Негізгі айырмашылық – гидроксил мен гидроксид
Гидроксил және гидроксид екі термині өте ұқсас естіледі, өйткені олардың екеуінде де оттегі (O=16) және сутегі (H=1) ұқсас екі атом бар. Гидроксид бір зарядты теріс ион және гидроксил бос күйінде кездеспейді, ол басқа молекуланың немесе ионның бөлігі болып табылады. Гидроксид иондары молекуладағы гидроксил тобына қарағанда реактивті. Бұл гидроксил мен гидроксид арасындағы негізгі айырмашылық.
Гидроксил дегеніміз не?
Гидроксил – бейтарап қосылыс және ол гидроксид ионының сәйкес электрлік бейтарап қосылысы. Гидроксилдің бос түрі (•H2O) радикал болып табылады және ол басқа молекулалармен ковалентті байланысқан кезде ол гидроксил (–OH) тобы ретінде белгіленеді. Гидроксил топтары нуклеофильдер ретінде әрекет ете алады, ал гидроксил радикалы органикалық химияда катализатор ретінде қолданылады. Гидроксил топтары басқа нуклеофильдер сияқты жоғары реактивті емес. Дегенмен, олар «сутегі байланыстары» деп аталатын күшті молекулаішілік күштердің түзілуін жеңілдетеді.
Гидроксид дегеніміз не?
Гидроксид – оттегі атомы мен сутегі атомы бар екі атомды анион. Оттегі мен сутегі атомы арасындағы байланыс ковалентті және оның химиялық формуласы OH– Судың өздігінен иондануы гидроксил иондарын түзеді, сондықтан гидроксил иондары судың табиғи бөлігі болып табылады. Гидроксид иондары химиялық реакцияларда негіз, лиганд, нуклеофил және катализатор ретінде қолданылады. Сонымен қатар, сутегі иондары металл катиондары бар тұздар түзеді және олардың көпшілігі сулы ерітінділерде диссоциацияланады, сольватталған гидроксид иондарын шығарады. Көптеген бейорганикалық химиялық заттардың атауында «гидроксид» термині бар, бірақ олар иондық емес және олар құрамында гидроксил топтары бар ковалентті қосылыстар.
Гидроксил мен гидроксидтің айырмашылығы неде?
Құрылым:
Гидроксил: гидроксил – электрлік бейтарап қосылыс, оны екі жолмен табуға болады: радикал және ковалентті байланысқан түрі.
Гидроксил радикалы Молекуламен ковалентті байланысқанда
Гидроксид: Гидроксид теріс зарядты ион және теріс заряд оттегі атомында.
Сипаттар:
Гидроксил: Гидроксил топтары көптеген органикалық қосылыстарда кездеседі; құрамында қант бар спирттер, карбон қышқылдары және гидроксил топтары. Құрамында су, спирттер және карбон қышқылдары сияқты гидроксил топтары бар қосылыстар оңай протонациялануы мүмкін. Сонымен қатар, бұл гидроксил топтары сутегі байланыстарын құрумен айналысады. Сутегі байланыстары молекулалардың бір-біріне жабысуына көмектеседі және бұл жоғары қайнау және балқу нүктелерінің болуына әкеледі. Жалпы, органикалық қосылыстар суда нашар ериді; бұл молекулалар құрамында екі немесе одан да көп гидроксил топтары болғанда суда аздап ериді.
Гидроксид: Құрамында гидроксиді бар химиялық заттардың көпшілігі өте коррозиялық, ал кейбіреулері өте зиянды болып саналады. Бұл химиялық заттар суда еріген кезде, гидроксид ионы керемет күшті негіз ретінде әрекет етеді. Гидроксид ионының заряды теріс болғандықтан, ол көбінесе оң зарядты иондармен байланысады.
Молекуласында гидроксидтік топтары бар кейбір иондық қосылыстар суда шынымен жақсы ериді; мысал ретінде натрий гидроксиді (NaOH) және калий гидроксиді (KOH) сияқты коррозиялық негіздерді алуға болады. Дегенмен, иондық қосылыстары бар кейбір басқа гидроксидтер суда аздап ерімейді; мысалдар: мыс (II) гидроксиді [Cu(OH)2 – ашық көк түсті] және темір (II) гидроксиді[Fe(OH)2 – қоңыр].
Реактивтілік:
Гидроксил: Гидроксидтік топтар гидроксид тобымен салыстырғанда азырақ реактивті. Бірақ гидроксил топтары сутегі байланыстарын түзіп, молекулалардың суда еритін болуына ықпал етеді.
Алайда гидроксил радикалдары жоғары реактивті және органикалық химиялық реакцияларда өте пайдалы.
Гидроксиді: гидроксид (OH–) тобы органикалық химияда күшті нуклеофил ретінде қарастырылады.
