Бастауыш қадам мен жылдамдықты анықтау қадамының арасындағы негізгі айырмашылық мынада: элементар қадамдар химиялық реакциялар болып табылады, онда әрекеттесуші заттар соңғы өнім немесе аралық өнім беру үшін әрекеттеседі, ал жылдамдықты анықтау қадамы көп сатылы процестің ең баяу реакция сатысы болып табылады.
Бастауыш қадам және жылдамдықты анықтау қадамы терминдері химиялық реакциялардың реакция жылдамдығын талқылауда, әсіресе соңғы өнімді қалыптастыру алдында екі немесе одан да көп қадамдар болған кезде қолданылады. Бұл көп сатылы процестің әрбір қадамы элементар қадам деп аталады. Бұл қадамдар әртүрлі тарифтерге ие. Процестің жылдамдығын анықтайтын қадамы ең баяу жылдамдыққа ие.
Бастауыш қадам дегеніміз не?
Бастауыш қадамдар – көп сатылы процеске кіретін жалғыз қадамдар. Элементар қадам - бұл бір немесе екі әрекеттесуші соңғы өнімді немесе аралық өнімді беру үшін әрекеттесетін химиялық реакция. Бұл бір реакция сатысы және оның бір өтпелі күйі бар. Жалпы, егер белгілі бір химиялық реакция кезінде түзілетін аралық өнімдер болмаса, бұл реакция элементар реакция деп аталады. Сонымен қатар, химиялық реакция механизмі қарапайым қадамдардың жиынтығы болып табылады. Демек, элементар реакция молекулалар үзілетін және/немесе жаңа байланыстар түзетін реакция кезіндегі жалғыз сәтті сипаттайды.
Барлық теңдестірілген элементар қадамдардың қосындысы жалпы реакцияны береді. Көп сатылы процестің қарапайым қадамдары әртүрлі реакция жылдамдығына ие; мысалы кейбір қарапайым қадамдар жылдам орындалады, ал басқа қадамдар өте баяу. Демек, реакцияның жылдамдығын анықтайтын қадамы немесе ең баяу қадамы да элементар реакцияның бір түрі болып табылады.
Элементар реакцияларды молекулалық қасиетіне қарай жіктеуге болады. Мұнда элементар сатының молекулалық қасиетін беру үшін реакцияға қатысатын молекулалар саны қолданылады. Мысалы, егер бір әрекеттесуші болса, ол бірмолекулярлық, ал екі әрекеттесуші болса, ол бимолекулалық болады. Бірмолекулярлық және бимолекулалық - элементар реакциялардың ең көп таралған түрлері. Термолекулярлық (үш әрекеттесуші) реакциялар сирек кездеседі, өйткені үш молекуланың бір уақытта соқтығысуы сирек кездеседі.
Тарифті анықтау қадамы дегеніміз не?
Жылдамды анықтау қадамы көп сатылы реакция процесінің ең баяу қадамы болып табылады. Бұл қадамдар қатарының ішіндегі жалғыз қадам. Бірақ кейбір реакцияларда бір ғана химиялық реакция болады (реакциялар қатары емес); осылайша, бұл реакциялар әрқашан жылдамдықты анықтайтын реакция болып табылады. Ең баяу жылдамдығы бар реакция жылдамдықты анықтайтын реакция ретінде қабылданады, себебі ол реакция жылдамдығын шектейді.
01-сурет: екі жақты көрсеткілер әрбір реакцияның жылдамдығын анықтау қадамын көрсетеді
Мысал төменде берілген.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (баяу қадам, жылдамдықты анықтау)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (жылдам қадам)
Бастауыш қадам мен мөлшерлемені анықтау қадамының арасындағы айырмашылық неде?
Бастауыш қадам мен жылдамдықты анықтау қадамы арасындағы негізгі айырмашылық мынада: элементар қадамдар химиялық реакциялар болып табылады, онда әрекеттесуші заттар соңғы өнім немесе аралық өнім беру үшін әрекеттеседі, ал жылдамдықты анықтау қадамы көп сатылы процестің ең баяу реакция сатысы болып табылады. Сондықтан қарапайым қадам жылдам немесе баяу болуы мүмкін, ал жылдамдықты анықтау қадамы әрқашан ең баяу қадам болып табылады.
Төмендегі инфографика қарапайым қадам мен жылдамдықты анықтау қадамы арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – қарапайым қадам және тарифті анықтау қадамы
Бастауыш қадам және жылдамдықты анықтау қадамы терминдері соңғы өнімді қалыптастыру алдында екі немесе одан да көп қадамдар орын алған кезде химиялық реакциялардың реакция жылдамдығын талқылау үшін қолданылады. Элементар қадам мен жылдамдықты анықтау қадамының арасындағы негізгі айырмашылық мынада: қарапайым қадамдар химиялық реакциялар болып табылады, онда әрекеттесуші заттар соңғы өнімді немесе аралық өнім береді, ал жылдамдықты анықтау қадамы көп сатылы процестің ең баяу реакция сатысы болып табылады.
