Атом радиусы және иондық радиус
Біз шеңбер немесе доп үшін радиусты анықтай аламыз. Бұл жағдайда радиус деп шеңбердің центрінен оның шеңберіндегі нүктеге дейінгі қашықтықты айтамыз. Атомдар мен иондар да шарға ұқсас құрылымға ие деп саналады. Сондықтан біз олар үшін де радиусты анықтай аламыз. Жалпы анықтамадағыдай атомдар мен иондар үшін радиус центр мен шекара арасындағы қашықтық деп айтамыз.
Атомдық радиус
Атом радиусы – ядро центрінен электрон бұлтының шекарасына дейінгі қашықтық. Атом радиусы Ангстром деңгейінде. Бір атом үшін атом радиусын анықтағанымызбен, оны бір атом үшін өлшеу қиын. Сондықтан, әдетте атом радиусын алу үшін жанасатын екі атомның ядролары арасындағы қашықтық алынады және екіге бөлінеді. Екі атом арасындағы байланысқа байланысты радиусты металдық радиус, коваленттік радиус, Ван-дер-Ваальс радиусы, т.б. деп бөлуге болады. Периодтық кестедегі бағанға төмен түскен сайын атом радиустары артады, өйткені электрондардың жаңа қабаттары қосылып жатыр. Қатарынан солдан оңға қарай атом радиустары азаяды (асыл газдардан басқа).
Иондық радиус
Атомдар электрон алуы немесе жоғалтуы және тиісінше теріс немесе оң зарядталған бөлшектерді құрауы мүмкін. Бұл бөлшектер иондар деп аталады. Бейтарап атомдар бір немесе бірнеше электрондарды алып тастағанда, оң зарядталған катиондар түзеді. Ал бейтарап атомдар электрондарды қабылдағанда теріс зарядты аниондар түзеді. Иондық радиус – ядро центрінен ионның сыртқы шетіне дейінгі қашықтық. Алайда иондардың көпшілігі жеке болмайды. Немесе олар басқа қарсы ионмен байланысқан немесе олар басқа иондармен, атомдармен немесе молекулалармен әрекеттеседі. Осыған байланысты бір ионның иондық радиусы әртүрлі ортада өзгереді. Сондықтан иондық радиустарды салыстырған кезде ұқсас ортадағы иондарды салыстыру керек. Периодтық кестеде иондық радиустардың тенденциялары бар. Біз бағанға түскен кезде атомдарға қосымша орбитальдар қосылады; демек, сәйкес иондарда да қосымша электрондар болады. Осылайша, жоғарыдан төменге қарай иондық радиустар артады. Қатар бойымен солдан оңға өткенде иондық радиустардың өзгеруінің белгілі бір үлгісі болады. Мысалы, 3rd қатарында натрий, магний және алюминий сәйкесінше +1, +2 және +3 катиондарын құрайды. Осы үшеуінің иондық радиустары бірте-бірте азаяды. Протондар саны электрондар санынан көп болғандықтан, ядро электрондарды орталыққа қарай көбірек тартады, бұл иондық радиустардың азаюына әкеледі. Дегенмен, 3rd қатарындағы аниондардың катиондық радиустармен салыстырғанда иондық радиустары айтарлықтай жоғары. P3- бастап иондық радиустар S2- және Cl– дейін азаяды. аниондардағы үлкен иондық радиусты электрондарды сыртқы орбитальдарға қосу арқылы түсіндіруге болады.
Атомдық радиус пен иондық радиустың айырмашылығы неде?
• Атом радиусы атом өлшемін көрсетеді. Иондық радиус - ион өлшемін көрсетеді.
• Катионның иондық радиусы атом радиусынан кіші. Ал аниондық радиусы атом радиусынан үлкен.
