Критикалық тұрақты мен Ван-дер-Ваальс тұрақтысының негізгі айырмашылығы мынада: критикалық константа заттың критикалық нүктедегі температура, қысым және тығыздық мәндерін білдіреді, ал Ван-дер-Ваальс тұрақтылары температураны, қысымды және тығыздықты береді. кез келген нүктедегі зат үшін мәндер.
Критикалық тұрақты мен Ван-дер-Ваальс тұрақты мәндерінің арасындағы жалғыз айырмашылық - мәндер есептелетін нүкте. Сондықтан Ван-дер-Ваальс теңдеуіндегі критикалық нүкте мәндерін пайдалану арқылы Ван-дер-Ваальс тұрақты мәндерін пайдаланып, критикалық тұрақты мәндерді шығаруға болады.
Критикалық тұрақты дегеніміз не?
Критикалық тұрақты – кез келген заттың критикалық температурасы, критикалық қысымы немесе критикалық тығыздығы. Бұл термин әдетте көпше зат есім ретінде қабылданады, себебі ол бір нүктеде үш жағдайға (температура, қысым немесе тығыздық) сілтеме жасай алады. Критикалық температураны Tc, критикалық қысымды Pc және критикалық тығыздықты Vc деп қысқартуға болады. Сонымен қатар, біз Ван дер Ваальс тұрақтыларының мәндерін пайдаланып, критикалық тұрақтыларды есептей аламыз.
01-сурет: фазалық диаграмма
Әдетте, критикалық тұрақты мәндер заттың критикалық нүктесі үшін беріледі. Заттың критикалық нүктесі - сол заттың фазалық тепе-теңдік қисығының соңғы нүктесі. Фазалық тепе-теңдік қисығы немесе фазалық диаграмма заттың фазалық өзгерістері көрсетілген қысымның температураға қарсы графигі болып табылады. Бұл зат қатты, сұйық немесе газ күйінде болатын температура мен қысымды көрсетеді. Сыни нүкте сұйық пен бу фазалары қатар жүретін температура мен қысым болып табылады.
Ван Дер Ваальс константы дегеніміз не?
Ван-дер-Ваальс тұрақтылары - Ван-дер-Ваальс теңдеуінде қолданатын тұрақты мәндер. Ван дер Вааль теңдеуі идеал газ заңының өзгертілген нұсқасы болып табылады. Бұл теңдеуді идеал газдар үшін де, нақты газдар үшін де қолдануға болады. Идеал газ заңын нақты газдар үшін пайдалану мүмкін емес, өйткені газ молекулаларының көлемі нақты газдың көлемімен салыстырғанда айтарлықтай және нақты газ молекулалары арасында тартылыс күштері бар (идеалды газ молекулаларының жалпы көлеммен салыстырғанда шамалы көлем бар)., және газ молекулалары арасында тартылыс күштері жоқ).
02-сурет: Ван Дер Ваальс теңдеуі
Мұнда «a» газ түріне байланысты тұрақты шама, ал «b» сонымен қатар газдың бір мольіне (газ молекулалары орналасқан) көлем беретін тұрақты шама. Бұл идеал заң теңдеуінің түзетулері ретінде пайдаланылады.
Нақты газ молекуласының көлемі елеусіз емес (идеалды газдардағыдай емес). Сондықтан дыбыс деңгейін түзету орындалады. (V-b) - дыбыс деңгейін түзету. Бұл газ молекуласының қозғалуы үшін қол жетімді нақты көлемді береді (нақты көлем=жалпы көлем – тиімді көлем).
Газдың қысымы деп газ молекуласының ыдыс қабырғасына түсіретін қысымын айтады. Нақты газ молекулалары арасында тартылыс күштері болғандықтан, қысым идеалды әрекеттен өзгеше. Содан кейін қысымды түзету керек. (P + a{n/V}2) - қысымды түзету. (Идеал қысым=байқалған қысым + қысымды түзету).
Критикалық тұрақты мен Ван Дер Ваальс константасының айырмашылығы неде?
Критикалық тұрақты және Ван дер Вааль тұрақтысы бір-бірінен аздап ерекшеленетін терминдер. Критикалық тұрақты мен Ван-дер-Ваальс тұрақтысының негізгі айырмашылығы мынада: критикалық константа зат үшін критикалық нүктедегі температура, қысым және тығыздық мәндерін білдіреді, ал Ван-дер-Ваальс тұрақтылары температура, қысым және тығыздық мәндерін береді. кез келген нүктедегі зат.
Келесі кестеде критикалық тұрақты мен Ван дер Ваальс тұрақтысы арасындағы айырмашылық жинақталған.
Қорытынды – Критикалық тұрақты және Ван Дер Ваальс тұрақтысы
Критикалық тұрақты және Ван дер Вааль тұрақтысы бір-бірінен аздап ерекшеленетін терминдер. Критикалық тұрақты мен Ван-дер-Ваальс тұрақтысының негізгі айырмашылығы мынада: критикалық константа термині критикалық нүктедегі зат үшін температура, қысым және тығыздық мәндерін білдіреді, ал Ван-дер-Ваальс тұрақтылары температура, қысым және тығыздық мәндерін береді. кез келген нүктедегі зат үшін.
