Әлсіз және күшті қышқылдың негізгі айырмашылығы - әлсіз қышқылдар суда ішінара иондалады, ал күшті қышқылдар толығымен иондалады.
Қышқылдың күші оның сумен әрекеттесетін сулы ерітіндідегі сутегі ионын иондау немесе беру қабілеті. Қышқыл неғұрлым көп ионданса, соғұрлым күшті болады, ал сутегі иондарының аз өндірілуі әлсіз қышқылды көрсетеді. Бұл күшті және әлсіз қышқылдың айырмашылығы. Қышқылдың сулы ерітіндісіндегі иондардың концентрациясы оның қаншалықты күшті немесе әлсіз қышқыл екенін көрсетеді. Сонымен, сізде әлсіз қышқылдың концентрлі ерітіндісі болуы мүмкін, ал күшті қышқылдың сұйылтылған ерітіндісі болуы әбден мүмкін.
Әлсіз қышқыл дегеніміз не?
Әлсіз қышқыл сулы ерітіндідегі иондарға ішінара диссоциацияланатын химиялық қосылыстарға жатады. Олар ерітіндіге бөлінетін сутегі иондарының жалпы мөлшерін (H+) шығармайды. Бұл қышқылдар үшін қышқылдық диссоциация константасы немесе Ka шағын мән болып табылады. Бұл ерітінділердің рН мәні 3-тен 5-ке дейін болады. Негізінен бұл әлсіз қышқылдар ерітіндідегі сутегі ионының мөлшерін күшті қышқыл сияқты көтере алмайды.
01-сурет: Әлсіз қышқылдың жіктелу диаграммасы (әлсіз қышқыл HA үшін)
Әлсіз қышқыл ішінара диссоциацияланатындықтан, сулы ерітіндіде үш негізгі компонент бар; сутегі иондары, ионданған қышқыл молекулалары және конъюгацияланған негіз (қышқыл молекуласындағы сутегі ионымен байланысқан анион). Кейбір қарапайым мысалдарға күкірт қышқылы, фосфор қышқылы, азот қышқылы және т.б. жатады.
Күшті қышқыл дегеніміз не?
Күшті қышқыл сулы ерітіндідегі иондарға толығымен диссоциацияланатын молекулаларды білдіреді. Сондықтан бұл қосылыстар суда толығымен ионданады. Қышқылдың диссоциациялану константасының мәні немесе Ka қышқылдардың бұл түрі үшін жоғары мән болып табылады. Қышқыл неғұрлым күшті болса, сутегі иондарын шығару оңайырақ. Негізінен, бұл H - сутегі атомы, ал А - конъюгат негізі болып табылатын H-A байланысының жоғары полярлығына байланысты. Жоғары полярлы болу үшін осы байланыстың әр жағындағы атомдар арасындағы электртерістілік айырмашылығы жоғары болуы керек.
02-сурет: HNO3 (азот қышқылы) күшті қышқылының химиялық құрылымы
Сонымен қатар, сутегі ионының бұл бөлінуі сутегі ионы қосылған анионның (конъюгацияланған негіз) мөлшеріне де байланысты. Егер анион үлкен және тұрақты болса, онда ол сутегі ионын оңай шығара алады. Әлсіз қышқылдардан айырмашылығы, бұл күшті қышқылдар барлық мүмкін сутегі иондарын сулы ерітіндіге шығарады. Бұл сулы ерітінділердің рН мәні өте аз; 1 мен 3 аралығында болуы мүмкін.
Әлсіз және күшті қышқылдың айырмашылығы неде?
Әлсіз қышқылдар суда ішінара иондалады, ал күшті қышқылдар толығымен иондалады. Сондықтан иондану әлсіз және күшті қышқылдың негізгі айырмашылығы болып табылады. Сонымен қатар, әлсіз және күшті қышқылдың тағы бір айырмашылығы - әлсіз қышқыл барлық шығарылатын сутегі атомдарын жоймайды. Керісінше, күшті қышқыл барлық мүмкін сутегі атомдарын шығарады.
Сонымен қатар, әлсіз және күшті қышқыл арасында олардың рН мәніне байланысты да айырмашылық бар. Бұл; әлсіз қышқылдардың рН мәні 3-тен 5-ке дейін, ал күшті қышқылдардікі 1-ден 3-ке дейін ауытқиды. Сондай-ақ қышқыл диссоциациясының тұрақтысы әлсіз және күшті қышқылдың тағы бір айырмашылығына ықпал етеді. Әлсіз қышқылдың қышқылдық диссоциация константасы күшті қышқылмен салыстырғанда аз.
Қорытынды – Әлсіз және күшті қышқыл
Қышқылдар – сутегі иондарын сулы ерітіндіге шығара алатын молекулалар. Барлық қышқылдарды күшті қышқылдар, орташа күшті қышқылдар және әлсіз қышқылдар деп жіктей аламыз. Қысқаша айтқанда, әлсіз және күшті қышқылдың негізгі айырмашылығы - әлсіз қышқылдар суда ішінара иондалады, ал күшті қышқылдар толығымен иондалады.
