H2S мен SO2 арасындағы негізгі айырмашылық H2S шірік жұмыртқаның иісіне ие, ал SO2 күйген сіріңкенің иісіне ие.
H2S және SO2 екеуі де бөлме температурасында газ тәрізді қосылыстар. Бұл қосылыстардың құрамында күкірт атомдары бар. H2S - күкірттің гидриді, ал SO2 - күкірт оксиді. Оның үстіне бұл екі газдың да өткір иісі бар.
H2S дегеніміз не?
H2S - күкіртсутек. Бұл шіріген жұмыртқаның иісі бар бөлме температурасындағы газ. Сондықтан оның өткір және тітіркендіргіш иісі бар. Бұл газ өте улы. Сонымен қатар, ол коррозиялық және жанғыш. Сондықтан біз оны мұқият өңдеуіміз керек. H2S молярлық массасы 38,09 г/моль. Ол түссіз газ түрінде көрінеді.
H2S газы қалыпты атмосфералық ауадан сәл тығызырақ. Дегенмен, ауа мен H2S қоспасы жарылғыш реакцияларды тудыруы мүмкін. Сонымен қатар, бұл газ ауада оттегі газы болған кезде көк жалынмен жанады. Бұл реакция SO2 және су береді. Жалпы, H2S газы тотықсыздандырғыш ретінде әрекет етеді, өйткені ол тек тотығуға ұшырай алады, өйткені бұл қосылыстағы күкірт атомы ең аз тотығу күйінде (бұдан әрі тотықсыздану мүмкін емес).
01-сурет: H2S газының құрылымы
Біз элементтік күкіртті алу үшін H2S пайдалана аламыз. H2S және SO2 арасындағы реакция катализатор мен жоғары температураның қатысуымен элементарлы күкірт пен суды береді. Бұл H2S жоюдың маңызды әдісі. Сонымен қатар, H2S суда аздап ериді және еріген кезде ол әлсіз қышқыл түзе алады.
H2S металдармен әрекеттесіп, металл сульфидтерін түзе алады. Бұл металл сульфидтері күңгірт түстері бар суда ерімейтін қосылыстар. Мысалы, қорғасын(II) ацетаты қолданылған қағазды үлгіден H2S дамитынын анықтау үшін пайдалана аламыз, себебі қағаздағы қорғасын H2S-пен әрекеттесіп, қара түсті қорғасын сульфиді түзе алады.
SO2 дегеніміз не?
SO2 – күкірт диоксиді. Бұл түссіз, күйдірілген сіріңкенің иісі бар улы газ. Табиғатта бұл газ жанартау атқылауынан пайда болады. Бұл газдың молярлық массасы 64,8 г/моль. Ол суда аздап ериді және еріген кезде күкірт қышқылын түзеді. Сонымен қатар, бұл газ тотығу және тотықсыздану реакцияларынан өте алады, өйткені бұл молекуладағы күкірт атомы күкірт атомы көрсете алатын ең аз және ең жоғары тотығу күйлерінің арасында болады. Сондықтан SO2 тотықсыздандырғыш ретінде де, тотықтырғыш ретінде де әрекет ете алады.
02-сурет: SO2 газының құрылымы
SO2 өндірісін қарастыратын болсақ, ол негізінен күкірт қышқылы өндірісінен алынады. Сонымен қатар, SO2 газы күкірттің жанып тұрған өнімі болып табылады (немесе күкірті бар жанғыш материал). Сонымен қатар, бұл газ кальций силикатты цемент өндірісінің жанама өнімі болып табылады. Сулы негіздің SO2-мен әрекеттесуі нәтижесінде SO2 түзе аламыз.
H2S және SO2 арасындағы айырмашылық неде?
H2S және SO2 екеуі де бөлме температурасында газ тәрізді қосылыстар. H2S мен SO2 арасындағы негізгі айырмашылық H2S шірік жұмыртқаның иісіне ие, ал SO2 күйген сіріңкенің иісіне ие. Сондықтан бұл екі газдың да өткір иісі бар. Сонымен қатар, біз қышқыл газды бөлу арқылы H2S өндіре аламыз, ал күкірт қышқылы өндірісінің жанама өнімі ретінде SO2 шығара аламыз.
Бұл газдардың қолданылуын қарастырғанда, H2S элементті күкіртті алу үшін, металдардың сапалық талдауында, металл сульфидтерінің прекурсоры ретінде және т.б., ал SO2 күкірт қышқылының прекурсоры ретінде, тағамдық қоспа ретінде, тотықсыздандырғыш ретінде, шарап жасауда және т.б. пайдалы.
Төмендегі инфографика H2S және SO2 арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – H2S және SO2
H2S және SO2 екеуі де бөлме температурасында газ тәрізді қосылыстар. H2S мен SO2 арасындағы негізгі айырмашылық мынада: H2S шіріген жұмыртқаның иісіне ие, ал SO2 күйген сіріңкенің иісіне ие.
