Электроваленттілік пен коваленттілік арасындағы негізгі айырмашылық мынада: электроваленттілік атомның ион түзу кезінде алатын немесе жоғалтатын электрондар саны, ал коваленттілік - атомның басқа атоммен бөлісе алатын электрондар саны.
Электроваленттілік пен коваленттілік терминдері ұқсас болғанымен, анықтамалары бойынша олар бір-бірінен ерекшеленеді. Негізінен электроваленттілік ионның түзілуін түсіндіреді, ал коваленттілік коваленттік байланыстың түзілуін түсіндіреді.
Электроваленттілік дегеніміз не?
Электроваленттілік - бұл атомнан ион түзілу кезінде алынған немесе жоғалған электрондар саны. Сондықтан бұл атомның электроваленттік байланыс түзген кезде алатын немесе жоғалтатын электрондар санын білдіреді, біз оны иондық байланыс деп атаймыз. осы түсініктемеге сәйкес ол ионға таза электр зарядын береді. Сонымен қатар, егер атом иондық байланысты құру кезінде электрондарын жоғалтса, оң электроваленттілік, ал егер атом иондық байланысты құру кезінде электрон алса, бұл атомның теріс электроваленттілікке ие екенін көрсетеді. Электр валенттілігі бар атомдары бар қосылыстар иондық қосылыстар болып табылады.
01-сурет: Иондық байланыстың түзілуі
Мысалы, натрий хлоридінің (NaCl) түзілуін қарастырайық. Онда натрий атомы бір электронын жоғалтады; осылайша ол оң электроваленттілікке ие. Хлор атомы сол электронды алады. Осылайша, ол теріс электроваленттілікке ие. Дегенмен, жоғалған немесе алынған электрондардың саны біреу болғандықтан, натрийдің (немесе хлордың) электроваленттігі біреу. Оның оң немесе теріс электроваленттілік екенін көрсету үшін электроваленттілікке сәйкес күрсіну арқылы беруіміз керек.
- Натрий=оң электроваленттілік натрийді +1 ретінде беруге болады.
- Хлор=хлордың теріс электроваленттігі -1 түрінде берілуі мүмкін.
Коваленттілік дегеніміз не?
Коваленттілік – ол басқа атоммен бөлісе алатын электрондардың максималды саны. Демек, ол атомның бос орбитальдары арқылы түзе алатын коваленттік байланыстың максималды санын көрсетеді. Бұл параметрдің мәні атомның валенттілік электрондарының санына және атомдағы бос орбитальдардың санына байланысты.
Мысалы, сутегі атомында бір ғана электрон бар; осылайша ол бір электронды басқа атоммен бөлісе алады. Демек, сутектің коваленттігі 1-ге тең. Электроваленттіліктен айырмашылығы, бізге плюс немесе минус таңбалары қажет емес, өйткені электрондардың жоғалуы немесе артуы жоқ; тек электрондар бір-бірімен бөлісіледі.
02-сурет: коваленттік байланыстың түзілуі
Жоғарыда айтқанымыздай, коваленттікті анықтауда валенттілік электрондарының саны ғана емес, атомның бос орбитальдарының саны да маңызды. Мысалы, көміртекті мысал ретінде қарастырсақ, оның ең сыртқы электрондық қабатында 4 электроны бар. Онда оның 2s22p2 электронды конфигурациясы бар. Демек, бос 2p орбиталь бар. Демек, 2s орбиталындағы екі жұпталған электрон бөлінуі мүмкін, ал бір электрон бос 2p орбиталына кіреді. Сонда жұпталмаған 4 электрон бар. Көміртек барлық төрт электронды басқа атоммен бөлісе алады. Демек, коваленттігі 4-ке айналады. Себебі көміртектің электронды конфигурациясын жазғанда біз тек 2 жұпталмаған электрон бар екенін көреміз, сондықтан көміртектің коваленттігі 2 болғанда, шын мәнінде ол 4.
Электроваленттілік пен коваленттілік арасындағы айырмашылық неде?
Электроваленттілік - бұл атомнан ион түзілу кезінде алынған немесе жоғалған электрондар саны. Ол иондық байланыстың түзілуін түсіндіреді. Сонымен қатар, осы параметрі бар атомдары бар қосылыстар иондық қосылыстар болып табылады. Екінші жағынан, коваленттілік - бұл басқа атоммен бөлісе алатын электрондардың максималды саны. Ол коваленттік байланыстың түзілуін түсіндіреді. Сонымен қатар, ковалентті атомдары бар қосылыстар ковалентті қосылыстар болып табылады.
Төмендегі инфографика кесте түрінде электроваленттілік пен коваленттілік арасындағы айырмашылықты көрсетеді.
Қорытынды – электроваленттілік пен коваленттілік
Электроваленттілік және коваленттілік терминдері ұқсас болғанымен, олардың әртүрлі анықтамалары мен сипаттамалары бар. Электроваленттілік пен коваленттілік арасындағы айырмашылық мынада: электроваленттілік атомның ион түзу кезінде алатын немесе жоғалтатын электрондар саны, ал коваленттілік - атомның басқа атоммен бөлісе алатын электрондар саны.
