Атомдық салмақ пен массалық санның негізгі айырмашылығы мынада: атом салмағы барлық изотоптарды ескере отырып есептелген орташа масса, ал массалық саны белгілі бір изотоптың массасы.
Атомдарды атомдық нөмірлері мен массалық сандары арқылы сипаттай аламыз. Периодтық жүйеде атомдар атомдық нөмірлеріне сәйкес орналасады. Элементтің массалық саны оның массасына байланысты. Бірақ ол атомның нақты массасын бермейді. Атомдық салмақ - атомдардың салмағын білдірудің тағы бір тәсілі, бірақ бұл атомдық массадан өзгеше. Дегенмен, бұл терминологиялардың мағынасын бөлек анықтау маңызды, өйткені егер біз оларды бір-бірінің орнына қолдансақ, олар өлшемдерде үлкен айырмашылықтар тудыруы мүмкін.
Атомдық салмақ дегеніміз не?
Атомдарда негізінен протондар, нейтрондар және электрондар болады. Атомдық масса жай ғана атомның массасы. Периодтық жүйедегі атомдардың көпшілігінде екі немесе одан да көп изотоптар болады. Изотоптар бір-бірінен протондар мен электрондардың саны бірдей болғанымен нейтрондардың әртүрлі санымен ерекшеленеді. Олардың нейтрондарының мөлшері әртүрлі болғандықтан, әрбір изотоптың атомдық массасы әртүрлі. Атомдық салмақ - бұл изотоптардың барлық массаларын ескере отырып есептейтін орташа салмақ. Әрбір изотоп қоршаған ортада әртүрлі пайыздарда болады. Атомдық салмақты есептеген кезде изотоптың массасын да, олардың салыстырмалы көптігін де ескеру қажет.
01-сурет: Мыстың стандартты атомдық салмағы
Сонымен қатар, атомдардың массалары өте кішкентай, сондықтан біз оларды грамм немесе килограмм сияқты қалыпты массалық бірліктермен көрсете алмаймыз. Периодтық кестеде берілген салмақтар жоғарыда көрсетілгендей есептеледі және салыстырмалы атомдық масса ретінде берілген.
Алайда атомдық салмаққа арналған IUPAC анықтамасы келесідей:
“Белгілі бір көзден алынған элементтің атомдық салмағы (салыстырмалы атомдық массасы) элемент атомының орташа массасының 12С атомы массасының 1/12 бөлігіне қатынасы болып табылады.”
Ең көп таралған изотоптың массасы атомдық салмаққа көбірек үлес қосады. Мысалы, Cl-35-тің табиғи көптігі 75,76% болса, Cl-37-нің көптігі 24,24%. Хлордың атомдық салмағы 35,453 (аму), ол Cl-35 изотопының массасына жақынырақ.
Массалық сан дегеніміз не?
Массалық сан – атом ядросындағы нейтрондар мен протондардың жалпы саны. Біз әдетте нейтрондар мен протондардың жиынтығын нуклондар деп атаймыз. Сондықтан массалық санды атом ядросындағы нуклондар саны ретінде де анықтауға болады.
Әдетте бұл мәнді элементтің сол жақ жоғарғы бұрышында (жоғарғы белгі ретінде) бүтін мән ретінде белгілейміз. Әртүрлі изотоптардың массалық сандары әртүрлі, өйткені олардың нейтрондары әртүрлі. Осылайша, элементтің массалық саны элементтің массасын бүтін сандармен береді. Элементтің массалық саны мен атомдық нөмірі арасындағы айырмашылық оның нейтрондарының санын береді.
Атомдық салмақ пен массалық санның айырмашылығы неде?
Атомдық салмақ пен массалық санның негізгі айырмашылығы мынада: атом салмағы барлық изотоптарды ескере отырып есептелген орташа масса болып табылады, ал массалық саны нақты изотоптың массасын береді. Көп жағдайда масса саны атомдық салмақтан айтарлықтай ерекшеленеді. Мысалы, бромның екі изотопы бар. Бір изотоптың массалық саны 79, ал екінші изотоптың массалық саны 81. Сонымен қатар, бромның атомдық салмағы 79,904, бұл екі изотоптың массасынан да өзгеше.
Қорытынды – атомдық салмақ пен масса саны
Атомдық салмақ пен масса саны химиядағы екі түрлі ұғым. Атомдық салмақ пен массалық санның арасындағы негізгі айырмашылық мынада: атом салмағы барлық изотоптарды ескере отырып есептелген орташа масса болып табылады, ал массалық саны белгілі бір изотоптың массасын береді.
