Негізгі айырмашылық – диполь-диполь және Лондон дисперсиялық күштері
Диполь-диполь және Лондон дисперсиялық күштері молекулалар немесе атомдар арасында кездесетін екі тартылыс күші; олар атомның/молекуланың қайнау температурасына тікелей әсер етеді. Диполь-диполь мен Лондон дисперсия күштерінің арасындағы негізгі айырмашылық олардың күші және оларды қай жерде табуға болады. Лондондық дисперсиялық күштердің күші диполь-диполь әрекеттесуге қарағанда салыстырмалы түрде әлсіз; бірақ бұл екі тартылыс иондық немесе коваленттік байланыстарға қарағанда әлсіз. Лондондық дисперсиялық күштерді кез келген молекулада немесе кейде атомдарда табуға болады, бірақ диполь-дипольдық әрекеттесу тек полярлы молекулаларда болады.
Диполь-диполь күші дегеніміз не?
Диполь-диполь әрекеттесуі екі қарама-қарсы поляризацияланған молекула кеңістікте әрекеттескенде пайда болады. Бұл күштер полярлы барлық молекулаларда болады. Полярлы молекулалар екі атомның коваленттік байланыс түзген кезде электртерістігі айырмашылығы болған кезде түзіледі. Бұл жағдайда атомдар электртерістілік айырмашылығына байланысты екі атом арасында электрондарды біркелкі бөлісе алмайды. Электртерістігі аз атомға қарағанда электронды бұлтты көбірек электртеріс атом тартады; нәтижесінде алынған молекуланың ұшы сәл оң және сәл теріс ұшы болады. Басқа молекулалардағы оң және теріс дипольдер бір-бірін тарта алады және бұл тартылыс диполь-диполь күштері деп аталады.
Лондондық дисперсиялық күш дегеніміз не?
Лондондық дисперсиялық күштер көрші молекулалар немесе атомдар арасындағы ең әлсіз молекулааралық күш ретінде қарастырылады. Лондондық дисперсиялық күштер молекулада немесе атомда электрондардың таралуында ауытқулар болған кезде пайда болады. Мысалға; тартылыс күштерінің бұл түрлері кез келген атомдағы лездік дипольге байланысты көрші атомдарда пайда болады. Ол көрші атомдарда дипольді индукциялайды, содан кейін әлсіз тартылыс күштері арқылы бір-бірін тартады. Лондон дисперсиялық күшінің шамасы атомдағы немесе молекуладағы электрондардың лездік күшке жауап ретінде қаншалықты оңай поляризацияланатынына байланысты. Олар кез келген молекулада болуы мүмкін уақытша күштер, өйткені олардың электрондары бар.
Диполь-диполь және Лондон дисперсиялық күштерінің айырмашылығы неде?
Анықтамасы:
Диполь-диполь күші: диполь-диполь күші - полярлы молекуланың оң дипольі мен басқа қарама-қарсы поляризацияланған молекуланың теріс дипольі арасындағы тартылыс күші.
Лондон дисперсиялық күші: Лондон дисперсиялық күші – электрондардың таралуында ауытқулар болған кезде көрші молекулалар немесе атомдар арасындағы уақытша тартымды күш.
Табиғат:
Диполь-диполь күші: диполь-диполь әрекеттесуі HCl, BrCl және HBr сияқты полярлы молекулаларда кездеседі. Бұл коваленттік байланыс құру үшін екі молекула электрондарды біркелкі емес бөліскенде пайда болады. Электронның тығыздығы неғұрлым электртеріс атомға қарай ығысады, нәтижесінде бір ұшында сәл теріс диполь, ал екінші ұшында сәл оң диполь болады.
Лондондық дисперсиялық күш: Лондондық дисперсиялық күштерді кез келген атомда немесе молекулада табуға болады; талап - электронды бұлт. Лондондық дисперсиялық күштер полярлы емес молекулалар мен атомдарда да кездеседі.
Күш:
Диполь-диполь күші: диполь-диполь күштері дисперсиялық күштерден күштірек, бірақ иондық және коваленттік байланыстардан әлсіз. Дисперсиялық күштердің орташа күші 1-10 ккал/моль арасында өзгереді.
Лондондық дисперсиялық күш: олар әлсіз, себебі Лондонның дисперсиялық күштері уақытша күштер (0-1 ккал/моль).
Әсер ететін факторлар:
Диполь-диполь күші: Диполь-диполь күштерінің күшіне әсер ететін факторлар молекуладағы атомдар арасындағы электртерістілік айырмашылығы, молекулалық өлшем және молекуланың пішіні. Басқаша айтқанда, байланыс ұзындығы ұлғайған кезде дипольдік әрекеттесу азаяды.
Лондондық дисперсиялық күш: Лондон дисперсиялық күштерінің шамасы бірнеше факторларға байланысты. Ол атомдағы электрондар санына қарай артады. Поляризациялық Лондон дисперсиялық күштеріндегі беріктікке әсер ететін маңызды факторлардың бірі болып табылады; бұл басқа атом/молекула арқылы электронды бұлтты бұрмалау қабілеті. Электртерістігі аз және үлкен радиустары бар молекулалардың поляризациялану қабілеті жоғары. Қайта; электрондар ядроға өте жақын болғандықтан, кіші атомдардағы электронды бұлтты бұрмалау қиын.
Мысалы:
| Атом | Қайнау температурасы / oC | |
| Гелий | (Ол) | -269 |
| Неон | (Жоқ) | -246 |
| Аргон | (Ar) | -186 |
| Криптон | (Kr) | -152 |
| Ксенон | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Атом неғұрлым үлкен болса, поляризациясы оңай (Поляризациялануы жоғары) және ең күшті тартымды күштерге ие. Гелий өте кішкентай және оны бұрмалау қиын, нәтижесінде Лондонның дисперсиялық күштері әлсірейді.
