Натрий атомы және натрий ионы
Периодтық жүйедегі элементтер асыл газдардан басқа тұрақты емес. Сондықтан элементтер тұрақтылыққа жету үшін асыл газдың электронды конфигурациясын алу үшін басқа элементтермен әрекеттесуге тырысады. Сол сияқты, натрий де асыл газ, Неонның электронды конфигурациясына жету үшін электрон алуы керек. Барлық бейметалдар натриймен әрекеттесіп, натрий иондарын түзеді. Кейбір ұқсастықтарды қоспағанда, натрий атомы мен натрий ионы бір электронның өзгеруіне байланысты әртүрлі физикалық және химиялық қасиеттерге ие.
Натрий атомы
Натрий, ол Na ретінде белгіленеді - атом нөмірі 11 болатын 1-топ элементі. Натрий 1-топ металының қасиеттеріне ие. Оның атомдық салмағы 22,989. Оның электронды конфигурациясы 1s2 2s2 2p6 3s1Натрий - үшінші периодтың бірінші элементі, сондықтан электрондар 3-орбитаға толтырыла бастады. Натрий күміс түсті қатты зат ретінде бар. Бірақ натрий ауаға әсер еткенде оттегімен өте тез әрекеттеседі, осылайша күңгірт түсті оксидті жабынды жасайды. Натрий пышақпен кесуге жеткілікті жұмсақ және ол кесілген бойда оксид қабатының пайда болуына байланысты күміс түс жоғалады. Натрийдің тығыздығы суға қарағанда төмен, сондықтан ол қарқынды әрекеттесу кезінде суда қалқып жүреді. Натрий ауада жанғанда жарқыраған сары жалын береді. Натрийдің қайнау температурасы 883 ° C, балқу температурасы 97,72 ° C. Натрийдің көптеген изотоптары бар. Олардың ішінде Na-23 ең көп, салыстырмалы көптігі шамамен 99%. Натрий - осмостық тепе-теңдікті сақтау, жүйке импульсін беру және т.б. үшін тірі жүйелердегі маңызды элемент. Натрий сонымен қатар әртүрлі басқа химиялық заттарды, органикалық қосылыстарды, сабынды синтездеу үшін және натрий буының шамдары үшін қолданылады.
Натрий ионы
Натрий атомы валенттілік электронын басқа атомға жібергенде, бір валентті (+1) катион түзеді. Оның 1s2 2s2 2p6 электрондық конфигурациясы бар, ол электронды конфигурацияға ұқсас. неоннан. Бұдан электронды алып тастау қиын; сондықтан иондану энергиясы өте жоғары (4562 кДж·моль−1). Натрийдің электртерістігі өте төмен (Полинг шкаласы бойынша ол шамамен 0,93), электронды жоғары электртеріс атомға (мысалы, галогендер) беру арқылы катиондар түзуге мүмкіндік береді. Сондықтан натрий жиі иондық қосылыстар жасайды.
Натрий атомы мен натрий ионының айырмашылығы неде?
• Натрий ионы натрий атомынан бір электрон шығару арқылы тұрақты электрондық конфигурацияға ие болды. Демек, натрий ионында натрий ионынан бір электрон кем.
• Басқаша айтқанда, натрий атомының валенттік қабатында/соңғы қабатында бір ғана электрон бар. Бірақ натрий ионында соңғы қабатта 8 электрон бар.
• Натрий ионының заряды +1, ал натрий атомы бейтарап.
• Натрий атомы өте белсенді; сондықтан табиғатта тегін кездеспейді. Ол қосылыста натрий иондары түрінде болады.
• Бір электронның бөлінуіне байланысты натрий ионының радиусы атом радиусынан ерекшеленеді.
• Натрий ионы теріс зарядталған электродтарға тартылады, бірақ натрий атомы тартылмайды.
• Натрий атомының бірінші иондану энергиясы натрий +1 ионының иондану энергиясымен салыстырғанда өте төмен.
