Ksp және Qsp арасындағы айырмашылық

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-17 13:43

Негізгі айырмашылық – Ksp және Qsp

Ksp – ерігіштік өнімінің тұрақтысы және Qsp – ерігіштік өнімінің коэффициенті. Ksp мен Qsp арасындағы негізгі айырмашылық мынада: Ksp заттың ерігіштігін көрсетеді, ал Qsp ерітіндінің ағымдағы күйін көрсетеді. Ерігіштік өнімі - зат су сияқты еріткіште ерітілген кезде ерітіндідегі иондық түрлердің концентрацияларының өнімі.

Ерігіштік өнімі ерітінді сол затпен қаныққан кезде анықталады. Ерігіштік көбейтіндісінің коэффициенті – кез келген уақытта ерітіндідегі иондық түрлердің концентрацияларының көбейтіндісі; қаныққанға дейін немесе ерітінді қаныққаннан кейін. Ол кейде иондық өнім ретінде белгілі.

Ksp дегеніміз не?

Ksp – белгілі бір заттың ерігіштік өнімінің тұрақтысы. Ол заттың ерігіштігін (ерітіндіде қанша қатты зат ерігенін) көрсетеді. Ерігіштік өнім константасы затпен қаныққан ерітінді үшін берілген. Ksp неғұрлым жоғары болса, сол заттың ерігіштігі жоғары болады. Ерігіштік өнімі ерітіндідегі иондық түрлердің концентрацияларының көбейтіндісі ретінде берілген.

Қаныққан ерітінді бұлттылықпен пайда болады, бұл тұнбаның пайда болуының басталуын көрсетеді. Бұл еріген заттың ерімейтін түрі. Бұл жүйенің сұйық бөлігінде еритін заттар бар. Бұл ерітіндінің Ksp мәні осы еритін және ерімейтін формалар арасындағы тепе-теңдікті білдіреді.

Ерігіштік өнім тұрақтысының мәніне әсер ететін факторларға температура, жалпы иондардың болуы, рН немесе қышқылдық және т.б. жатады. Температура жоғарылағанда қатты тұнбаның ерігіштігі де артады. Содан кейін иондық түрлердің концентрацияларының көбейтіндісі артады, нәтижесінде ерігіштік өнім тұрақтысының жоғары мәні болады. Жалпы ионның болуы жалпы иондық эффект арқылы сипатталады. Жалпы ион болған кезде Ksp азаяды. Жалпы ион сол ерітіндіде бұрыннан бар иондық түрлердің бірін білдіреді. Мысалы, Ba⁺² иондары мен SO₄^{2 бірге BaSO4 (барий сульфаты) тұнбалары бар тепе-теңдік жүйесі үшін -} иондары, Ba⁺² немесе SO₄^{2- қосу иондар тепе-теңдікке әсер етуі мүмкін.}

BaSO_4(лар)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

01-сурет: BaSO4 қаныққан ерітіндісінің Ksp

Осы иондардың біреуін сыртқы көзден қосқанда, жоғарыдағы тепе-теңдік сол жаққа қарай ығысады (ерітіндідегі иондардың мөлшерін азайтатын заттың ерімейтін түрі түзіледі), азаяды сол заттың ерігіштігі.

Qsp дегеніміз не?

Qsp – ерітіндінің ерігіштік өнімінің коэффициенті. Ол шешімнің ағымдағы күйін сипаттайды. Бұл Qsp қанықпаған (қаныққанға дейін), қаныққан немесе аса қаныққан ерітінді үшін берілгенін білдіреді. Qsp иондық өнім деп те аталады, өйткені ол кез келген сәтте иондық түрлердің концентрацияларының өнімі болып табылады (қанықтыру сияқты белгілі бір сәтте емес). Сондықтан, Ksp (ерігіштік өнімінің тұрақтысы) Qsp ерекше түрі болып табылады.

Ksp және Qsp арасында қандай байланыс бар?

• Егер Qsp мәні ерітіндідегі зат үшін Ksp мәнінен аз болса, бұл ерітіндіде көбірек қатты заттарды ерітуге болады.
• Qsp және Ksp тең мәндерге ие болғанда, шешім қаныққан болады.
• Егер Qsp Ksp мәнінен жоғары болса, тұнба түзіледі.

Ksp мен Qsp арасындағы айырмашылық неде?

Ksp және Qsp
Ksp – белгілі бір заттың ерігіштік өнімінің тұрақтысы.	Qsp - ерітіндінің ерігіштік өнімінің коэффициенті.
Табиғат
Ksp – тепе-теңдік мәні.	Qsp тепе-теңдік мәні емес.
Шешім жағдайы
Ksp – қаныққан ерітіндідегі иондық түрлердің концентрацияларының өнімі.	Qsp – қанықпаған, қаныққан немесе аса қаныққан ерітіндідегі иондық түрлердің концентрацияларының өнімі.

Қорытынды – Ksp және Qsp

Ksp және Qsp химиядағы өте жақын терминдер. Ksp иондық түрлер мен қатты тұнба арасында тепе-теңдікке ие қаныққан ерітінді ретінде анықталады (тұнбаның түзілуі басталған сәт). Qsp кез келген сәтке беріледі (көрсетілмеген); қаныққанға дейін немесе қаныққаннан кейін. Ksp мен Qsp арасындағы айырмашылық Ksp - ерігіштік өнімінің тұрақтысы, ал Qsp - ерігіштік өнімінің коэффициенті.