Хлор мен хлор диоксидінің негізгі айырмашылығы - хлордағы немесе хлор газындағы хлор атомының тотығу дәрежесі нөлге тең, ал хлор диоксидіндегі хлор атомының тотығу дәрежесі +4. Сонымен қатар, хлор мен хлор диоксидінің физикалық айырмашылығы мынада: хлор өткір, тітіркендіргіш иісі бар бозғылт сары-жасыл газ, ал хлор диоксиді сарыдан қызылға дейін өткір иісі бар газ.
Хлор да, хлор диоксиді де газ тәрізді қосылыстар. Олар әртүрлі химиялық және физикалық қасиеттерге ие, сондықтан әртүрлі қолданбалар. Хлор 7-топтың химиялық элементі болғандықтан, оның ең көп тараған тотығу дәрежесі -1. Алайда хлор диоксидіндегі хлор атомы +4 тотығу дәрежесіне ие.
Хлор дегеніміз не?
Хлор - Cl2 химиялық формуласы бар газ тәрізді қосылыс. Бұл бөлме температурасында және қысымда ашық сары-жасыл газ. Ол өте реактивті агент ретінде әрекет етеді, сондықтан күшті тотықтырғыш болып табылады. Оның үстіне өткір, тітіркендіргіш иісі бар. Бұл иіс ағартқышқа ұқсас. Бұл газдың IUPAC атауы – “молекулалық хлор”.
01-сурет: Хлор газының түсі
Хлор газының молярлық массасы 70,9 г/моль. Бұл молекуладағы екі хлор атомы бір-бірімен ковалентті байланысқан. Біз оны «диатомды газ» деп атаймыз, өйткені бір молекулада бір-бірімен байланысқан екі атом бар. Бұл газды ингаляциялау улы және көзді тітіркендіреді. Газ суда аздап ериді және -35◦C температурада сұйылта алады. Дегенмен, бөлме температурасында тиісті қысымды қолдану арқылы бұл газды оңай сұйылтуға болады. Оның үстіне бұл газ тұтанғыш емес, бірақ жануды қамтамасыз ете алады.
Ең бастысы, бұл газды тыныс алғанда улы болады. Хлор газы қалыпты ауаға қарағанда ауыр. Осылайша, ол атмосфераның төменгі аймақтарында жиналуға бейім. Балқу және қайнау температуралары сәйкесінше -101°C және -35°C. Ол көптеген салаларда дезинфекциялаушы ретінде, суды тазарту, соғыс газдарын жасау және т.б. үшін пайдалы.
Хлор диоксиді дегеніміз не?
Хлор диоксиді - ClO2 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс. Бұл газ қызғылт сары түсті кристалдар ретінде көрінетін -59 °C температурада кристалданады. Бұл хлордың қарапайым оксиді. Мольдік массасы 67,45 г/моль. Оның ащы иісі бар. Балқу және қайнау температуралары сәйкесінше -59 °C және 11 °C. Бұл бейтарап қосылыс және элементтік хлордан өте ерекшеленеді. Оның суда ерігіштігі өте жоғары. Әсіресе ол суық суда еруі мүмкін. Ерігіштігі хлор газынан шамамен 10 есе жоғары. Оның үстіне, оны суда еріткен кезде ол гидролизденбейді. Сондықтан ол суда еріген газ күйінде қалады. Бұл молекуладағы хлор атомының тотығу дәрежесі +4. Бұл молекулада электрондардың тақ саны болғандықтан, ол парамагниттік.
02-сурет: сұйытылған хлор диоксиді
Бұл газдың негізгі қолданылуы ағаш целлюлозасын ағарту, хлорсыз элементарлы ағарту мақсаттары, ауыз суды өңдеу, фумигант өңдеу ретінде және т.б. жатады.
Хлор мен хлор диоксидінің айырмашылығы неде?
Хлор – Cl2 химиялық формуласы бар газ тәрізді қосылысЕкінші жағынан, хлор диоксиді - ClO2 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс, хлор газының балқу және қайнау нүктелері хлор диоксидімен салыстырғанда өте төмен. Ең бастысы, хлор диоксиді суда жақсы ериді; ол тіпті суық суда да ериді. Бұл ерігіштік хлор газына қарағанда шамамен 10 есе жоғары. Бұл қосылыстардың екеуі де хлор элементінен алынған. Хлор мен хлор диоксидінің негізгі айырмашылығы мынада: хлор газындағы хлор атомының тотығу дәрежесі нөлге тең, ал хлор диоксидіндегі хлор атомының тотығу күйі +4.
Төмендегі инфографикада хлор мен хлор диоксиді арасындағы айырмашылық туралы толығырақ кесте түрінде берілген.
Қорытынды – Хлор және хлор диоксиді
Хлор және хлор диоксиді бөлме температурасында және қысымда газ тәрізді қосылыстар болып табылады. Хлор мен хлор диоксидінің айырмашылығы мынада: хлор газындағы хлор атомының тотығу дәрежесі нөлге тең, ал хлор диоксидіндегі хлор атомының тотығу дәрежесі +4.
