Трансурандық элементтер мен радиоизотоптар арасындағы негізгі айырмашылық мынада: трансурандық элементтер атомдық нөмірлері 92-ден жоғары химиялық элементтер, ал радиоизотоптар радиоактивті болып табылатын тұрақсыз атомдар.
Трансурандық элементтер де, радиоизотоптар да радиоактивті химиялық элементтер болып табылады. Көбінесе радиоактивті атомдардың атомдық саны жоғары болады, бірақ кейде ядроларындағы протондар мен нейтрондардың теңгерімсіздігінен радиоактивті болып табылатын кейбір химиялық элементтердің атомдық саны аз сирек изотоптары болуы мүмкін.
Трансурандық элементтер дегеніміз не?
Трансурандық элементтер немесе трансуран элементтері - атомдық нөмірлері 92-ден жоғары химиялық элементтер. Уранның атомдық нөмірі 92; сондықтан трансурандық элементтер қатары осы қатардың атауын басқаратын Ураннан басталады (транс + уран). Бұл тізімнің барлық мүшелері тұрақсыз табиғатына байланысты радиоактивті.
Периодтық кестедегі химиялық элементтердің көпшілігінің изотоптары бар, біз ғаламда тұрақты атомдар немесе өте ұзақ жартылай ыдырау периоды бар химиялық элементтер ретінде таба аламыз. Бұл химиялық элементтер 1-ден 92-ге дейінгі атомдық сандар диапазонында.
01-сурет: Трансурандық элементтер
Біз трансурандық элементтерді синтетикалық элементтерді пайдалану, ядролық реакторларды пайдалану немесе бөлшектердің үдеткіштерін пайдалану арқылы жасай аламыз. Бұл элементтердің атомдық саны мен жартылай ыдырау периоды арасында байланыс бар. Жартылай ыдырау периоды әдетте атомдық сандар артқан сайын азаяды. Дегенмен, кейбір изотоптарға байланысты кейбір ерекшеліктер болуы мүмкін; мысалы, Курий және Дубний изотоптары.
Трансурандық элементтердің тізімі
- Актинидтер
- Нептуний
- Плутоний
- Americium
- Кюриум
- Беркелия
- Калифорний
- Эйнштейн
- Фермий
- Менделевий
- Нобелий
- Лавренсиум
- Трансактинді элементтер
- Рутерфордия
- Dubnium
- Себорги
- Бориум
- Гассиум
- Мейтнерий
- Дармштадтий
- Рентгения
- Коперниций
- Нихония
- Flerovium
- Moscovium
- Ливермориум
- Теннессин
- Оганесон
- 8-кезеңдегі элементтер (әлі ашылған жоқ)
Радиизотоптар дегеніміз не?
Радиоизотоптар – химиялық элементтердің радиоактивті изотоптары. Бұл изотоптар тұрақсыз, өйткені оларда артық ядролық энергия бар. Радиоизотоптың бұл ядролық энергияны шығаруының үш жолы бар:
- Гамма-сәулелену ретінде
- Түрлендіру электронын шығару
- Альфа немесе бета бөлшектердің эмиссиясы
Жоғарыда көрсетілген үш әрекеттің бірі орын алса, біз радиоактивті ыдырау болды дейміз. Біз бұл эмиссияларды иондаушы сәулелер деп атаймыз, себебі бұл сәулелер электрон шығару үшін басқа атомды иондауы мүмкін.
02-сурет: америций – радиоизотоп
Барлық химиялық элементтер изотоптық түрінде радиоактивті атомдар ретінде болуы мүмкін. Мысалы, сутегі ең жеңіл элементінің өзінде радиоактивті изотоп – тритий болады. Оның үстіне кейбір химиялық элементтер тек радиоактивті элементтер ретінде болады.
Трансурандық элементтер мен радиоизотоптардың айырмашылығы неде?
Трансурандық элементтер де, радиоизотоптар да радиоактивті химиялық элементтер болып табылады. Трансурандық элементтер мен радиоизотоптар арасындағы негізгі айырмашылық мынада: трансурандық элементтер атомдық нөмірлері 92-ден асатын химиялық элементтер, ал радиоизотоптар радиоактивті болып табылатын тұрақсыз атомдар болып табылады.
Сонымен қатар, трансурандық элементтер тек радиоактивті атомдар ретінде болады, ал радиоизотоптар радиоактивті атомдар ретінде өмір сүретін химиялық элементтердің изотоптары болып табылады. Мысалы, актинидті қатар, трансактинидті қатар және 8-период элементтері трансурандық элементтер болып табылады. Сутегінің тритий изотопы атомдық нөмірі өте төмен өте жеңіл радиоизотоп болып табылады.
Төмендегі инфографика трансурандық элементтер мен радиоизотоптар арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – Трансурандық элементтер және радиоизотоптар
Трансурандық элементтер де, радиоизотоптар да радиоактивті химиялық элементтер болып табылады. Трансурандық элементтер мен радиоизотоптар арасындағы негізгі айырмашылық мынада: трансурандық элементтер атомдық нөмірлері 92-ден асатын химиялық элементтер, ал радиоизотоптар радиоактивті болып табылатын тұрақсыз атомдар болып табылады.
