Негізгі айырмашылық – Толық иондық және таза иондық теңдеу
Химиялық реакциялар - жаңа қосылыстар түзу немесе олардың химиялық құрылымын өзгерту үшін химиялық қосылыстардың өзара әрекеттесуі. Белгілі бір химиялық реакцияға түсетін қосылыстар әрекеттесуші деп аталады, ал соңында алынған заттар өнім деп аталады. Химиялық теңдеу – химиялық таңбалар арқылы химиялық реакцияның көрінісі. Химиялық теңдеу әрекеттесуші заттардың не екенін және қандай өнімдер екенін көрсетеді. Толық иондық теңдеу және таза иондық теңдеу химиялық реакцияны көрсетудің екі жолы болып табылады. Толық иондық және таза иондық теңдеу арасындағы негізгі айырмашылық мынада: толық иондық теңдеу химиялық реакцияға қатысқан барлық иондық түрлерді береді, ал таза иондық реакция соңғы өнімді қалыптастыруға қатысқан химиялық түрлерді береді.
Толық иондық теңдеу дегеніміз не?
Толық иондық теңдеу химиялық реакцияны түсіндіретін, ерітіндідегі иондық түрлерді анық көрсететін химиялық теңдеу. Иондық түр - бұл анион (теріс зарядты түр) немесе катион (оң зарядты түр). Керісінше, толық молекулалық теңдеу молекулалардың химиялық реакцияға қатысуын береді. Бұл ұғымды түсіну үшін мысал қарастырайық.
NaCl (натрий хлориді) мен AgNO3 (күміс нитраты) арасындағы реакция ақ түсті тұнба түзеді. Реакцияның молекулалық теңдеуі төмендегідей.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
01-сурет: AgCl тұнбасының түзілуі
Бұл реакция сулы ортада жүреді. NaCl төмендегідей сулы ерітіндіде катиондар мен аниондарға диссоциацияланады.
NaCl → Na+ + Cl–
Содан кейін бұл иондар күміс нитратымен реакцияға түсіп, AgCl ақ тұнбасын түзеді. Жоғарыдағы теңдеу бойынша реакциядан кейін жанама өнім ретінде NaNO3 түзіледі. Алайда, шын мәнінде, Na+ және NO3– иондары сулы ортаға шығарылады., және олар өздерінің иондық түрінде қалады. Сонда осы химиялық реакцияның толық иондық теңдеуінтүрінде жазуға болады.
Na+ + Cl– + Ag+ + ЖОҚ 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Бұл теңдеу реакция қоспасы мен соңғы өнім туралы толық мәліметтерді береді. Реакцияның толық иондық теңдеуін таза иондық теңдеуді алуға болады.
Таза иондық теңдеу дегеніміз не?
Таза иондық теңдеу – соңғы өнімнің түзілуіне қатысқан иондарды көрсететін химиялық теңдеу. Бұл теңдеуді толық иондық теңдеудің екі жағындағы ұқсас иондарды жою арқылы толық иондық теңдеуден алуға болады. Демек, таза иондық теңдеу реакция қоспасында болатын барлық иондық түрлер туралы толық мәлімет бермейді. NaCl мен AgNO3 арасындағы реакция үшін таза иондық теңдеуді келесідей алуға болады.
Толық иондық теңдеу:
Na+ + Cl– + Ag+ + ЖОҚ 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Таза иондық теңдеу:
Na+ + Cl– + Ag+ + ЖОҚ 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Cl– + Ag+ → AgCl –
Жоғарыда келтірілген таза иондық теңдеу хлорид иондары мен күміс катиондарының AgCl ақ тұнбасының түзілуіне жауапты екенін көрсетеді және бұған қалған иондар (Na+ және NO кірмейді. 3–). Жойылған иондар тұнба түзуге қатыспайтын «көрермен иондары» деп аталады.
Толық иондық және таза иондық теңдеулердің айырмашылығы неде?
Толық иондық және таза иондық теңдеу |
|
| Толық иондық теңдеу – химиялық реакцияны түсіндіретін, ерітіндідегі иондық түрлерді анық көрсететін химиялық теңдеу | Таза иондық теңдеу – соңғы өнімді түзуге қатысатын иондарды беретін химиялық теңдеу. |
| Мәліметтер | |
| Толық иондық теңдеу реакция қоспасындағы барлық иондық түрлер туралы мәліметтерді береді. | Таза иондық теңдеу соңғы өнімнің түзілуіне қатысқан иондық түрлер туралы мәліметтерді береді. |
| Теңдеуді алу | |
| Толық иондық теңдеуді химиялық реакцияның молекулалық теңдеуінен алуға болады. | Таза иондық теңдеуді толық иондық теңдеуден алуға болады. |
Қорытынды – Толық иондық және таза иондық теңдеу
Толық иондық теңдеу және таза иондық теңдеу реакция қоспасында болатын химиялық түрлерді немесе белгілі бір химиялық реакцияға қатысқан химиялық түрлерді сипаттау үшін қолданылатын химиялық теңдеулердің екі түрі болып табылады. Толық иондық және таза иондық теңдеу арасындағы айырмашылық мынада: толық иондық теңдеу химиялық реакцияға қатысқан барлық иондық түрлерді береді, ал таза иондық реакция соңғы өнімнің түзілуіне қатысқан химиялық түрді береді.
