Хлор атомы және хлорид ионы
Периодтық жүйедегі элементтер асыл газдардан басқа тұрақты емес. Сондықтан элементтер тұрақтылыққа жету үшін асыл газдың электронды конфигурациясын алу үшін басқа элементтермен әрекеттесуге тырысады. Сол сияқты, хлор да асыл газ, Аргонның электронды конфигурациясына жету үшін электрон алуы керек. Барлық металдар хлормен әрекеттесіп, хлоридтер түзеді. Кейбір ұқсастықтарды қоспағанда, хлор мен хлорид бір электронның өзгеруіне байланысты әртүрлі физикалық және химиялық қасиеттерге ие.
Хлор атомы
Хлор - периодтық жүйедегі элемент, оны Cl деп белгілейді. Бұл периодтық кестенің 3rd периодындағы галоген (17th топ). Хлордың атомдық саны 17; осылайша оның он жеті протоны және он жеті электроны бар. Оның электронды конфигурациясы 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3s түрінде жазылған. 2 3p5 Аргон асыл газының электронды конфигурациясын алу үшін p ішкі деңгейінде 6 электрон болуы керек болғандықтан, хлордың электрон тарту мүмкіндігі бар. Хлордың электротерістігі өте жоғары, ол Полинг шкаласы бойынша шамамен 3 құрайды. Хлордың атомдық салмағы 35,453 аму. Бөлме температурасында хлор екі атомды молекула түрінде болады (Cl2). Cl2 – сары – жасылдау түсті газ. Хлордың балқу температурасы -101,5 °C және қайнау температурасы -34,04 °C. Барлық хлор изотоптарының ішінде Cl-35 және Cl-37 ең тұрақты изотоптар болып табылады. Атмосферада 35Cl 75,77% және 37Cl 24,23% болады. Хлор газы суда ерігенде қышқылдығы жоғары тұз қышқылы мен гипохлор қышқылы түзіледі. Хлорда -1-ден +7-ге дейінгі барлық тотығу сандары бар.
Хлорид-ион
Хлорид – хлор басқа электропозитивті элементтен электронды бөліп алған кезде пайда болатын анион. Хлорид Cl– белгісімен берілген Хлорид – 1 зарядты бір валентті ион. Демек, оның 18 электроны және он жеті протоны бар. Хлоридтің электронды конфигурациясы 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3с 2 3p6 Хлорид иондық болып табылатын натрий хлориді, кальций хлориді және HCl сияқты иондық қосылыстарда болады. Хлорид табиғи түрде су көздерінде де бар және бұл табиғатта ең көп таралған анион. Теңіз суында хлорид иондарының едәуір мөлшері бар. Хлорид иондары еріткіштер арқылы электр тогын өткізуге қатыса алады.
Хлор атомы мен хлорид ионының айырмашылығы неде?
• Хлорид ионы – хлор атомының қалпына келтірілген түрі. Хлордың он жеті электронымен салыстырғанда хлоридте 18 электрон бар және екеуінде де он жеті протон бар. Демек, хлоридтің заряды теріс (-1), ал хлордың заряды бейтарап.
• Хлорид ионында атомға қарағанда қосымша электрон болғандықтан, иондық радиусы хлордың атомдық радиусынан ерекшеленеді. Сыртқы қабатта қосымша электрон болған кезде хлорид ионы бір-бірінің арасындағы электрондардың итерілуіне байланысты кеңейеді. Бұл хлордың иондық радиусының хлордың атомдық радиусынан жоғарылауына әкеледі.
• Хлор хлоридке қарағанда химиялық реактивті, өйткені ол тұрақсыз.
• Хлорид аргон электронды конфигурациясына жетті, сондықтан хлор атомына қарағанда тұрақты.
• Хлорид ионы оң зарядталған электродтарға немесе басқа оң зарядталған химиялық түрлерге тартылады, бірақ хлор тартпайды.
