Көптік пен байланыс ретінің арасындағы негізгі айырмашылық мынада: көптік энергия деңгейінің спинінің ықтимал бағдарларының санын білдіреді, ал байланыс тәртібі химиялық байланыстардағы электрондар санын өлшеуге қатысты.
Көптік және байланыс реті химиялық қосылыстардың қасиеттері. Кванттық химияда көптік ұғымы маңызды, ал молекулалық динамикада байланыс реті түсінігі маңызды.
Көптік дегеніміз не?
Көптік қуат деңгейінің айналуының мүмкін болатын бағдарларының санын білдіреді. Бұл тұжырымдама спектроскопия мен кванттық механикада пайдалы. Көбейтіндіні өлшеуге арналған теңдеу 2S+1, мұндағы «S» толық спиннің бұрыштық импульсін білдіреді. Көптік үшін алуға болатын мәндерге 1, 2, 3, 4 кіреді… біз оларды сингл, дублет, үштік, квартет, т.б. деп атауға болады.
Көбейту орбиталық бұрыштық импульске қатысты өлшенеді. Яғни; ол спин-орбиталық әрекеттесу энергиясы бойынша бір-бірінен ерекшеленетін дерлік бұзылған энергия деңгейлерінің санына қатысты өлшенеді. Мысалы, тұрақты органикалық қосылыстарда жұпталмаған электрондары жоқ толық электронды қабаттар болады. Сондықтан бұл молекулалардың жалғыз, негізгі күйі болады.
Облигация тәртібі дегеніміз не?
Байланыс тәртібі химиялық байланыстардағы электрондар санын өлшеуге жатады. Облигация тәртібі концепциясын Линус Полинг жасаған. Бұл химиялық байланыстың тұрақтылығының көрсеткіші ретінде пайдалы. Байланыс тәртібінің мәні неғұрлым жоғары болса, химиялық байланыс соғұрлым күшті болады. Егер антибайланыс орбитальдары болмаса, байланыс реті молекуланың екі атомы арасындағы байланыстардың санына тең болады. Себебі байланыс реті екіге бөлінген байланыс электрондарының санына тең болады (химиялық байланыстарда бір байланыста екі электрон бар). Белгілі бір молекуладағы байланыс ретін есептеу теңдеуі келесідей:
Байланыс реті=(байланыс электрондарының саны – антибайланыс электрондарының саны)/2
Жоғарыдағы теңдеу бойынша, байланыс реті нөлге тең болса, екі атом бір-бірімен байланыспайды. Мысалы, динитроген молекуласының байланыс реті 3. Сонымен қатар, изоэлектрондық түрлердің байланыс реті әдетте бірдей. Бұдан басқа, байланыс реті тұжырымдамасы молекулалық динамика мен байланыс ретінің потенциалдарында пайдалы.
Көптік пен облигация тәртібінің айырмашылығы неде?
Көптік ұғымы кванттық химияда маңызды болса, молекулалық динамикада байланыс реті түсінігі маңызды. Көптік пен байланыс ретінің арасындағы негізгі айырмашылық мынада: еселік энергия деңгейінің спинінің мүмкін бағдарларының санын білдіреді, ал байланыс тәртібі химиялық байланыстардағы электрондар санын өлшеуге қатысты.
Көбейтіндіні анықтау теңдеуі 2S+1, мұнда S – толық спиннің бұрыштық импульсі. Байланыс ретін анықтау теңдеуі (байланыс электрондары + антибайланыс электрондары)/2. Сонымен қатар, еселік салыстырмалы шама ретінде өлшенеді (ол орбиталық бұрыштық импульске қатысты). Бірақ, байланыс тәртібі белгілі бір химиялық байланыс үшін белгілі бір мән болып табылады. Әдетте, байланыс тәртібі нөлге тең болса, бұл химиялық байланыс жоқ дегенді білдіреді.
Төменде инфографика көптілікті және облигация тәртібі арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – Көптік және облигация тәртібі
Көптік ұғымы кванттық химияда маңызды болса, молекулалық динамикада байланыс реті түсінігі маңызды. Көптік пен байланыс ретінің арасындағы негізгі айырмашылық мынада: еселік энергия деңгейінің спинінің мүмкін бағдарларының санын білдіреді, ал байланыс тәртібі химиялық байланыстардағы электрондар санын өлшеуге қатысты.
