Натрий карбонаты (Na2CO3), әдетте кір жуу содасы немесе сода күлі деп аталады, көмір қышқылының натрий тұзы ал ас содасы ретінде белгілі натрий бикарбонаты (NaHCO3) натрийдің тағы бір тұзы болып табылады. Натрий карбонаты мен натрий бикарбонаты арасындағы негізгі айырмашылық мынада: натрий карбонатында натрий, көміртек және оттегі атомдары бар, ал натрий гидрокарбонатында сутегі атомымен бірге натрий, көміртек, оттегі атомдары бар.
Натрий карбонаты және натрий бикарбонаты - біз үйде қолданатын көптеген өнімдерде жиі кездесетін екі натрий тұзы. Натрий - Na символымен бейнеленген металл элемент. Табиғатта кездеспейтін жұмсақ, ақ түсті реактивті металл және көбінесе оның оксидтері түрінде кездеседі. Ол ауамен жанасқанда оксидтер түзеді, сонымен қатар сумен тез әрекеттеседі. Натрий элементі барлық тірі ағзалар үшін маңызды және калий иондарына қарсы пайдалы. Бұл жүйке импульстарының берілуіне мүмкіндік береді, сондықтан біз оны адам үшін маңызды деп санаймыз. Натрий жоғары реактивті және ас тұзы (NaCl), ас содасы (NaHCO3), сода күлі (Na2CO сияқты әртүрлі қосылыстар жасайды. 3), каустикалық сода (NaOH) т.б.
Бұл мақала натрий карбонаты мен натрий гидрокарбонаты арасындағы айырмашылықты табуға арналған.
Натрий карбонаты дегеніміз не?
Натрий карбонаты, әдетте, жуу содасы немесе сода күлі деп аталады, көмір қышқылының натрий тұзы. Адамдар оны су жұмсартқыш ретінде еске алады, өйткені ол үйлерде жиі пайдалы. Оның сілтілі дәмі бар (салқындату сезімімен). Біз көптеген өсімдіктердің күлінен Na2CO3 шығарып аламыз. Көп мөлшерде қажет болғанда, біз оны Solvay процесі деп аталатын процесс арқылы қарапайым ас тұзынан (NaCl) жасай аламыз. Көптеген өнеркәсіптік қолданулардың арасында Na2CO3 шыны өндірісінде пайдалы. Кремний диоксиді мен кальций карбонатын натрий карбонатымен бірге қыздырып, кенет салқындаған кезде ол шыны түзеді. Бұл әйнектің ерекше түрі; біз оны әк содасы деп атаймыз.
Қолданады
Натрий карбонаты күшті негіз болғандықтан, хлордың әсерін бейтараптандыру үшін бассейндерде пайдалы. Сондай-ақ, сілті орамдарын жасауда өтірік агент ретінде маңызды. Кейбір ыдыстарды жасағанда біз натрий карбонатын тағамның бетінің рН-ын өзгертіп, оған қоңыр түс беру үшін қолданамыз. Биологиялық зерттеулерде сүйектерден етті алып тастау үшін денелердің бас сүйектері мен сүйек бөліктерін жуу үшін қайнаған суға натрий карбонатын қосуға болады. Натрий карбонаты химияда электролит ретінде маңызды, өйткені ол өте жақсы өткізгіш және электролиз процесіне көмектеседі. Қышқылдық-негіздік титрлеу натрий карбонатын да көп пайдаланады.
01-сурет: натрий карбонаты
Бұрын сипатталғандай, біз оны үйлерде су жұмсартқыш ретінде пайдаланамыз. Кермек судың құрамында көбік түзілуіне жол бермейтін жуғыш затқа қосылатын магний мен кальций иондары бар. Натрий карбонаты бұл иондарды сіңіріп, суды жұмсақ етеді және киімді жууға өте ыңғайлы. Оның үстіне киімдегі дақтарды, май және май дақтарын кетіру қабілетіне байланысты оны жуу содасы деп атаймыз.
Натрий карбонаты тамақ өнеркәсібінде қышқылдықты реттеуші ретінде кең ауқымда тағамдық қоспа ретінде пайдалы. Кірпіш өнеркәсібінде ол ылғалдандырғыш, ал құю өнеркәсібінде байланыстырушы агент ретінде әрекет етеді. Бұл көбік түзетін агент ретінде жұмыс істеу үшін тіс пастасы түрлерінде пайдалы. Ол тіпті күміс бұйымдарды тазалау үшін қолданылады.
Натрий бикарбонаты дегеніміз не?
Натрий бикарбонаты - ас содасы ретінде белгілі натрийдің тағы бір тұзы. Бұл шын мәнінде натрий сутегі карбонаты, өйткені бір натрий ионының жетіспеушілігі бар сутегі атомы бар. Натрий бикарбонаты ақ түсті қатты зат, бірақ көбінесе ұнтақ түрінде кездеседі. Ол натрий карбонатының бірдей сілтілі дәміне ие және суда жақсы ериді, сондықтан ол әдетте бұлақ суларында кездеседі. Адамдар оны натрий бикарбаты немесе тек көмірсу сияқты атауларда жиі пайдаланады.
01-сурет: натрий бикарбонаты
Натрий гидрокарбонатының негізгі қолданылуы ашытқы ретінде пісіру болып табылады. Ол қамырды оңай жасауға көмектесетін CO2 бөлетін басқа заттармен әрекеттеседі. Сондықтан біз оны нан содасы деп атаймыз. Шындығында, қышқыл реагенттер қосылса, пісіру ұнтағының орнына натрий бикарбонатын қолдануға болады. Бұрын адамдар натрий бикарбонатын тамақ дайындау үшін пайдаланған, өйткені ол көкөністерді жұмсақ етеді, бірақ қазір ол қолданылмайды, өйткені ол бізге пайдалы көптеген дәрумендер мен қышқылдарды жояды.
Натрий бикарбонаты тамаша қабыршақтайтын агент, сондықтан тазалау үшін өте маңызды. Ол әдетте сабын мен ауыз шайғыштарда қолданылады. Осылайша, ол ауыздағы қышқыл түзілуін бейтараптандырады және тістер мен қызыл иектің ыдырауын болдырмайды.
Натрий карбонаты мен натрий бикарбонатының айырмашылығы неде?
Натрий карбонаты – көмір қышқылының натрий тұзы, ал натрий гидрокарбонаты (немесе ас содасы) – натрийдің басқа тұзы. Натрий карбонатында натрий, көміртек және оттегі атомдары бар, ал натрий бикарбонатында сутегі атомымен бірге натрий, көміртек, оттегі атомдары бар. Бұл натрий карбонаты мен натрий бикарбонаты арасындағы негізгі айырмашылық. Сондай-ақ, натрий карбонатының химиялық формуласы Na2CO3 және молярлық массасы 105,98 г/моль. Екінші жағынан, натрий гидрокарбонатының химиялық формуласы NaHCO3және молярлық массасы 84 г/моль.
Натрий карбонаты мен натрий гидрокарбонаты арасындағы айырмашылықты пайдалану негізінде де бөліп көрсетуге болады. Натрий карбонатының қолданылуы оны жуу үшін су жұмсартқыш ретінде, талшықты реактивті бояғыштармен бояуда, шыны, қағаз, аудан, сабын және жуғыш заттарды өндіру үшін пайдалануды қамтиды. Натрий гидрокарбонатының қолданылуына тамақ дайындауға арналған қопсытқыш ретінде, қопсытқыш ұнтақ өндіру үшін, зиянкестермен күресу құралы ретінде, топырақтың сілтілілігіне және т.б. жатады.
Төмендегі инфографика натрий карбонаты мен натрий бикарбонаты арасындағы айырмашылықты жылдам анықтама үшін кесте түрінде көрсетеді.
Қорытынды – натрий карбонаты және натрий бикарбонаты
Натрий карбонаты мен натрий гидрокарбонаты шамалы айырмашылығы бар ұқсас химиялық құрылымдарға ие. Натрий карбонаты мен натрий бикарбонатының айырмашылығы мынада: натрий карбонатында натрий, көміртек және оттегі атомдары бар, ал натрий гидрокарбонатында сутегі атомымен бірге натрий, көміртек, оттегі атомдары бар.
