Негізгі айырмашылық – этиленгликоль мен диэтиленгликоль
Этиленгликоль мен диэтиленгликоль арасындағы негізгі айырмашылық мынада: этиленгликоль молекуласы жеке молекула, ал диэтиленгликоль молекуласы екі этиленгликоль молекуласының эфирлік байланыс арқылы қосылуынан түзіледі.
Этиленгликоль және диэтиленгликоль - қозғалтқыштарға арналған салқындатқыштар өндірісінде қолданылатын органикалық қосылыстар. Олардың бір-бірімен тығыз байланысты құрылымдары бар; диэтиленгликоль - этиленгликоль молекулаларының қосындысы.
Этиленгликоль дегеніміз не?
Этиленгликоль – химиялық формуласы бар спирт C2H6O2Бұл қосылыстың IUPAC атауы - этан-1, 2-диол. Бөлме температурасында және қысымда бұл тәтті дәм мен тұтқыр түссіз, иіссіз сұйықтық. Бұл сұйықтық орташа улы. Этиленгликольдің молярлық массасы 62 г/моль. Бұл сұйықтықтың балқу температурасы -12,9 ° C, қайнау температурасы 197,3 ° C болды. Этиленгликоль сумен араласады, өйткені оның құрамында сутегі байланысын құра алатын -OH топтары бар.
01-сурет: этиленгликольдің химиялық құрылымы
Этиленгликоль алудың екі жолы бар; өнеркәсіптік ауқымдағы өндіріс және этиленгликоль өндірудің биологиялық жолы. Өнеркәсіптік масштабтағы өндірісте этиленгликоль этиленнен өндіріледі. Этилен этилен оксидіне айналады, содан кейін этилен оксиді мен су арасындағы реакция арқылы этиленгликольге айналады. Бұл реакция қышқылдар немесе негіздер арқылы катализденеді. Егер реакция бейтарап рН бар ортада жүргізілсе, онда реакциялық қоспаны жылу энергиясымен қамтамасыз ету керек. Этиленгликольді өндірудің биологиялық жолы – Үлкен балауыз көбелегі құртының ішек бактериялары арқылы полиэтиленнің ыдырауы.
Диэтиленгликоль дегеніміз не?
Диэтиленгликоль – C4H10O3 химиялық формуласы бар органикалық қосылыс Бөлме температурасында бұл түссіз және иіссіз сұйықтық. Дегенмен, ол гигроскопиялық және улы. Оның тәтті дәмі бар. Диэтиленгликоль сумен және спирттермен араласады, өйткені ол сутегі байланыстарын түзе алады. Бұл қосылыстың молярлық массасы 106,12 г/моль. Диэтиленгликольдің балқу температурасы -10,45°C, қайнау температурасы 245°C.
02-сурет: диэтиленгликольдің химиялық құрылымы
Диэтиленгликоль өндірудің ең көп тараған жолы этилен оксидінің ішінара гидролизі болып табылады. этилен этилен оксидіне айналады; осылайша этилен оксиді аралық өнім болып табылады. Жартылай гидролиз реакциясы эфир байланысы арқылы екі этиленгликоль молекуласының қосылуы арқылы диэтиленгликольді береді.
Этиленгликоль мен диэтиленгликольдің қандай ұқсастықтары бар?
- Этиленгликоль және диэтиленгликоль екеуі де алкогольдік қосылыстар.
- Екеуі де сутегі байланысын түзе алады.
- Екеуі де бөлме температурасында түссіз сұйықтықтар.
Этиленгликоль мен диэтиленгликольдің айырмашылығы неде?
Этиленгликоль және диэтиленгликоль |
|
| Этиленгликоль - C2H6O2 химиялық формуласы бар спирт. | Диэтиленгликоль – C4H10O3 химиялық формуласы бар органикалық қосылыс. |
| Молярлық масса | |
| Этиленгликольдің молярлық массасы 62 г/моль. | Диэтиленгликольдің молярлық массасы 106,12 г/моль. |
| Молекулалық құрылым | |
| Этиленгликоль - этилен оксидінен алынған жеке молекула. | Диэтиленгликоль – эфир байланысы арқылы екі этиленгликоль молекуласының қосындысы. |
| Эфирлік байланыс | |
| Этиленгликольде эфирлік байланыс жоқ. | Эфир байланысы екі этиленгликоль молекуласын байланыстырады. |
| Балу температурасы және қайнау температурасыДиэтилен | |
| Этиленгликольдің балқу температурасы -12,9°C және қайнау температурасы 197,3°C. | Диэтиленгликольдің балқу температурасы -10,45°C және қайнау температурасы 245°C. |
| Өндіріс | |
| Біріншіден, этилен этилен оксидіне айналады, ол сумен әрекеттесу арқылы этиленгликольге айналады. | Диэтиленгликоль этилен оксидінің ішінара гидролизі арқылы өндіріледі. |
Қорытынды – этиленгликоль және диэтиленгликоль
Этиленгликоль де, диэтиленгликол да бір бастапқы материалдан жасалған; этилен. Этиленгликоль мен диэтиленгликоль арасындағы айырмашылық мынада: этиленгликоль молекуласы жеке молекула, ал диэтиленгликоль молекуласы екі этиленгликоль молекуласының эфирлік байланыс арқылы қосылуынан түзіледі.
