Голмий мен тулийдің негізгі айырмашылығы мынада: гольмий салыстырмалы түрде жұмсақ, ал тулий өте жұмсақ және оны пышақпен кесуге болады.
Голмий мен тулий элементтердің периодтық жүйесінің f блогындағы химиялық элементтер. Сондықтан бұл элементтер лантанидтер қатарында. Бұл екі химиялық элементті де химик Пер Теодор Клив ашқан.
Голмиум дегеніміз не?
Голмий – атом нөмірі 67 және химиялық белгісі Ho бар химиялық элемент. Бұл лантанидтер сериясының мүшесі және оны сирек жер элементі ретінде анықтауға болады. Тулийдің түсі күмістей ақ түсті. Химик Пер Теодор Клив бұл химиялық элементті ашты.
Голмий – алғашқы табиғи құбылысы бар қатты зат. Гольмидің кристалдық құрылымы алтыбұрышты тығыз оралған құрылым. Бұл металл парамагниттік. Бұл иілгіш және коррозияға төзімді салыстырмалы түрде жұмсақ металл. Сондай-ақ стандартты температура мен қысымда құрғақ ауада тұрақты. Ылғалды ауада және жоғары температурада гольмий тез тотығады, сары түсті оксид түзеді. Таза түрінде гольмидің металл, жарқын күміс жылтыры бар. Дегенмен, жарық жағдайларына байланысты, гольмий оксидінің түсі әртүрлі болуы мүмкін. Мысалы, күндізгі жарықта күңгірт сары түсті болады.
Голмий табиғи элементтер арасында ең жоғары магниттік моментке ие. Сондай-ақ, оның басқа да ерекше магниттік қасиеттері бар. Қоршаған орта жағдайында ол парамагниттік болғанымен, 19 К-тан төмен температурада ферромагниттік болады.
Бұдан басқа, гольмий күкірт қышқылында оңай ериді, сары түсті Ho(III) иондары бар ерітінді түзеді. Бұл химиялық элементтің ең көп тараған тотығу дәрежесі +3. Табиғатта голмийдің бір тұрақты изотопы бар. Кейбір радиоактивті изотоптар да бар.
Тулий дегеніміз не?
Тулий – атом нөмірі 69 және химиялық таңбасы Tm болатын химиялық элемент. Бұл лантанидтер сериясының мүшесі. Басқа лантанидтердің көпшілігіне ұқсас, оның оксидті түріндегі ең көп таралған тотығу дәрежесі ретінде +3 тотығу дәрежесі бар. Бірақ кейбір қосылыстарда +2 тотығу дәрежесі де тұрақты. Бұл металдың түсі күміс сұр түсті және стандартты температура мен қысымда қатты зат ретінде кездеседі.
Тулийдің табиғи пайда болуын қарастырсақ, оның алғашқы пайда болуы бар. Сондай-ақ, бұл химиялық элемент алтыбұрышты тығыз оралған кристалдық құрылымды көрсетеді. Оның үстіне бұл металл парамагниттік. Элементті 1879 жылы Пер Теодор Клив ашқан.
Таза тулийдің күмістей жарқыраған жылтырлығы ауаға әсер еткенде бозарып кетеді. Бұл металл өте жұмсақ және оны пышақпен кесуге болады, өйткені оның Mohs қаттылығы 2-3 аралығында болады. Тулий иілгіш және иілгіш. Ол 32 К ферромагниттік, 32-56 К және 56 К жоғары антиферромагниттік болады, ол парамагниттік. Тулийдің екі негізгі аллотропы бар: тетрагональды альфа тулий және алтыбұрышты бета тулий. Олардың ішінде алтыбұрышты бета құрылымы тұрақтырақ.
Тулий электропозитивті, ол суық сумен баяу әрекеттеседі және оның гидроксидін түзу үшін ыстық сумен оңай әрекеттеседі. Сонымен қатар, бұл металл барлық галогендермен әрекеттесе алады. Сұйылтылған күкірт қышқылында тулий оңай ериді, ашық жасыл түсті ерітінді түзеді.
Голмий мен тулийдің айырмашылығы неде?
Голмий де, тулий де лантанидтер қатарының мүшелері. Голмий - атомдық нөмірі 67 және химиялық белгісі Ho бар химиялық элемент, ал тулий - атомдық нөмірі 69 және Tm химиялық таңбасы бар химиялық элемент. Голмий мен тулийдің басты айырмашылығы - гольмий салыстырмалы түрде жұмсақ, ал тулий өте жұмсақ, сондықтан біз металды пышақпен кесуге болады. Оның үстіне гольмий парамагниттік, бірақ температура өзгергенде тулий парамагниттік, ферромагниттік немесе антиферромагниттік болуы мүмкін.
Төменде гольмий мен тулий арасындағы айырмашылықтың жиынтық кестесі берілген.
Қорытынды – Холмий мен Тулий
Голмий мен тулий элементтердің периодтық жүйесіндегі f блок элементтері болып табылады. Голмий мен тулийдің негізгі айырмашылығы - гольмий салыстырмалы түрде жұмсақ, ал тулий өте жұмсақ және оны пышақпен кесуге болады.
