл ковалентті емес байланыстың бір түрі. Оның үстіне ол толық зарядталған химиялық түрлерді қамтиды (жартылай зарядталған түрлер емес). Бұл иондық қосылыстарда кездесетін химиялық байланыстың негізгі түрі.
Иондар – электрон алған немесе алып тастаған атомдар немесе атомдар тобы; бұл оларды электрлік зарядталған түрлерге айналдырады. Аниондар мен катиондар иондардың екі түрі болып табылады. Аниондар электрон алу нәтижесінде түзіледі, ал катиондар электронның жойылуынан түзіледі. Демек, аниондар артық электрондардың болуына байланысты теріс зарядталған, ал катиондар протондардың зарядын бейтараптандыру үшін электрондардың болмауына байланысты оң зарядталған.
Иондық байланыс атомнан (немесе атомдар тобынан) катион түзу үшін бөлінген электронды басқа атом (немесе атомдар тобы) алған кезде пайда болады, бұл анионның түзілуіне әкеледі. Қарапайым мағынада металдан электрон алынғанда иондық байланыс пайда болады, ал бейметал бұл электронды ұстап алып, анион түзеді.
01-сурет: Иондық байланыстың түзілуі
Алайда барлық иондық байланыстар белгілі бір дәрежеде коваленттік сипаттамаларға ие, өйткені ешбір атом электронды толығымен алып тастай алмайды. Сондықтан иондық өзара әрекеттесу термині коваленттік таңбамен салыстырғанда иондық сипат үлкенірек болатын сәтке қатысты екенін түсінуіміз керек.
Иондық қосылыстардың барлығы дерлік қатты қосылыстар болып табылады, өйткені иондық өзара әрекеттесу аниондар мен катиондарды бір-бірімен тығыз байланыстыру үшін жеткілікті күшті. Алайда балқыған иондық қосылыстар электр тогын өткізе алады, өйткені оның зарядтарын тасымалдай алатын иондары бар. Сонымен қатар, иондық өзара әрекеттесулердің жоғары күші иондық қосылыстардың өте жоғары балқу нүктелеріне ие болуына әкеледі.
Электростатикалық әсерлесулер дегеніміз не?
Электростатикалық әрекеттесу – толық немесе ішінара иондық түрлер бір-біріне тартылатын тарту күштерінің түрі. Әрі қарай, бұл термин иондық түрлер арасындағы тартымды және итеруші күштерді қамтиды, яғни қарама-қарсы зарядталған иондар бір-біріне тартылады, ал бірдей зарядтар бір-бірінен итереді. Олар сондай-ақ ковалентті емес байланыстар деп аталады, өйткені тартылыс күші атомдар арасындағы электрондарды бөлуді қамтымайды. Электростатикалық әрекеттесулердің үш түрлі түрі бар: иондық өзара әрекеттесу, сутегі байланысы және галогендік байланыс.
02-сурет: сутегі байланысы электростатикалық әрекеттесу түрі
Иондық әрекеттесу қарама-қарсы зарядтары бар толық иондалған химиялық түрлер арасындағы тартылыс күшін қамтиды, е.g. аниондар катиондарды тартады. Бұл әрекеттесу иондық қосылыстардың түзілуін тудырады. Бұл өзара әрекеттесу күштері өте күшті; сондықтан иондық қосылыстар қатты күйде болады. Сутегі байланысы - бұл диполь-диполь әрекеттесуін байқауға болатын электростатикалық әсерлесудің тағы бір түрі. Бұл тартылыс сутегі атомы (ол ішінара оң) және жоғары электртеріс атом (ол ішінара теріс) арасында болады. Сонымен қатар, галогендік байланыс сутегі байланысы сияқты, бірақ айырмашылық галоген мен электрофил арасындағы әрекеттесуде.
Иондық және электростатикалық әрекеттесулердің айырмашылығы неде?
Иондық әрекеттесу және электростатикалық әрекеттесу ковалентті емес химиялық байланыстар болып табылады. Бұл әртүрлі молекулалардың түзілуін сипаттауда өте маңызды. Иондық және электростатикалық әрекеттесулердің негізгі айырмашылығы иондық өзара әрекеттесу екі қарама-қарсы иондық түрлер арасындағы тартылыс күшін сипаттайды, ал электростатикалық әрекеттесу қарама-қарсы зарядтары бар екі толық немесе ішінара иондалған түрлер арасындағы тартылыс күшін сипаттайды.
Төмендегі инфографика иондық және электростатикалық әрекеттесулер арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – иондық және электростатикалық әрекеттесу
Иондық әрекеттесу және электростатикалық әрекеттесу ковалентті емес химиялық байланыстар болып табылады. Бұл әртүрлі молекулалардың түзілуін сипаттауда өте маңызды. Иондық және электростатикалық әрекеттесулердің арасындағы негізгі айырмашылық мынада: иондық өзара әрекеттесу екі қарама-қарсы иондық түр арасындағы тартылыс күшін сипаттайды, ал электростатикалық әрекеттесу қарама-қарсы зарядтары бар толық немесе жартылай иондалған екі түр арасындағы тартылыс күшін сипаттайды.
