Қос байланыс пен жалғыз байланыстың негізгі айырмашылығы мынада: бір байланыс түзілгенде екі атом бір электрон жұбын бөліседі, ал қос байланыс түзілгенде екі атом екі электрон жұбын бөліседі..
Американдық химик Г. Н. Льюис ұсынғандай, атомдар валенттік қабатында сегіз электрон болған кезде тұрақты болады. Атомдардың көпшілігінің валенттік қабаттарында сегізден аз электрон бар (периодтық жүйенің 18-тобындағы асыл газдардан басқа); сондықтан олар тұрақты емес. Бұл атомдар бір-бірімен әрекеттесуге, тұрақты болуға бейім. Осылайша, әрбір атом асыл газдың электронды конфигурациясына қол жеткізе алады. Және бұл иондық байланыстарды, коваленттік байланыстарды немесе металлдық байланыстарды құру арқылы болуы мүмкін. Олардың ішінде коваленттік байланыс ерекше. Жалғыз және қос облигациялар осы санаттағы облигацияларға жатады.
Қос облигация дегеніміз не?
Екі атом валенттік орбитальдарды толтыру үшін олардың арасында екі жұп электрон бөліскенде қос байланыс пайда болады. Қос байланыстар жалғыз байланыстардан қысқа, бірақ олардан күшті. Sp2 будандастыру атомдарға қос байланыс түзуге мүмкіндік береді.
Қос облигациялар екі түрлі болуы мүмкін. Екі байланыстың біреуі - сигма байланысы. Ол екі sp2 гибридтелген орбитальдардың сызықтық қабаттасуы арқылы қалыптасады. Екіншіден, басқа байланыс (біз оны пи байланысы деп атаймыз) екі p орбиталының бүйірлік қабаттасуы арқылы түзіледі.
01-сурет: қызыл түстегі қос байланыс
Қос байланысы бар молекуланың жалпы мысалы - этилен. Этиленде қос байланыс екі көміртек атомының арасында болады. Дегенмен, ұқсас атомдардан басқа, бұл байланыс түрі карбонилді көміртегі (C=O), иминдер (C=N), азоқосылыстар (N=N) және т.б. мысалдарындағыдай әртүрлі атомдар арасында да түзілуі мүмкін.
Бірыңғай облигация дегеніміз не?
Жалғыз байланыс ұқсас немесе төмен электртерістігі айырмашылығы бар екі атом бір жұп электронды бөліскенде пайда болады. Бұл екі атом бір типті немесе әр түрлі болуы мүмкін. Мысалы, бір типті атомдар Cl2, H2 немесе P4 сияқты молекулалар түзу үшін қосылса., әрбір атом басқасымен бір коваленттік байланыс арқылы байланысады.
Метан молекуласы (CH4) элементтердің екі түрі (көміртек және сутегі атомдары) арасында жалғыз коваленттік байланысқа ие. Сонымен қатар, метан өте төмен электртерістігі айырмашылығы бар атомдар арасында коваленттік байланысы бар молекуланың мысалы болып табылады.
02-сурет: Метан молекуласының құрылымы
Бір ковалентті байланыстарды сигма байланыстары деп те атаймыз. Бір байланыс молекулаға бір-біріне қатысты сол байланыстың айналасында айналу мүмкіндігін береді. Демек, бұл айналу молекуланың әртүрлі конформациялық құрылымдарға ие болуына мүмкіндік береді. Сондай-ақ, байланыстардың бұл түрі молекуланың sp3 гибридтелген атомдарымен түзіледі. Екі тең sp3 гибридтелген молекулалар сызықты қабаттаса, бір байланыс түзіледі.
Қос облигация мен жалғыз облигацияның айырмашылығы неде?
Ковалентті байланыстар негізінен үш түрлі болады; жалғыз байланыстар, қос байланыстар және үштік байланыстар. Қос байланыс пен жалғыз байланыстың басты айырмашылығы мынада: бір байланыс түзілгенде екі атом арасында тек бір электрон жұбы бөлінеді, ал қос байланыстың түзілуінде екі электрон жұбы бөлінеді.
Сонымен қатар, қос байланыс пен жалғыз байланыстың арасындағы маңызды айырмашылық мынада: жалғыз байланыс екі sp3 гибридтелген орбитальдардың қабаттасуынан, ал қос байланыс екі sp2 гибридтелген орбитальдардың сызықты қабаттасуынан және p орбиталының бүйірлік қабаттасуынан туындайды.
Одан басқа, бір байланыста бір сигма байланысы болады, ал қос байланыста бір сигма байланысы және бір пи байланысы болады. Демек, бұл атомдар арасындағы байланыс ұзындығына әсер етеді. Демек, қос байланыс пен жалғыз байланыс арасындағы басқа айырмашылыққа әкеледі. Бұл; жалғыз байланыстың ұзындығы қос байланысқа қарағанда жоғары. Сонымен қатар, қос байланыстың диссоциациялану энергиясы бір байланыстың диссоциациялану энергиясынан салыстырмалы түрде жоғары.
Қорытынды – Қос облигация және жалғыз облигация
Қос байланыс және жалғыз байланыс ковалентті химиялық байланыстың түрлері болып табылады. Қос байланыс пен жалғыз байланыстың арасындағы негізгі айырмашылық мынада: бір байланыс түзілгенде екі атом арасында тек бір электрон жұбы бөлінеді, ал қос байланыс түзілгенде екі электрон жұбы бөлінеді.
