Гиббс бос энергиясы мен стандартты бос энергия арасындағы негізгі айырмашылық мынада: Гиббс бос энергиясы тәжірибелік жағдайларға байланысты, ал стандартты бос энергия реагенттер мен стандартты күйдегі өнімдер үшін Гиббс бос энергиясын сипаттайды.
Гиббс бос энергиясы және стандартты бос энергия терминдері физикалық химияда кең таралған. Бұл екі термин де шамалы айырмашылығы бар ұқсас идеяны береді. Гиббстің бос энергиясы мен стандартты бос энергия арасындағы жалғыз айырмашылық олардың температура мен қысым сияқты тәжірибелік жағдайларында. Осы шарттар туралы толығырақ сөйлесейік.
Gibbs Free Energy дегеніміз не?
Гиббс бос энергиясы - энтальпияға (жүйенің немесе процестің) минус энтропия мен абсолютті температураның көбейтіндісіне тең термодинамикалық шама. Бұл белгі «G» болып табылады. ол жүйенің энтальпиясы мен энтропиясын бір мәнге біріктіреді. Бұл энергияның өзгеруін «∆G» деп белгілей аламыз. Бұл өзгеріс тұрақты температура мен тұрақты қысымдағы химиялық реакцияның бағытын анықтай алады.
Сонымен қатар, егер ∆G мәні оң болса, бұл өздігінен емес реакция, ал теріс ∆G өздігінен жүретін реакцияны көрсетеді. Гиббстің бос энергиясы терминін Джозиа Виллард Гиббс (1870) жасаған. Бұл шаманың теңдеуі келесідей:
01-сурет: Гиббстің бос энергиясының теңдеуі, мұндағы G – Гиббстің бос энергиясы, H – энтальпия, T – абсолютті температура, S – энтропия
Стандартты тегін энергия дегеніміз не?
Стандартты бос энергия – стандартты тәжірибелік жағдайларда Гиббске бос энергия беретін термодинамикалық шама. Бұл термодинамикалық жүйенің энергиясын стандартты бос энергия деп атау үшін сол жүйенің әрекеттесуші заттары мен өнімдері стандартты жағдайда болуы керек дегенді білдіреді. Көбінесе стандартты күйлерге сәйкес қолданылады.
- Газдар: 1 атм парциалды қысым
- Таза сұйықтықтар: жалпы қысымы 1 атм болатын сұйықтық
- Ерітінділер: тиімді концентрациясы 1 M
- Қатты заттар: 1 атм қысымдағы таза қатты зат
Әдетте, термодинамикалық жүйе үшін қалыпты температура практикалық мақсаттардың көпшілігі үшін 298,15 К (немесе 25◦C) болады, өйткені біз эксперименттерді осы температурада жасаймыз. Бірақ дәл стандартты температура 273 К (0 ◦C).
Гиббс бос энергиясы мен стандартты бос энергияның айырмашылығы неде?
Гиббс бос энергиясы - энтальпияға (жүйенің немесе процестің) минус энтропия мен абсолютті температураның көбейтіндісіне тең термодинамикалық шама. Ең бастысы, біз бұл шаманы тәжірибенің нақты температурасы мен қысымы үшін есептейміз. Стандартты бос энергия – стандартты эксперимент жағдайында Гиббске бос энергия беретін термодинамикалық шама. Бұл Гиббстің бос энергиясы мен стандартты бос энергия арасындағы негізгі айырмашылық. Стандартты бос энергия Гиббстің бос энергиясы идеясына ұқсас болғанымен, біз оны реактивтер мен стандартты күйдегі өнімдері бар термодинамикалық жүйелер үшін ғана есептейміз.
Қорытынды – Гиббс еркін энергиясы мен стандартты бос энергия
Гиббс бос энергиясы да, стандартты бос энергия да термодинамикадағы ұқсас дерлік идеяны сипаттайды. Гиббс бос энергиясы мен стандартты бос энергия арасындағы айырмашылық мынада: Гиббс бос энергиясы тәжірибелік жағдайларға байланысты, ал стандартты бос энергия реагенттер мен стандартты күйдегі өнімдер үшін Гиббс бос энергиясын сипаттайды.
