Негізгі айырмашылық – коваленттілік пен тотығу күйі
Әртүрлі химиялық элементтердің атомдары бір-бірімен байланысып, әртүрлі химиялық қосылыстар түзеді. Қосылыс түзу кезінде атомдар бір-бірімен иондық немесе коваленттік байланыстар арқылы байланысады. Коваленттілік және тотығу күйі - бұл химиялық қосылыстардағы осы атомдардың күйін сипаттайтын екі термин. Коваленттілік - атом түзе алатын коваленттік байланыстардың саны. Демек, коваленттілік атом басқа атомдармен бөлісе алатын электрондар санына байланысты. Атомның тотығу дәрежесі – химиялық байланыс түзу кезінде белгілі бір атом алған немесе жоғалтқан электрондар саны. Коваленттілік пен тотығу күйінің негізгі айырмашылығы атомның коваленттілігі атом құра алатын коваленттік байланыстардың саны, ал атомның тотығу күйі - химиялық байланысты құру кезінде атом жоғалтқан немесе алған электрондар саны.
Коваленттілік дегеніміз не?
Коваленттілік – атомның басқа атомдармен құра алатын коваленттік байланыстарының саны. Демек, коваленттілік атомның ең сыртқы орбиталында болатын электрондар санымен анықталады. Дегенмен, валенттілік пен коваленттілік терминдерін шатастыруға болмайды, өйткені олардың мағыналары әртүрлі. Валенттілік - атомның біріктіру күші. Кейде коваленттілік валенттілікке тең болады. Дегенмен, бұл әрқашан бола бермейді.
01-сурет: Кейбір жалпы ковалентті қосылыстар
Ковалентті байланыс – екі атомның электрон конфигурациясын аяқтау үшін ең сыртқы жұпталмаған электрондарын бөліскен кезде пайда болатын химиялық байланыс. Атомда толық емес электронды қабаттар немесе орбитальдар болса, бұл атом реактивті болады, себебі толық емес электрондық конфигурациялар тұрақсыз. Сондықтан бұл атомдар электрондарды алады/босайды немесе электронды қабаттарды толтыру үшін электрондарды бөліседі. Келесі кестеде әртүрлі коваленттілік мәндері бар химиялық элементтердің кейбір мысалдары көрсетілген.
Тотығу күйі дегеніміз не?
Атомның тотығу күйі – бұл атом жоғалтқан, алған немесе басқа атоммен бөліскен электрондар саны. Егер электрондар жоғалса немесе алынса, атомның электр заряды сәйкесінше өзгереді. Электрондар - бұл атомдағы протондардың оң зарядымен заряды бейтараптандырылған теріс зарядты субатомдық бөлшектер. электрондар жоғалған кезде атом оң заряд алады, ал электрондар алынған кезде атом таза теріс заряд алады. Бұл ядродағы протондардың оң зарядтарының теңгерімсіздігіне байланысты болады. Бұл зарядты атомның тотығу дәрежесі ретінде беруге болады.
Атомның тотығу дәрежесі оң (+) немесе теріс (-) таңбасымен бүтін санмен белгіленеді. Бұл белгі атомның электрон алғанын немесе жоғалтқанын көрсетеді. Бүкіл сан атомдар арасында алмасылған электрондар санын береді.
02-сурет: Әртүрлі қосылыстардың тотығу күйі
Атомның тотығу күйін анықтау
Белгілі бір атомның тотығу дәрежесін келесі ережелерді қолдану арқылы анықтауға болады.
- Бейтарап элементтің тотығу дәрежесі әрқашан нөлге тең. Мысалы: натрийдің (Na) тотығу күйі нөлге тең.
- Қосылыстың жалпы заряды сол қосылыстағы әрбір атомның зарядтарының қосындысына тең болуы керек. Мысалы: KCl жалпы заряды нөлге тең. Сонда K және Cl зарядтары +1 және -1 болуы керек.
- 1-топ элементінің тотығу дәрежесі әрқашан +1. 1-топ элементтері литий, натрий, калий, рубидий, цезий және франций.
- 2-топ элементтерінің тотығу дәрежесі әрқашан +2. 2-топ элементтері - бериллий, магний, кальций, стронций, барий және радий.
- Теріс заряд онымен байланысқан басқа атомдарға қарағанда жоғары электртерістігі бар атомға беріледі.
- Сутегі 1-топ металымен байланысқаннан басқа жағдайда сутегінің тотығу дәрежесі әрқашан +1 болады.
- Оттегінің тотығу дәрежесі -2, егер ол пероксид немесе супероксид түрінде болса.
Коваленттілігі мен тотығу күйінің айырмашылығы неде?
Коваленттілігі және тотығу күйі |
|
| Коваленттілік – атомның басқа атомдармен құра алатын коваленттік байланыстарының саны. | Атомның тотығу күйі – бұл атом жоғалтқан, алған немесе басқа атоммен бөліскен электрондар саны. |
| Электр заряды | |
| Коваленттілік атомның электр зарядын көрсетпейді. | Тотығу күйі атомның электр зарядын береді. |
| Химиялық байланыс | |
| Коваленттілік белгілі бір атомда болуы мүмкін химиялық байланыстардың (ковалентті байланыстар) санын көрсетеді. | Тотығу күйі атом түзетін химиялық байланыстар туралы толық мәлімет бермейді. |
| Элемент күйі | |
| Таза элементтің коваленттігі сол элемент атомының ең сыртқы электрондық қабатында болатын электрондар санына байланысты. | Таза элементтің тотығу күйі әрқашан нөлге тең. |
Қорытынды – коваленттілік пен тотығу күйі
Атомдардың коваленттілік және тотығу дәрежесі химиялық қосылыстағы атомның химиялық табиғатын сипаттайды. Коваленттілік пен тотығу күйінің айырмашылығы атомның коваленттілігі - бұл атом құра алатын коваленттік байланыстардың саны, ал атомның тотығу күйі - химиялық байланысты құру кезінде атом жоғалтқан немесе алған электрондар саны.
