Жартылай және абсолютті асимметриялық синтездің негізгі айырмашылығы - ішінара асимметриялық синтез симметриялы молекулаларда онша қолайлы хирралды құру болып табылады, ал абсолютті асимметриялық синтез симметриялы реагенттен симметриялы ортада артықшылықты хирализмді құру болып табылады.
Асиметриялық синтез – субстрат молекуласында хиралиттің бір немесе бірнеше жаңа элементтерін құрайтын химиялық реакция жүретін химиялық синтездің түрі. Бұл терминді ішінара асимметриялық синтез және абсолютті асимметриялық синтез деп екі түрде таба аламыз. Алайда жартылай асимметриялық синтез термині химияда сирек қолданылады.
Асиметриялық синтез дегеніміз не?
Асиметриялық синтез, сондай-ақ стереоселективті синтез деп те белгілі, белгілі бір субстрат молекуласында хиральды түзудің бір немесе бірнеше жаңа элементтері байқалатын химиялық реакция немесе реакция тізбегі. Бұл мөлшерлері бойынша бірдей емес стереоизомерлік (нақтырақ айтқанда энантиомерлі немесе диастереоизомерлік) өнімдерді құрайды. Бұл синтез әдісі ахиральды қосылыстардан немесе рацемиялық қоспалардан белгілі бір энантиомер алуда маңызды. Асимметриялық синтездің үш түрі бар: абсолютті синтез, ішінара асимметриялық синтез және энантиоспецификалық синтез.
Химиялық реакцияның бұл түрі әрекеттесуші жүйедегі кейбір диссиметриядан туындайтын әсердің нәтижесі, мысалы. молекулада диссиметрия орталығының болуы, диссиметриялық еріткіштің немесе катализатордың болуы, айналмалы поляризацияланған жарықтың болуы және т.б. Көбінесе ассиметриялық синтез реакцияларын стереоселективті реакцияларға жатқызуға болады. Мұнда, егер өнімдердің біреуі тек қана түзілсе, онда реакцияны стереоспецификалық реакция деп атаймыз.
Жартылай асимметриялық синтез дегеніміз не?
Жартылай асимметриялық синтез – симметриялы молекулаларда аз қолайлы хиралиттің жасалуын қамтитын химиялық реакция. Бұл термин химияда сирек қолданылады, себебі химиялық реакцияның бұл түрінің абсолютті асимметриялық синтезмен салыстырғанда маңыздылығы азырақ.
01-сурет: Қарапайым диаграммадағы хиралдық
Мысалы, жартылай асимметриялық синтез үшін оптикалық белсенді стирол оксидінің триэтилальфа-фосфонопропионатпен реакциясын беруге болады, ол хиральды болып табылатын 2-фенил-1-метилциклопропанкарбоксилат береді. Бұл нәтижеде стирол оксидінен шыққан бір асимметриялық орталық бар.
Абсолютті асимметриялық синтез дегеніміз не?
Абсолютті асимметриялық синтез – симметриялы реагенттен симметриялық ортада артық хирралдылықты құруды қамтитын химиялық реакция. Мысалы, этанал мен сутегі цианидінен 2-гидроксипропаненитрилді басқа хиральды реагенттерсіз дайындай алатын болсақ, ол бір энантиомердің екіншісінен артық мөлшерін береді.
Жартылай және абсолютті асимметриялық синтездің айырмашылығы неде?
Абсолюттік және ішінара синтез терминдері негізінен химиялық реакцияның субстрат молекулаларында хиральдылық пайда болатын асимметриялық синтезде қолданылады. Ішінара және абсолютті асимметриялық синтездің негізгі айырмашылығы - ішінара асимметриялық синтез симметриялы молекулаларда аз қолайлы хирализмді құру болып табылады, ал абсолютті асимметриялық синтез симметриялық реагенттен симметриялы ортада артықшылықты хирализмді құру болып табылады.
Төмендегі инфографика кестелік түрдегі ішінара және абсолютті асимметриялық синтез арасындағы айырмашылықтарды көрсетеді.
Қорытынды – ішінара және абсолютті асимметриялық синтез
Асимметриялық синтез – субстрат молекуласында хиралиттің бір немесе бірнеше жаңа элементтерін құрайтын химиялық реакция жүретін химиялық синтездің бір түрі. Абсолютті және ішінара асимметриялық синтез деп екі түрі бар. Ішінара және абсолютті асимметриялық синтездің негізгі айырмашылығы - ішінара асимметриялық синтез симметриялы молекулаларда аз қолайлы хирализмді құру болып табылады, ал абсолютті асимметриялық синтез симметриялық реагенттен симметриялы ортада артықшылықты хирализмді құру болып табылады.
