Активтену энергиясы мен шекті энергия арасындағы негізгі айырмашылық мынада: активтендіру энергиясы әрекеттесуші заттар мен белсендірілген кешен арасындағы потенциалдық энергия айырмашылығын сипаттайды, ал шекті энергия реагенттердің бір-бірімен сәтті соқтығысуы үшін қажетті энергияны сипаттайды. белсендірілген кешен.
Энергия – жұмыс істеу қабілеті. Егер жеткілікті қуат болса, біз бұл энергияны өзіміз қалаған жұмысты орындау үшін пайдалана аламыз; химияда бұл жұмыс химиялық реакция немесе ядролық реакция болуы мүмкін. белсендіру энергиясы және шекті энергия - бұл энергияның екі түрлі түрін анықтау үшін химияда қолданатын екі термин.
Іске қосу энергиясы дегеніміз не?
Активтендіру энергиясы - химиялық немесе ядролық реакцияны немесе кез келген басқа реакцияны белсендіру үшін қажет энергия түрі. Көбінесе біз бұл энергия түрін мольге килоджоульмен (кДж/моль) өлшейміз. Энергияның бұл түрі химиялық реакцияның дамуын болдырмайтын потенциалдық энергия тосқауыл болып табылады. Бұл әрекеттесуші заттардың өнімге айналуына жол бермейді дегенді білдіреді. Сонымен қатар, термодинамикалық жүйеде химиялық реакцияны ілгерілету үшін жүйе әрекеттесуші заттарды активтендіру энергиясының кедергісіне тең немесе одан жоғары энергиямен қамтамасыз етуге жеткілікті жоғары температураға жетуі керек.
01-сурет: Катализатор жоқ және бар кездегі реакция жылдамдығы
Егер жүйе жеткілікті қуат алса, реакция жылдамдығы артады. Бірақ кейбір жағдайларда температураны арттырған кезде реакция жылдамдығы төмендейді. Бұл теріс белсендіру энергиясына байланысты. Аррениус теңдеуін пайдаланып реакция жылдамдығын және активтену энергиясын есептей аламыз. Ол келесідей:
K=Ae-Ea/(RT)
Мұндағы k – реакция жылдамдығының коэффициенті, A – реакцияның жиілік коэффициенті, R – әмбебап газ тұрақтысы және T – абсолют температура. Сонда Ea - белсендіру энергиясы.
Сонымен қатар катализаторлар реакция үшін активтендіру энергиясының кедергісін төмендететін заттар болып табылады. ол мұны реакцияның өтпелі күйін өзгерту арқылы жасайды. Оның үстіне, реакция жүріп жатқанда, реакция катализаторды тұтынбайды.
Табалдырық энергиясы дегеніміз не?
Табалдырық энергиясы - жұп бөлшектердің сәтті соқтығысуы үшін болуы керек минималды энергия. Бұл термин химиядан гөрі бөлшектер физикасында өте пайдалы. Мұнда біз бөлшектердің кинетикалық энергиясы туралы айтамыз. Бөлшектердің бұл соқтығысуы реакцияның белсендірілген кешенін (аралық) құрайды. Демек, шектік энергия кинетикалық энергия мен активтену энергиясының қосындысына тең. Демек, энергияның бұл түрі әрқашан белсендіру энергиясына тең немесе одан үлкен болады.
Іске қосу энергиясы мен шекті энергияның айырмашылығы неде?
Активтендіру энергиясы - химиялық немесе ядролық реакцияны немесе кез келген басқа реакцияны белсендіру үшін қажет энергия түрі. Ол әрекеттесуші заттар мен белсендірілген кешен арасындағы потенциалдық энергия айырмашылығын сипаттайды. Оның үстіне оның мәні әрқашан бірдей термодинамикалық жүйенің шектік энергиясына тең немесе одан төмен болады. Екінші жағынан, шекті энергия жұп бөлшектердің сәтті соқтығысуы үшін болуы керек минималды энергия болып табылады. Ол белсендірілген комплексті қалыптастыру үшін әрекеттесуші заттардың бір-бірімен сәтті соқтығысуы үшін қажет энергияны сипаттайды. Сонымен қатар, бұл энергияның мәні әрқашан бірдей термодинамикалық жүйенің активтену энергиясына тең немесе одан үлкен болады. Төмендегі инфографика белсендіру энергиясы мен шекті энергия арасындағы айырмашылықты кесте түрінде көрсетеді.
Қорытынды – Белсендіру энергиясы мен шекті энергия
Термодинамикалық жүйе үшін шектік энергияны да, белсендіру энергиясын да анықтай аламыз. Активтену энергиясы мен шекті энергия арасындағы негізгі айырмашылық мынада: активтендіру энергиясы реактивтер мен белсендірілген кешен арасындағы потенциалдық энергия айырмашылығын сипаттайды, ал шекті энергия белсендірілген комплексті құру үшін әрекеттесуші заттардың бір-бірімен сәтті соқтығысуы үшін қажет энергияны сипаттайды.
