Негізгі айырмашылық – Қышқылдың иондану тұрақтысы мен негіздік ионизация тұрақтысы
Қышқылдың иондану тұрақтысы (Ka, сонымен қатар қышқыл диссоциациясының константасы ретінде белгілі) қышқыл молекулалары мен олардың иондалған формалары арасындағы тепе-теңдіктің сандық өлшемін береді. Сол сияқты, базалық иондану константасы (Кб немесе базалық диссоциация константасы) базалық молекулалар мен олардың иондалған формалары арасында болатын тепе-теңдіктің сандық өлшемін береді. Қышқылдың иондану тұрақтысы мен негіздік иондану константасы арасындағы негізгі айырмашылық мынада: қышқылдың иондану константасы ерітіндідегі қышқылдың беріктігінің сандық өлшемін береді, ал негіздік иондану тұрақтысы ерітіндідегі негіздің беріктігінің сандық өлшемін береді.
Ионизация – молекулалардың иондық түрлерге (катиондар мен аниондарға) бөлінуі. Тепе-теңдік константасы – әрекеттесуші заттар мен бір-бірімен тепе-теңдікте болатын өнімдердің мөлшері арасындағы қатынас.
Қышқылды иондау тұрақтысы дегеніміз не?
Қышқылдың иондану тұрақтысы – қышқыл молекулалары мен бір ерітіндіде болатын иондық түрлер арасындағы байланысты өрнектейтін сан. Қышқылдың диссоциациялану константасы Ka деп белгіленеді. Бұл ерітіндідегі қышқылдың беріктігінің сандық өлшемі. Қышқылдың күші сулы ерітіндідегі қышқылдың иондануына (немесе диссоциациялануына) байланысты.
01-сурет: Қышқыл ионизациясының мысалы
Қышқылдың иондануын төмендегідей беруге болады, HA + H2O ↔ A– + H3O +
Мұнда HA – иондарға ішінара диссоциацияланатын әлсіз қышқыл; анион осы қышқылдың конъюгацияланған негізі ретінде белгілі. Қышқыл диссоциациясы протонды (сутегі ионы; H+) бөледі. Бұл протон су молекуласымен қосылып, гидроний ионын түзеді (H3O+). Осы HA қышқылының қышқылды иондану константасын төмендегідей беруге болады,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Ka жалпы түрі pKa болып табылады, бұл Ka минус лог мәні болып табылады. Себебі Ka мәндері өте кішкентай мәндер және оларды өңдеу қиын. pKa қарапайым санды береді, оны шешу оңай. Оны төмендегідей беруге болады,
pKa=-log(Ka)
Ka немесе pKa мәндерін қышқылдың күшін көрсету үшін пайдалануға болады.
- Әлсіз қышқылдардың Ka мәні төмен, ал pKa мәні жоғары
- Күшті қышқылдарда Ka жоғары және pKa мәндері төмен.
Негіздік ионизация тұрақтысы дегеніміз не?
Негіздің иондану константасы – бір ерітіндіде болатын негізгі молекулалар мен иондық түрлер арасындағы байланысты өрнектейтін сан. Бұл Кб деп белгіленеді. Ол ерітіндідегі негіздің беріктігін өлшейді. Кб неғұрлым жоғары болса, негіздің иондануы жоғары болады. Ерітіндідегі белгілі бір негіз үшін базалық диссоциация константасын төмендегідей беруге болады, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Кб=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Негіздердің Кб мәндері өте кішкентай мәндер болғандықтан, оның орнына Кб минус лог мәні пайдаланылады. Кб минус лог мәні pKb деп белгіленеді. pKb өңдеуге оңай нөмір береді.
pKb=-log(Kb)
Негіздің күшін Кб мәндерімен немесе pKb мәндерімен төмендегідей көрсетуге болады.
- Негіздің иондану константасының мәні жоғарырақ, негіз күшті (pKb төмен)
- Негіздің иондану константасының мәнін төмендетіңіз, негізді әлсіретіңіз (pKb жоғары)
Қышқылды иондау константасы мен негіздік ионизация константасының айырмашылығы неде?
Қышқылды иондау тұрақтысы және негіздік ионизация тұрақтысы |
|
| Қышқылдың иондану константасы – қышқыл молекулалары мен бір ерітіндідегі иондық түрлер арасындағы байланысты өрнектейтін сан. | Негіздің иондану константасы – бір ерітіндідегі негізгі молекулалар мен иондық түрлер арасындағы байланысты өрнектейтін сан. |
| Тұжырымдама | |
| Қышқылдың иондану константасы қышқылдың күшін береді. | Негіздің иондану тұрақтысы негіздің беріктігін береді. |
| Журнал мәні | |
| Ka минус журнал мәні pKa. | Кб минус журнал мәні pKb. |
| Тұрақтының мәні | |
| Әлсіз қышқылдарда Ka төмен және жоғары pKa мәндері болады, ал күшті қышқылдарда Ka жоғары және pKa мәндері төмен. | Әлсіз негіздер төмен Кб мәндері және жоғары pKb мәндері болады, ал күшті негіздер жоғары Кб және pKb мәндері төмен. |
Қорытынды – Қышқылдың иондану тұрақтысы және негіздік ионизация тұрақтысы
Қышқылдың иондану константасы және негіздік иондану константасы сәйкесінше қышқыл мен негіз күшінің өлшемдері болып табылады. Қышқылдың иондану константасы мен негіздің иондану константасы арасындағы айырмашылық мынада: қышқылдың иондану константасы ерітіндідегі қышқыл беріктігінің сандық өлшемін береді, ал негіздік иондану константасы ерітіндідегі негіздің беріктігінің сандық өлшемін береді.
