Магниттік кванттық сан мен спиндік кванттық санның негізгі айырмашылығы мынада: магниттік кванттық сан ішкі қабықшалардағы орбитальдарды дифференциалдау үшін пайдалы, ал спиндік кванттық сан орбитальдың энергиясын, пішінін және бағытын сипаттайды.
Кванттық сандар - атомдағы электронның бірегей кванттық күйін сипаттайтын мәндер жиыны. Төрт нақты кванттық сан бар: негізгі кванттық сан, бұрыштық кванттық сан, магниттік кванттық сан және спиндік кванттық сан.
Магниттік кванттық сан дегеніміз не?
Магниттік кванттық сан ішкі қабықшаларда қолжетімді орбитальдарды ажыратады. Бұл мәннің таңбасы mi Оның анықтамасы бойынша бұл кванттық сан әрбір нақты ішкі қабаттағы электрондардың –l мен +l плюс нөлге дейінгі бұрыштық кванттық сандары бар екенін көрсетеді. Сондықтан s, p, d және f ішкі қабықшаларында орбитальдардың әртүрлі саны бар. Келесі кестеде әрбір ішкі қабықшадағы орбитальдар саны көрсетілген.
| Қосымша | Магниттік кванттық санының мәндері | Орбитальдар саны |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Магниттік кванттық сан сыртқы қолданылған магнит өрісінің әсерінен орын алатын орбитальдың энергия ығысуын анықтайды. Біз бұл әсерді «Земан эффектісі» деп атаймыз. Нақты магниттік момент екі фактордан туындайды: магниттік кванттық санмен сипатталатын электронның бұрыштық моменті және электронның спині.
Спин кванттық саны дегеніміз не?
Спин кванттық саны орбитальдың энергиясын, пішінін және бағытын сипаттайды. Бұл мәннің таңбасы «s» болып табылады. Спиндік кванттық сан атомның ішкі бұрыштық импульсінің параметрі болып табылады. Орбитальдағы электронның спиндік бұрыштық импульсі s=1/2 түрінде берілген.
02-сурет: Сыртқы магнит өрісінің электронға әсері
Орбитальда жұп электрон болуы мүмкін; демек, екі электронның s=-1/2 және s=+1/2 спиндік кванттық сандары бар. Ол электрондардың «айналдыру» және «төмен айналу» бағдарларына қатысты. Кванттық сан атомның белгілі бір электронының кванттық күйін көрсетеді. Сонымен қатар, біз кейбір белгілі атомдардың бірнеше жұпталмаған электрондарының спиндерін қосатын «жалпы спиндік кванттық санын» (S) бере аламыз.
Магниттік кванттық сан мен спин кванттық санының айырмашылығы неде?
Кванттық сандар - атомдағы электронның бірегей кванттық күйін сипаттайтын мәндер жиыны. Магниттік кванттық сан мен спиндік кванттық сан арасындағы негізгі айырмашылық мынада: магниттік кванттық сан ішкі қабықшалардағы орбитальдарды саралауда пайдалы, ал спиндік кванттық сан орбитальдың энергиясын, пішінін және бағытын сипаттайды. Магниттік кванттық санның мәндері –l, 0 және +l түрінде берілген. Бұл мәннің таңбасы mi Бірақ, спин кванттық саны -1/2 және +1/2 ретінде берілген. Бұл мәннің таңбасы – “s”.
Сонымен қатар, магниттік кванттық сан мен спиндік кванттық санның тағы бір айырмашылығы мынада: магниттік кванттық сан сыртқы қолданылған магнит өрісінің әсерінен орын алатын орбитальдың энергия ығысуын сипаттайды, ал спиндік кванттық сан ішкі бұрышты сипаттайды. атом импульсі.
Қорытынды – Магниттік кванттық сан және спин кванттық саны
Кванттық сандар - атомдағы электронның бірегей кванттық күйін сипаттайтын мәндер жиыны. Магниттік кванттық сан мен спиндік кванттық сан арасындағы негізгі айырмашылық мынада: магниттік кванттық сан ішкі қабықшалардағы орбитальдарды саралауда пайдалы, ал спиндік кванттық сан орбитальдың энергиясын, пішінін және бағытын сипаттайды.
