Kc және Kp арасындағы айырмашылық

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-17 13:43

Негізгі айырмашылық – Kc және Kp

Kc және Kp – тепе-теңдік тұрақтылары. Реакциялық қоспаның тепе-теңдік константасы - бұл реакция қоспасындағы өнімдер мен әрекеттесуші заттардың концентрациялары немесе қысымы арасындағы қатынасты өрнектейтін сан. Kc пен Kp арасындағы негізгі айырмашылық мынада: Kc - концентрация шарттарымен берілген тепе-теңдік константасы, ал Kp - қысым шарттарымен берілген тепе-теңдік тұрақтысы.

Бұл тепе-теңдік тұрақтысы қайтымды реакциялар үшін берілген. Kc - өнімдер мен әрекеттесуші заттардың концентрациялары арасындағы қатынас ретінде берілген тепе-теңдік константасы, ал Kp - өнімдер мен әрекеттесуші заттардың қысымы арасындағы қатынас ретінде берілген тепе-теңдік константасы.

Kc дегеніміз не?

Kc – өнімдер мен әрекеттесуші заттардың концентрациясы арасындағы қатынас ретінде берілген тепе-теңдік константасы. Компоненттердің молярлық концентрациясы Kc өрнек үшін пайдаланылады.

aA + bB ↔ cC + dD

Жоғарыдағы реакция үшін тепе-теңдік константасын былай жазуға болады:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B] ^b

[A], [B], [C] және [D] - A, B реактивтерінің және C, D өнімдерінің концентрациясы. “a’, “b”, “c” және “d” дәрежелері химиялық теңдеудегі әрбір әрекеттесуші зат пен өнімнің стехиометриялық коэффициенттері болып табылады. Kc өрнекте әрекеттесуші заттар мен өнімдердің концентрациясы олардың стехиометриялық коэффициенттеріне тең дәрежеге дейін көтеріледі.

Kp дегеніміз не?

Kp – өнімдер мен әрекеттесуші заттардың қысымы арасындағы қатынас ретінде берілген тепе-теңдік константасы. Бұл тепе-теңдік константасы газ тәрізді реакциялық қоспалар үшін қолданылады. Kp реакциялық қоспадағы газтәрізді компоненттердің парциалды қысымдарына байланысты.

1-сурет: Қоспадағы газ компоненттерінің парциалды қысымдары.

pP + qQ ↔ rR + sS

Жоғарыдағы реакция үшін тепе-теңдік константасын былай жазуға болады:

Kp=p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

“p” ішінара қысымды көрсетеді. Сондықтан, p_P, p_Q, p_R және p_{S- P, Q, R және S газ компоненттерінің парциалды қысымдары. “p’, “q”, “r” және “s” дәрежелері химиялық теңдеудегі әрбір әрекеттесуші зат пен өнімнің стехиометриялық коэффициенттері болып табылады.}

Kc және Kp арасында қандай байланыс бар?

Kp=Kc(RT)^Δ

Мұндағы Kp – қысымның тепе-теңдік константасы, Kc – концентрацияның тепе-теңдік константасы, R – әмбебап газ тұрақтысы (8.314 Jmol^-1K^{-1), T - температура және Δn - газ өнімдерінің жалпы мольдері мен газдың жалпы мольдері арасындағы айырмашылық реактивтер.}

Kc пен Kp арасындағы айырмашылық неде?

Kc және Kp
Kc – өнімдер мен әрекеттесуші заттардың концентрациясы арасындағы қатынас ретінде берілген тепе-теңдік константасы.	Kp – өнімдер мен әрекеттесуші заттардың қысымы арасындағы қатынас ретінде берілген тепе-теңдік тұрақтысы.
Реактивтер
Kc газ немесе сұйық реакция қоспалары үшін қолданылуы мүмкін.	Kp тек газ тәрізді реакция қоспалары үшін қолданылады.
Бірліктер
Кc концентрация бірліктерімен берілген.	Kp қысым бірліктерімен берілген.

Қорытынды – Kc және Kp

Реакция қоспасының тепе-теңдік константасы сол реакция қоспасында болатын өнімдер мен әрекеттесуші заттар арасындағы қатынасты концентрация (Кc түрінде берілген) немесе ішінара қысым (Kp ретінде берілген) тұрғысынан түсіндіреді. Kc пен Kp арасындағы негізгі айырмашылық мынада: Kc - концентрация шарттарымен берілетін тепе-теңдік константасы, ал Kp - қысым шарттарымен берілген тепе-теңдік тұрақтысы.