Галогендер мен галогенидтердің негізгі айырмашылығы - галогендердің ең сыртқы p орбиталында бір жұпталмаған электроны бар химиялық элементтер, ал галогенидтердің жұпталмаған электрондары жоқ.
Галогендер - 7 топ элементтері. Олардың p орбитальдарында жұпталмаған электроны болғандықтан, галогендердің ең көп тараған тотығу дәрежесі -1, өйткені олар бір электрон алу арқылы тұрақты бола алады. Бұл электрон алу галогенид түзеді. Сондықтан галогенидтер галогендердің аниондық түрі болып табылады.
Галогендер дегеніміз не?
Галогендер - ең шеткі p орбиталында 5 электроны бар 7-топтағы химиялық элементтер. Сонымен қатар, бұл элементтердің ең сыртқы p орбиталында бір жұпталмаған электрон бар. Сондықтан сырттан электрон алу және тұрақты болу жоғары реактивті. Олар бір электрон алу арқылы аниондық пішінді, галогенді түзеді.
01-сурет: Галогендердің пайда болуы. (Солдан оңға қарай: хлор, бром, йод.)
Бұл топтың мүшелері - фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) және астатин (At). Сонымен қатар, оларға галоген деген атау беру себебі, олардың барлығы ұқсас қасиеттері бар натрий тұздарын құра алады. Біз бұл топтың ішінде материяның барлық фазаларын көре аламыз; фтор мен хлор табиғи жағдайда газ, бром сұйық, ал йод қалыпты жағдайда қатты қосылыс болып табылады. Астатин - радиоактивті элемент. Сонымен қатар, бұл элементтердің жалпы электрондық конфигурациясы ns2np5
Галидтер дегеніміз не?
Галидтер – галогендердің аниондық түрлері. Сондықтан бұл химиялық түрлер галоген тұрақты электрон конфигурациясын алу үшін сырттан электрон алған кезде пайда болады. Содан кейін электронды конфигурация ns2np6 болады. Алайда галогенид әрқашан теріс зарядқа ие болады. Бұл топтың мүшелеріне фторид (F−), хлорид (Cl−), бромид (Br− жатады.), йодид (I−) және астатин (At−). Бұл иондары бар тұздар галогендік тұздар болып табылады. Сонымен қатар, бұл галогенидтердің барлығы түссіз және қатты кристалды қосылыстарда кездеседі. Бұл қатты заттардың түзілу энтальпиясы жоғары теріс. Демек, бұл қатты заттардың оңай түзілетінін білдіреді.
Галогенидтің бар-жоғын анықтауға болатын арнайы сынақтар бар. Мысалы, хлоридтердің, бромидтердің және йодидтердің болуын көрсету үшін күміс нитратын қолдануға болады. Себебі, хлорид иондары бар ерітіндіге күміс нитратын қосқанда, күміс хлориді тұнбаға түседі. Құрамында бромиді бар ерітіндіге күміс нитратын қоссақ, кілегейлі күміс бромидінің тұнбасы түзіледі. Құрамында йодид иондары бар ерітінділер үшін ол жасыл түсті тұнба береді. Бірақ біз бұл сынақтан фторидті анықтай алмаймыз, өйткені фторидтер күміс нитратымен тұнба түзе алмайды.
Галогендер мен галогенидтердің айырмашылығы неде?
Галогендер - жұпталмаған электронды қоса алғанда, ең шеткі p орбиталында 5 электроны бар 7 топтағы химиялық элементтер. Галогенидтер галогендердің аниондық формалары болып табылады және олардың жұпталмаған электрондары болмайды. Бұл галогендер мен галогенидтер арасындағы негізгі айырмашылық. Одан әрі галоген тобына фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) және астатин (At) кіреді. Екінші жағынан, галогенидтер тобының мүшелері - фторид (F−), хлорид (Cl−), бромид (Br −), йодид (I−) және астатин (At−). Төменде галогендер мен галогенидтер арасындағы кестелік түрдегі егжей-тегжейлі айырмашылық берілген.
Қорытынды -Галогендер мен галогенидтер
Галогендер - сыртқы орбитальда жұпталмаған электроны бар 7-топ элементтері. Олар электрон алу және тұрақты болу арқылы галогенидтерге айналады. Сондықтан галогендер мен галогенидтер арасындағы негізгі айырмашылық мынада: галогендердің ең сыртқы p орбиталында бір жұпталмаған электроны бар химиялық элементтер, ал галогенидтердің жұпталмаған электрондары жоқ.
