Бикарбонат пен ас содасының негізгі айырмашылығы - бикарбонат - анион, ал ас содасы - толық қосылыс.
Бикарбонат және ас содасы – химиялық құрылымында көміртегі мен оттегі молекулаларының болуына байланысты бір-бірімен тығыз байланысты екі зат. Сонымен қатар, бикарбонат туралы айтқанда, ас содасы әрқашан бірінші кезекте еске түседі. Өйткені, бұл өте танымал және өте пайдалы тұрмыстық өнім. Дегенмен, бикарбонат пен ас содасының арасында айтарлықтай айырмашылық бар.
Бикарбонат дегеніміз не?
Бикарбонат үш оттегі атомының, сутегі атомының және көміртегі атомының қосылуынан түзіледі. Бұл комбинацияның өнімі ион немесе протондардан көп электрондары бар қосылыс болуы мүмкін. Біз оны HCO3– химиялық формуласы бар химиялық түр ретінде сипаттай аламыз.
01-сурет: Бикарбонат анионының химиялық құрылымы
Осылайша, бұл қосылыс дененің рН буферлеу жүйесінің маңызды бөлігі болып табылады, қарапайым тілмен айтқанда: ол адамның қанын тым қышқыл немесе тым негізді емес күйде ұстауға жауапты. Сондай-ақ, бұл асқазан тағамды сіңіріп болғаннан кейін ас қорыту шырындарын бақылау әдісі ретінде қызмет етеді. Сонымен қатар, жаңбыр суындағы көмір қышқылы тау жыныстарына соқтығысқанда бикарбонат иондарын түзеді. Бикарбонат иондарының бұл ағыны көміртегі айналымын сақтауда маңызды.
Пісіру содасы дегеніміз не?
Пісіру содасы, егер химиялық тілмен аударсақ, натрий бикарбонаты. Натрий бикарбонаты - минералды нейтронның бөлігі ретінде минералды бұлақтарда еріген әдетте табылған кристалдық, табиғи түрде кездесетін зат. Сондай-ақ, біз оны синтетикалық қосылыс ретінде де шығара аламыз. Сонымен қатар, оның қолданылуын ескере отырып, ас содасының негізгі қолданылуы қамырдың көтерілуіне әкелетін ашытқы ретінде қолданылады.
02-сурет: ас содасының немесе натрий бикарбонатының химиялық құрылымы
Тағы бір қолдану зертханаларда, оның бөтелкесі қышқылдармен және негіздермен әрекеттесетіндіктен қол жетімді болады. Сонымен қатар, сода кішкентай өрттерді сөндіруге қабілетті. Сондай-ақ, бұл жеке гигиена өнімдеріне жақсы балама; біз кейбір өндірушілердің дезодоранттар, тіс пастасы және сусабындарына ингредиент ретінде натрий бикарбонатын қолданатынын көреміз. Сонымен қатар, ас содасы өткір тоңазытқыштарды дезодорациялаудан бастап, күйдіруді емдеуге дейінгі әртүрлі функцияларда маңызды.
Бикарбонат пен ас содасының қандай ұқсастығы бар?
- Бикарбонат та, ас содасы да бейтараптандыратын агент ретінде пайдалы. Ас содасы антацид ретінде жұмыс істейді, қышқылды ас қорытуды және күйдіруді жеңілдетеді, ал бикарбонат қанның рН деңгейін қалыпты ұстауға жауапты.
- Екеуінің тағы бір ұқсастығы - HCO3 химиялық формуласының болуы.
Бикарбонат пен ас содасының айырмашылығы неде?
Бикарбонат – анион. Негізінде оның теріс заряды бар. Солвей процесі сияқты химиялық процестер арқылы біз натрий бикарбонатын шығара аламыз. Керісінше, ас содасы немесе натрий бикарбонатының бикарбонатпен салыстырғанда басқа химиялық реакцияға түсу ықтималдығы аз; Бұл оның химиялық құрылымындағы протондар мен электрондардың кешігуіне байланысты. Демек, бұл бикарбонат пен сода арасындағы негізгі айырмашылық. Сонымен қатар, бикарбонат өздігінен пайдалы болса да, оның қосымша электронына байланысты химиялық реакцияға бейімділігі өте жоғары. Керісінше, ас содасын ыдырату үшін күшті химиялық реакция қажет. Сондықтан бұл бикарбонат пен ас содасының тағы бір айырмашылығы.
Төмендегі инфографика жылдам анықтама үшін бикарбонат пен ас содасының арасындағы айырмашылықты жанама салыстыру ретінде көрсетеді.
Қорытынды – бикарбонат пен ас содасы
Бикарбонат пен ас содасы химиялық құрамы бойынша бір-бірімен байланысты. Бикарбонаттың химиялық формуласы HCO3–, ал ас содасы – NaHCO3 химиялық формуласы бар натрий бикарбонаты. Бикарбонат пен ас содасының негізгі айырмашылығы - бикарбонат - анион, ал ас содасы - толық қосылыс.
