EDTA және EGTA арасындағы айырмашылық

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-17 13:43

EDTA және EGTA

EDTA және EGTA екеуі де хелаттандырушы агенттер. Екеуі де полиаминокарбон қышқылдары және азды-көпті қасиеттеріне ие.

EDTA

EDTA – этилендиамин тетрасірке қышқылының қысқартылған атауы. Ол сондай-ақ (этилен динитрило) тетрасірке қышқылы ретінде белгілі. Төменде EDTA құрылымы берілген.

EDTA молекуласының металл ионын байланыстыруға болатын алты жері бар. Екі амин тобы және төрт карбоксил тобы бар. Аминотоптардың екі азот атомының әрқайсысында бөлінбеген электрон жұбы болады. EDTA - алты тістік лиганд. Сондай-ақ, бұл металдар иондарын секвестрлеу қабілетіне байланысты хелат агенті. ЭДТА сілтілік металдардан басқа барлық катиондармен хелаттар түзеді және бұл хелаттар жеткілікті тұрақты. Тұрақтылық металл ионын қоршап тұрған тор тәрізді құрылымды тудыратын молекуладағы бірнеше комплекс түзу орындарынан туындайды. Бұл металл ионын еріткіш молекулаларынан оқшаулайды, осылайша сольватияны болдырмайды. ЭДТА-ның карбоксил тобы донорлық протондарды диссоциациялай алады; сондықтан ЭДТА қышқылдық қасиетке ие. Әртүрлі EDTA түрлері қысқартылған H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{және Y}4- ^{Өте төмен рН (қышқылдық орта), EDTA протондалған түрі (H}4_{Y) басым. Керісінше, жоғары рН (негізгі орта) кезінде толық протонданған түрі (Y}4-^{) басым болады. Ал рН төмен рН-дан жоғары рН-ға ауысқанда, белгілі бір рН мәндерінде ЭДТА-ның басқа түрлері басым болады. EDTA толық протондалған түрінде немесе тұз түрінде қол жетімді. ЭДТА динатрийі және кальций динатрийі ЭДТА қол жетімді ең көп таралған тұз формалары болып табылады. Бос қышқыл H}4_{Y және натрий тұзының дигидраты Na}2_H2_Y.2H 2_{O реагент сапасында коммерциялық қол жетімді.}

Суда еріген кезде ЭДТА амин қышқылы сияқты әрекет етеді. Ол қос цвиттерион түрінде болады. Бұл жағдайда таза заряд нөлге тең және төрт диссоциацияланатын протон бар (екі протон карбоксил топтарымен және екеуі амин топтарымен байланысты). ЭДТА комплексометриялық титрант ретінде кеңінен қолданылады. ЭДТА ерітінділері титрант ретінде маңызды, өйткені ол катиондағы зарядқа қарамастан 1:1 қатынасында металл иондарымен біріктіріледі. EDTA биологиялық үлгілер үшін консервант ретінде де қолданылады. Биологиялық үлгілерде және азық-түлікте болатын аз мөлшердегі металл иондары үлгілердегі қосылыстардың ауадағы тотығуын катализдей алады. EDTA бұл металл иондарын тығыз комплексті етеді, осылайша олардың ауаның тотығуын катализдеуіне жол бермейді. Сондықтан оны консервант ретінде пайдалануға болады.

EGTA

EGTA – этиленгликоль тетрасірке қышқылының қысқартылған термині. Бұл хелат агенті және EDTA-ға өте ұқсас. EGTA магний иондарына қарағанда кальций иондарына жақындығы жоғары. EGTA келесі құрылымға ие.

EDTA-ға ұқсас, EGTA-да да диссоциация кезінде төрт протон шығара алатын төрт карбоксил тобы бар. Екі амин тобы бар және амин топтарының екі азот атомының әрқайсысында бөлінбеген электрон жұбы бар. EGTA тірі жасушаның рН-ға ұқсайтын буфер ретінде пайдаланылуы мүмкін. EGTA бұл қасиеті оны ақуызды тазарту әдісі болып табылатын Tandem Affinity Purification жүйесінде пайдалануға рұқсат береді.

EDTA мен EGTA арасындағы айырмашылық неде?

• ЭДТА – этилендиамин тетрасірке қышқылы және EGTA – этиленгликоль тетрасірке қышқылы.

• EGTA-ның молекулалық салмағы EDTA-ға қарағанда жоғары.

• Төрт карбоксил тобынан, екі амин тобынан басқа, EGTA-да бөлінбеген электрондары бар тағы екі оттегі атомы бар.

• EGTA-ның EDTA-мен салыстырғанда кальций иондарына жақындығы жоғары. Ал EDTA EGTA-мен салыстырғанда магний иондарына жақындығы жоғары.

• EGTA-ның қайнау температурасы EDTA-ға қарағанда жоғары.