Протий мен дейтерийдің айырмашылығы

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-17 13:43

Протий мен дейтерийдің басты айырмашылығы мынада: протийдің атом ядросында нейтрондар жоқ, ал дейтерийде бір нейтрон болады.

Протий мен дейтерий сутегінің изотоптары. Сондықтан олар бір-бірінен атом ядроларындағы нейтрондардың санына қарай ерекшеленеді. Сутектің атом ядросында бір протон бар: осылайша сутегінің атомдық саны 1. Сутектің үш изотопы бар. Барлық үш изотопта да бір протон бар. Үш изотопты ¹H, ²H және ^{3H деп белгілей аламыз. Жоғарғы таңбадағы мәндер осы элементтердің атомдық массалары болып табылады.}

Protium дегеніміз не?

Протий – бір протон мен бір электроннан тұратын сутегінің изотопы. Оның атом ядросында нейтрондар жоқ. Демек, ядрода бір ғана протон бар. Бұл изотоп осы жалғыз протонның болуына байланысты осылай аталды. ^{1H немесе сутегі-1 деп белгілей аламыз, мұндағы 1 протийдің атомдық массасы.}

Протий – сутегінің ең көп таралған және мол изотопы. Молдығы шамамен 99% құрайды. Бұл тұрақты изотоп болып саналады, өйткені бұл атомдағы протонның ыдырауы ешқашан байқалмаған. Дегенмен, теорияларға сәйкес, ол өте үлкен жартылай ыдырау кезеңімен ыдырайды, сондықтан ол байқалмайды.

Дейтерий дегеніміз не?

Дейтерий – протоны, нейтроны және электроны бар сутегінің изотопы. Протийден айырмашылығы, бұл изотоптың атом ядросында протон мен нейтрон бірге болады. Демек, бұл изотоптың атомдық массасы 2. Сонда оны сутегі-2 немесе ^{2H деп атауға болады. Дейтерий де сутегінің тұрақты изотопы болып табылады. Дегенмен, ол протиуммен салыстырғанда көп емес. Көптігі 0,0026-0,0184% аралығында ауытқиды. Тритийден айырмашылығы дейтерий радиоактивті емес. Ол сондай-ақ уыттылық көрсетпейді.}

Суда әдетте оттегі атомдарымен біріктірілген сутегі-1 болады. Бірақ су түзетін оттегімен қосылып сутегі-2 болуы мүмкін. Ол ауыр су. Ауыр судың химиялық формуласы: D_{2O, мұнда D – дейтерий, О – оттегі. Сонымен қатар, дейтерий мен оның қосылыстарын химиялық тәжірибелерде пайдалана аламыз. Мысалы, олар ЯМР спектроскопиясында қолданылатын еріткіштер сияқты эксперименттерде радиоактивті емес белгілер ретінде пайдалы. Сонымен қатар, біз ауыр суды нейтрондық модератор және ядролық реакторлар үшін салқындатқыш ретінде пайдалана аламыз. Дейтерий де коммерциялық ауқымда жүзеге асырылатын ядролық ыдырау үшін отын болып табылады.}

Протий мен дейтерийдің айырмашылығы неде?

Сутегінің үш изотопы бар: протий, дейтерий және тритий. Протий мен дейтерийдің басты айырмашылығы мынада: протийдің атом ядросында нейтрондар жоқ, ал дейтерийде бір нейтрон болады. Сондықтан үш изотоптар бір-бірінен атом ядроларындағы нейтрондардың санына қарай ерекшеленеді. Сондай-ақ, осы себепті протийдің атомдық массасы 1, дейтерийдің атомдық массасы 2.

Сонымен қатар, біз протий изотопын сутегі-1 немесе ¹H, ал дейтерий изотопын сутегі-2 немесе ^{2 ретінде белгілей аламыз. H. Протий сутегінің ең көп изотопы болып табылады және оның көптігі шамамен 99% құрайды; дейтерий салыстырмалы түрде азырақ (шамамен 0.002%). Дегенмен, ол протиум сияқты тұрақты.}

Төменде инфографика протий мен дейтерий арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.

Қорытынды – Протий мен Дейтерий

Сутегінің үш изотопы бар: протий, дейтерий және тритий. Бұл үш изотоптар бір-бірінен атомдық массаға, яғни атом ядросындағы протондар мен нейтрондардың санына байланысты ерекшеленеді. Протий мен дейтерийдің негізгі айырмашылығы мынада: протийдің атом ядросында нейтрондар жоқ, ал дейтерийде бір нейтрон болады.