Орбиталь диаграммасы мен электронды конфигурация арасындағы негізгі айырмашылық мынада: орбиталық диаграмма электрондардың спинін көрсететін көрсеткілерде электрондарды көрсетеді. Бірақ электронды конфигурация электрондардың спиніне қатысты мәліметтерді көрсетпейді.
Орбитальдық диаграмма электрондық конфигурациямен берілген электрондардың орналасуын көрсетеді. Электрондық конфигурация электрондардың атомның орбитальдары бойынша таралуы туралы мәліметтерді береді. Бірақ орбиталық диаграмма электрондардың спинін де көрсетеді. Бұл орбиталық диаграмма мен электронды конфигурация арасындағы негізгі айырмашылық.
Орбиталь диаграммасы дегеніміз не?
Орбиталь диаграммасы – атомның орбитальдарындағы электрондардың таралуын көрсететін және сол электрондардың спинін көрсететін диаграмма түрі. Бұл қандай орбитальдардың толтырылғанын және қайсысы жартылай толтырылғанын көрсететін белгілердің түрі. Мұнда электрондарды көрсету үшін көрсеткілерді қолданамыз. Көрсеткі ұшының бағыты (жоғары немесе төмен) электронның айналуын көрсетеді.
01-сурет: Азот үшін орбиталық диаграмма
Орбитальда ең көбі екі электрон болуы мүмкін. Паули алып тастау принципіне сәйкес, бір атомдағы екі электронның бірдей кванттық сандар жиыны болуы мүмкін емес. Бұл барлық басқа кванттық сандар бірдей болса да, спиндік кванттық сан әртүрлі болады дегенді білдіреді. Бір орбитальдағы екі электронның спиндері қарама-қарсы. Жоғарыдағы суретте орбиталық диаграмманың мысалы көрсетілген.
Электрондық конфигурация дегеніміз не?
Электрондық конфигурация - бұл электрондардың орбитальдар бойынша таралуын көрсету арқылы атомның электрондарын орналастыру тәсілі. Бұрын атомның Бор моделі арқылы электронды конфигурация жасалды. Бұл электрондары аз шағын атомдар үшін дәл, бірақ электрондары көп үлкен атомдарды қарастырғанда, электрондардың таралуын анықтау үшін кванттық теорияны қолдануға тура келеді.
Кванттық механикаға сәйкес, электронды қабық дегеніміз - бірдей негізгі кванттық санды бөлісетін бірнеше электрондардың күйі және біз энергия деңгейі мен қарастырып жатқан орбиталь түрі үшін берілген санды пайдалана отырып, қабықты атаймыз, мысалы, 2s 2-ші энергетикалық деңгейдегі электронды қабаттың s орбиталына жатады. Сонымен қатар, электронды қабатта болуы мүмкін электрондардың максималды санын сипаттайтын үлгі бар. Мұнда бұл максималды сан азимутальды кванттық санға байланысты, l. Әрі қарай, l=0, 1, 2 және 3 мәндері сәйкесінше s, p, d және f орбитальдарына қатысты. Қабықтағы электрондардың максималды саны=2(2l+1). Сондықтан біз келесі кестені жасай аламыз;
| Орбитал | Электрондардың ең көп саны 2(2l+1) |
| L=0 - s орбиталь | 2 |
| L=1 - p орбиталь | 6 |
| L=2 - d орбиталь | 10 |
| L=3 - f орбиталь | 14 |
Электрондық конфигурация белгілерін қарастырған кезде кванттық сандар тізбегін пайдалану керек. Мысалы, сутегі атомының электронды конфигурациясы 1s1 Мұндағы бұл белгі сутегі атомдарының бірінші электрондық қабаттың s орбиталында бір электроны бар екенін айтады. Фосфор үшін электронды конфигурация 1s22s22p63s2 3p3 Яғни; фосфор атомының 15 электронмен толтырылған 3 электронды қабаты бар.
Орбиталь диаграммасы мен электронды конфигурацияның айырмашылығы неде?
Орбитальдық диаграмма электрондық конфигурациямен берілген электрондардың орналасуын көрсетеді. Орбиталь диаграммасы мен электрон конфигурациясының басты айырмашылығы - орбиталық диаграмма электрондардың спинін көрсететін көрсеткілерде электрондарды көрсетеді. Сонымен қатар, электронды конфигурация электрондардың спині туралы мәліметтерді көрсетпейді. Сонымен қатар, белгілеу үлгісінде орбиталық диаграммалар электрондарды көрсету үшін көрсеткілерді пайдаланады, ал электронды конфигурация сандарды пайдаланып электрондарды көрсетеді.
Төменде орбиталық диаграмма мен электронды конфигурация арасындағы айырмашылықтың қысқаша мазмұны берілген.
Қорытынды – орбиталь диаграммасы және электронды конфигурация
Орбиталь диаграммасы мен электрон конфигурациясының негізгі айырмашылығы мынада: орбиталь диаграммасы электрондардың спинін көрсететін көрсеткілерде электрондарды көрсетеді, ал электронды конфигурация электрондардың спиніне қатысты мәліметтерді көрсетпейді.
